河南周口2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、指出下列能量的变化

（1）学校燃烧煤煮饭 ，（2）用畜电池点亮灯泡   。

3、新冠病毒曾经伤害人类，也是曾经让你最为惧怕的病毒，但它却只不过是蛋白质包裹着的DNA而已，使用适当浓度的84消毒液、双氧水等消毒剂即可将其杀死。但是两者混合使用，消毒效果几乎降为零。此外，84消毒液呈碱性，可以通过氯气与氢氧化钠溶液的反应来制得，这是你知道的。

(1)写出上述两种消毒剂中有效成分的电子式。___________、___________

(2)如图所示是家用制取84消毒液的装置，以石墨为电极电解由进口输入的饱和食盐水，则阳极为___________(填写“电极1”“电极2”)。

将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出口处，未显蓝色。此制备过程的总反应为___________

(3)上述两种消毒剂混合使用，有无毒气体产生，则___________

A．该反应中，过氧化氢做氧化剂

B．可以通过焰色反应，确认该反应已进行完全

C．若生成2.24 L标况下的氧气，则消耗14.9 g NaClO

D．残留液中滴加溶液，有白色沉淀生成

4、原电池原理在生产、生活中应用广泛。

(1)市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝：使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量；使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。

①与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快，原因是_______。

②碳粉的作用是_______，氯化钠的作用是_______。

(2)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：

①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。

②电极X是该电池的_______(填“正”或“负”)极，另一电极的电极反应式为_______。

③当转移0.15mol电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。

5、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，回答下列问题：

（1）元素③的单质的电子式为_______，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。

（2）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：_______________。

（3）元素⑥的氢化物的结构式为_______；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________；

（4）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）____________。

（5）④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为；4核18电子的分子__________，10电子的阳离子____________。

6、回答下列问题

(1)除去Na2CO3粉末中的NaHCO3固体，用化学方程式表示___________；

(2)除去MgO中混有的Al2O3，用离子方程式表示___________；

(3)除去FeCl3溶液中的FeCl2，用离子方程式表示___________。

7、（1）质量相等的两种物质O2和O3，所含氧原子个数之为___；在标准状况下，3.2g甲烷(CH4)所占的体积为___L

（2）20.6gNaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为___，则含R8.0g的NaR的物质的量为____；

（3）100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液中氧原子个数是____。

8、氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：

(1)野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中氧化剂为_______，还原产物为_______。

(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________

被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_______。

(3)高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：__________

__________________________________________

9、1.7克的NH3的物质的量是___，氢原子的个数是___个。

10、离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。

(1)电子工业上常用覆铜板为基础印刷电路板，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，请写出相关的离子反应方程式_______。

(2)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______。

(3)铁和水蒸气反应的化学方程式_______。

(4)离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如在碱性条件下，SO将NO2转化为NO-，其离子方程式为_______。

(5)将Cl2通入KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比是1∶2，其离子方程式为_______；若KOH溶液为200mL0.5 mol·L-1，则通入的Cl2在标准状况下的体积为_______。

11、在第一次世界大战期间，德国首次使用了毒气战——氯气，氯气化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，可以用来消毒自来水和制造漂白液、漂白粉，也可用于制盐酸。

(1)标出下列物质中Cl元素的化合价：Cl2___，HClO4___，KClO3___，NaClO___。

(2)实验室制氯气的方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①将上述反应改写成离子方程式：___。

②上述反应中，被还原的物质是___(填化学式，下同)，被氧化的物质是___。

③用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___。

④用单线桥法标出该反应的电子转移情况：___。

12、氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_________________ (填标号)；装置乙盛装的试剂是_________________ (填名称)。

(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_________________，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为_________________ ，发挥该作用时_________________ (填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。

(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为_________________ (填化学式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_________________(结合化学方程 式 说 明 )。

13、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol

（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H=   。

（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H=   。

（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式   。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。

14、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有________(写化学式)。

(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。

(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式________________________。

(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________。

(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程式表示)。

(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为________________。

15、柠檬酸亚铁(可用表示)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队以硫铁矿[主要成分为(难溶于水、难溶于酸)、]为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：

已知：受热易分解。

(1)写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：___________。

(2)“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)，稀硫酸“溶浸”后溶液中所含的金属阳离子为___________(填离子符号)。

(3)加入“还原”时，可将还原为，写出发生反应的离子方程式：___________。

(4)“除铝”时，加入的溶液需过量，使与分离，写出在此过程中可观察到的现象：___________。

(5)“溶解”时加入稀硫酸可使含铁的氢氧化物溶解成含铁盐，而后加入足量的，则加入的作用是___________，充分反应后，再加入沉铁，“沉铁”时该反应需控制温度在以下，其可能的原因是___________。

(6)写出柠檬酸(可用表示)与反应的化学方程式：___________。