广西贵港2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为了达到下列的实验要求，请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的，将其编号填入对应的空格中，并按要求写出相应的方程式。

供选择的化学试剂或实验方法如下:

A.加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥    B.通入适量的CO2

C.通入Cl2气体                         D.加入适量铁粉

E.加入CaCl2溶液，观察                 F.加入澄清石灰水，观察

G.丁达尔效应

(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液:________

(2)除去镁粉中的少量铝粉杂质:_______

(3)除去FeCl3溶液中FeCl2:_____ , 离子方程式____________________

(4)实验室保存FeSO4溶液时要加入____ ;

(5)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质: ________, 化学方程式:___________________

3、2022年2月在北京举办了冬季奥运会，冬奥会奖牌是金镶玉材料，而玉的成分是硅酸盐和二氧化硅，回答下面问题：

(1)向硅酸钠溶液中通入少量，生成一种凝胶硅酸，写出反应的离子方程式：_______。

(2)碳纳米材料是一种新型无机非金属材料，下面不属于新型无机非金属材料的是_______。

A．碳纳米管

B．石墨烯

C．超导电动陶瓷

D．滑雪刀刃用铬钼钢

(3)北京冬奥会基本实现绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇。

①写出甲醇燃烧的化学方程式：_______，

②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是_______极，将上图中的改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极发生的电极反应式是_______。

4、晶体碘酸钾是二种常用的食品添加剂，加热至560℃开始分解，不溶于乙醇。可通过以下转化得到(部分产物未列出)。

请回答下列问题：

(1)写出反应1的化学方程式：___________。

(2)判断反应2中已完全反应的实验现象是___________。

(3)提纯溶液得到较大晶体颗粒的实验方法是___________。(实验须使用乙醇试剂与低温条件)

(4)产品碘酸钾纯度测定：准确称取产品转移至容量瓶中定容，精确量取该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处，用硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点。平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为。

①滴定终点的现象是___________。

②计算产品的纯度___________(请写出计算过程，结果保留三位有效数字)。

5、（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。

①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败

（2） 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是   ，负极区的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。

（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)，导线中通过________mol电子。

（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为________热反应。中和反应都是________热反应，其实质是_______________。

6、工业上常用氯气和消石灰反应制取漂粉精，反应的化学方程式为___________。漂粉精暴露空气中变质失效的有关反应的化学方程为___________、___________。

7、二氧化碳的摩尔质量为 ，22gCO2的物质的量为   ，所含的分子数为   个，标准状况下，该气体所占的体积为   。将其溶于水配制成500ml溶液，其物质的量浓度为     ，从中取出1ml，其物质的量浓度为   。

8、钢铁腐蚀现象在生产、生活中普遍存在，也是科学研究的关注点之一

(1)碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为_______。

(2)外加电流的阴极保护法是防止钢铁腐蚀的常用方法之一，该方法中，需将被保护的碳钢管与直流电源的_______(填“正极”或“负极”)相连。

(3)在铁制品表面镀锌可防止铁制品被腐蚀，镀锌层即使局部破损，仍可防止破损部位被腐蚀，原因是_______。

(4)研究人员就大气环境对碳钢腐蚀的影响进行了研究。其中，A、B两个城市的气候环境和碳钢腐蚀速率数据如下：

①研究人员认为，A、B两城市中碳钢同时发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。碳钢发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为_______。

②结合化学用语解释A、B两城市中碳钢能发生析氢腐蚀的原因：_______。

③用电化学原理分析B城市碳钢腐蚀速率高于A城市的主要原因：_______。

9、完成下列问题。

(1)有下列反应：

①SO3+H2O=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。

(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。

①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。

②若消耗标况22.4 L的NO得到还原产物的质量为_____g，转移电子的物质的量为_______mol。

10、一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。含氯消毒剂在日常生产生活中有着广泛的用途。

(1)实验室除了可以用和浓盐酸制氯气外，还可以利用如下反应制取氯气：。若要制取标准状况下3.36L氯气，则发生反应的HCl的质量为___________g，其中被氧化的HCl的物质的量为___________mol，反应过程中转移的电子数为___________。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体，可用作饮用水的消毒杀菌处理剂，是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。实验室可用和浓盐酸在一定温度下反应制得：。

①该反应的氧化产物为___________(填化学式)。

②在该反应中浓盐酸表现出来的性质是___________(填标号)。

A．还原性       B．氧化性       C．酸性

③、、(还原产物为)、NaClO等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒的效率(以1mol物质的得电子数来衡量)最高的是___________(填标号)。

A．       B．       C．       D．NaClO

11、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的离子结构示意图___。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式___。

(2)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是___(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是___(填化学式)。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为___。元素④、⑧的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是___(填化学式)；原因是___。

12、欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480mL。

(1)选用的主要仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀

C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器

E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为_______。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为_______mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度____(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏______。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应______，否则会使浓度偏_______；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_______。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_____；仰视则使浓度______。

13、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

（1）在用 KMnO4 酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

①还原产物为_____。

②被氧化的元素是_____

③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____

④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____

（2）用 KMnO4 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。写出该离子反应方程式_____

（3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。

14、一种以废铜屑为原料(主要成分是，含少量的)制备胆矾和的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“滤液1”中所含金属离子为、____，步骤①中生成的离子方程式为_____。

(2)“滤渣2”的成分是_______。

(3)步骤③中发生反应的化学方程式为_______，步骤④的反应条件是_______。

(4)步骤⑤的离子方程式为_____，步骤⑥得到的胆矾不能用水洗涤，主要原因是_____。

(5)称取2.0g该废铜屑，经以上流程最终制得胆矾7.5g，则废铜屑中的质量分数为_____。

15、某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：

(1)装置A的作用是_______。

(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______。

(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是_______。

(4)装置E中的现象是_______。

(5)利用反应后的固体物质进行如图实验：

①该同学将上述实验中的新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：_______。

②电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。