甘肃庆阳2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。

(2)反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中还原剂是___________，氧化产物是___________。

(3)下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

1、反应②的离子方程式为___________。

II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。

III、已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。

IV、配平③______KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O，___________

3、等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比________，C原子数之比________，二者的质量之比________，在同温同压下的体积之比________．

4、几种主族元素在周期表中的位置如表：

根据表回答下列问题：

(1)⑤元素的简单氢化物的电子式是_____、⑤的最高价氧化物结构式_____。

(2)①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。

(3)表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素的原子结构示意图为_____，该元素在周期表中的位置是____。

(4)⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____(填化学式)，②与③最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____。

(5)非金属性强弱比较⑦_____⑧(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。

a．⑦的氢化物比⑧的氢化物水溶液酸性弱

b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d．⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱

(6)③与⑦形成的化合物是_____(填“离子”或“共价”)化合物。

5、据题目要求完成下列各题：

（1）少量的NaHCO3与Ca（OH）2反应的离子反应方程式____________。

（2）用双线桥标出方程式2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2中电子转移的方向和数目______________。

（3）用双线桥标出方程式6HCl + KClO3= KCl +3Cl2 +3H2O 中电子转移的方向和数目_______，并指出氧化产物与还原产物的物质的量的比___________。

（4）在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量的比_______，当0.4molHCl被氧化时，则生成标准状况下的Cl2的体积为__________。

6、某无色透明溶液中可能大量存在浓度均为0.1 mol·L－1 Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为________________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____。并能计算出其浓度范围是______。

A．Cl−   B．NO3- C．CO32- D．OH−

7、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ _______mol、SO42－____________g。某0.1L硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是_______，该溶液中Ｎa2SO4的质量为___________，稀释至1L后取出50ml，Na+的浓度为___________。

8、物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠_____。

（2）除去碳酸钙中的氯化钠____。

（3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：___。

（4）从溴水中提取溴_____。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙_____。

（6）分离固体食盐和碘的方法____。

9、乳酸乙酯(A)是一种食用香料。由淀粉或D为原料合成乳酸乙酯的流程图如下：

已知：①D的产量可用于衡量一个国家石油化学工业的发展水平；

②乳酸的结构简式为。

回答下列问题：

(1)乳酸中所含的官能团名称为_____，C→A的反应类型为_____，A的分子式为____。

(2)B是否能发生银镜反应_______(填“是”或“否)。

(3)D通过加聚反应形成高分子化合物的化学方程式为_____。

(4)下列与乳酸互为同分异构体的物质是_______(填序号)。

①CH3CH2OH②CH3COOH③④⑤⑥

(5)1mol乳酸分别与足量Na、反应，消耗二者的物质的量之比为_______。

10、乙烯和苯是重要的化工原料。请根据题意填空：

(1)苯的分子式为_______(填序号)。

①C2H4       ②C3H8       ③C6H6

(2)乙烯(CH2=CH2)的官能团的名称为______(填“碳碳双键”或“碳碳三键”)。

(3)乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH该反应的类型是_____(填“取代反应”“加成反应”或“氧化反应”)。

(4)CH3CH2OH的名称为_______(填“乙醇”“乙醛”或“乙酸”)；它的官能团名称是______(“羟基”“羧基”或“醛基”)。

(5)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O该反应的类型是______(填“酯化反应”“加成反应”或“氧化反应”)。

(6)CH3COOCH2CH3的名称为_______(填序号)。

①甲酸甲酯        ②乙酸乙酯       ③甲酸乙酯

11、金属钛因具有良好的抗腐蚀能力、熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点,被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。在此反应中，氧化剂是__，氧化产物是__，生成1molTiCl4转移电子的物质的量是__mol。

12、根据下图回答问题：

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：__________________

（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是_________________作用是________________________.

B中加入的试剂是_________________作用是________________________.  

C中加入的试剂是 _________________ ，作用是除尽 ____________气体.

D中加入的试剂是_________________作用是________________________.  

（3）实验时，C中应观察到的现象是_______________________.

13、(1)相同质量的O2和O3，分子数之比为______；O原子数之比为_____；同温同压下密度比为_____。

(2）标准状况下；1.806×l023个CO2分子的体积为____L，与_____g H2O含有O 原子数目相同，此CO2气体与足量的Na2O2固体完全反应后，固体的质量增加______g。

(3)将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

① 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为___mol/L。

② 若从中取出10mL，需要加入0.5mol/L盐酸_______mL 才能恰好反应。

(4)标准状况下，将VL某气体（相对分子质最为M）溶解在aL水中（水的密度近似为1g/mL) , 所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的物质的量浓度为______mol/L。

14、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、Cu、绿矾等。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。

(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。

(3)操作I、II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。

(4)试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。

(5)滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。

(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。

①为确定绿矾被氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。

A.　　B.KSCN溶液　　C.NaOH溶液　　D.酸性溶液

②推测晶体中_______。

15、和是汽车尾气中污染大气的成分。一定条件下，通过下列转化反应：(放热反应)，可治理和产生的污染。向体积相同的三个恒容密闭容器中均充入和进行下列实验：

注：绝热容器的反应体系和外界环境无热交换

回答下列问题：

(1)实验I、II中随时间t的变化曲线如下图，实验I反应开始至平衡时间段内___________。平衡时的体积分数：实验I___________实验II(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)某时刻向实验II容器充入一定量，使容器内压强增大。

①若X是，则反应速率___________(填“变大”“变小”或“不变”)；

②若X是(不参与反应)：则反应速率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)下列叙述能说明转化反应到达平衡状态的有___________(填标号)。

A．

B．断裂同时生成

C．的值不变

D．

E．气体的平均摩尔质量不变

(4)反应一段时间后，发现实验III中反应速率增大，其原因是___________。