甘肃庆阳2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤Na2CO3•10H2O、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧镁铝合金。请回答下列问题：

(1)属于纯净物的有____，属于氧化物的有___。

(2)能导电的物质有____，属于电解质的有___。

(3)实验室中制取少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为____。

(4)已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，标准状况下，11.2L的Cl2含有的原子数为____。

3、已知键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。某些化学键的键能如下表所示()：

(1)分解为气态原子时，需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。

(2)在中燃烧，放出的热量为___________。

(3)表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是___________(填化学式)，最不稳定的是___________，形成的化合物分子中，最稳定的是___________，最不稳定的是___________。

(4)在一定条件下，与足量的、、分别反应，放出热量由多到少的顺序是___________。

A．              B．

(5)预测在足量中燃烧比在足量中燃烧放热___________(填“多”或“少”)。

4、（1）某单烯烃A碳原子数小于8，与HBr加成产物只有一种结构．且A与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，则A的结构简式为_________________．

（2）丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．

①写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式______________．

②丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为__________．

（3）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3﹣CH（CH3）2．

①该产物的名称是____________________；

②写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______________．

5、完成下列计算

(1)23gNa含有的电子的数目为_______。

(2)9.03×1023个H2分子，在标准状况下占有的体积约为_______L。

(3)同温同压下，34gNH3和32gO2的体积比为_______。

(4)同温同体积时，容器甲装有4gH2乙容器装有14gN2，甲、乙两容器中气体的压强比为_______。

(5)同温同压下，32gSO2与44gCO2的密度比为_______。

(6)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.19g/cm3，该HCl溶液的物质的量浓度为_______。

(7)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为_______。

(8)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_______。

(9)有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为_______。

6、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

7、按要求回答下列问题：

(1)下列物质中：①Na  ② CaO  ③CO ④CO2 ⑤NH3 ⑥盐酸  ⑦H2SO4   ⑧Ba(OH)2

⑨熔融NaCl   ⑩葡萄糖(C6H12O6)  ⑾NaCl溶液。属于酸性氧化物的是__________ ，属于电解质的是__________ ，属于非电解质的是 ___________，能导电的是_____________。

(2)写出下列物质的电离方程式：

HNO3___________________________________，

Ba(OH)2____________________________________，

KAl(SO4)2___________________________________ 。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①碳酸钙固体中加入盐酸____________________________，

②氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合____________________________，

③氧化铁粉末中加入稀硫酸___________________________。

8、(1)将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为_______，得到的是胶体；胶体与溶液的本质区别在于______，用____________可以区别二者。

(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色加深，这个过程称为____，证明_____。

(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时间后，取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸直至过量，__  (填实验现象)。若取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加溶液，_____(填实验现象)。

9、一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为Cu―2e－===Cu2＋，还原反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题：

（1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池 ，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，据此判断Ag2O是  极，电极反应式为 ；Zn是   极，电极反应式为     。放电时，电解质溶液中OH移向________极。

（2）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为_______   ,正极的电极反应式为   若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参于反应，则转移电子的物质的量为 。

10、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是84消毒液，可以说化学让生活更美好。下图为84消毒液说明书。请回答下列问题。

(1)84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该84消毒液商品的有效氯按53.25g·L-1计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是___________。

(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备84消毒液。写出该反应的离子方程式：___________，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为___________，从氧化还原角度分析Cl2表现了___________性。

(3)家庭用84消毒液用法强调，为家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是(用离子方程式表示)___________(已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO)。

(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。

(5)Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、84消毒液，主要目的是___________。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

11、Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶上应贴的标签为___(填字母，下同)。

A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品   D．易燃品

(2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是___。

A．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物

B．84消毒液的有效成分是NaClO

制84消毒液反应方程式为___。

(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为___。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___。

A．硝酸银溶液   B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液   D．紫色石蕊溶液

12、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有__________________（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为_________________________________________。（注明试剂、现象）

（2）步骤②加入过量H2O2的目的：____________________________________________。

（3）步骤③中反应的离子方程式：_____________________________________________。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。

13、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______。

（2）产生的气体在标准状况下的体积是______。

14、亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：

已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。

②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。

(1)在“发生器”中，与反应生成和，该反应的化学方程式为______。

(2)向“发生器”中鼓入空气的作用是______(填字母)。

a．将氧化成，增强酸性

b．将氧化成

c．稀释，以防分解爆炸

(3)“吸收塔”的作用是将产生的反应转化为，在此过程中加入的是作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是______。

(4)的溶解度曲线如下图所示。从溶液中获得晶体的操作是：将溶液______、______，过滤，洗涤，干燥。

(5)为测定所得产品的纯度，进行如下实验：

步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：)

步骤②：将所得溶液转移至250 mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；

步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00 mL。(反应方程式为：),计算该产品的纯度(写出计算过程)。____________________

15、I.下列变化中属于吸热反应的是____(填序号)。

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦过氧化氢分解 ⑧盐酸与碳酸氢钠反应

Ⅱ.蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。

(1)写出甲烷的结构式_______。

(2)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如表所示。0～10min内用水蒸气的浓度变化表示该反应的平均速率为v(H2O)=___。

(3)若想加快该反应的速率，可采取的措施有_______(任写1项即可)。

(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变

B.CO2和H2的体积分数比为1：4

C.混合气体的密度保持不变

D.生成1molCO2的同时，有4molH—H键断裂

Ⅲ.当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______

(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_______。

a.体系压强不再改变

b.H2的浓度不再改变

c.体系颜色不随时间改变

d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

Ⅳ.往2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：

(1)H2在平衡混合气中的体积分数=_______。

(2)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_______。