广西贵港2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请标出下列化学式中各元素的化合价。

Fe___     CO2___     H2SO3___     NaOH___     Mg(NO3)2___     NH4Cl___     CH4___

3、工业水合碱碳酸镁简称轻质碳酸镁【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】，相对密度小，质轻而松，广泛用于橡胶制品、防火保湿材料和日货用品中等。一种以富含氯化镁。硫酸镁的卤水和白云石【CaMg(CO3)2】为原料的卤水碳化法生产轻质碳酸镁的工艺流程如下：

已知：MgCO3比CaCO3更易与CO2反应生成可溶性盐。

（1）为了使第①步白云石煅烧得更充分，常常要对矿石进行__预处理。

（2）第③步和第④步操作的名称是__，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有

__。

（3）固体I的主要成分为____，固体II的主要成分为____。水洗固体II时，如何判断已经洗净，请简述其过程：____。

（4）写出第④步反应的化学方程式：____。

（5）该流程中能同体现提高效益、减少废物排放思想的两项设计是____。

4、今有九种物质：①铜丝、②CO2、③盐酸、④石灰水、⑤液氨、⑥NaCl固体、⑦乙醇、⑧氯气、⑨液态K2SO4，其中属于化合物的是____________（填序号,下同），属于混合物的是_______，能导电的是__________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____________，属于电解质但是不能导电的是__________。

5、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。___________。

(2)经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是___________。

A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定

(3)试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。___________。

6、(1)现有以下物质：①NaCl晶体、 ②液态HCl、 ③CaCO3固体、 ④熔融KCl、⑤蔗糖、  ⑥铜、  ⑦CO2、  ⑧H2SO4。

其中：属于电解质的是________________，属于非电解质的是_______________。

(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入水中后充分搅拌；

②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

⑦碘和酒精的混合物。

属于浊液的是____(填序号，下同)；属于溶液的是____；属于胶体的是____。

7、现有4种有机物：A．乙烯 ，B．乙醇，C．乙酸，D．乙酸乙酯。

在上述4种有机物中（填写字母，每空只填一个字母）：

具有酸性且能发生酯化反应的是   。

既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是  

8、三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡病患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸镁晶体化学式为Mg2Si3O8·nH2O。

(1)用氧化物的形式表示三硅酸镁的化学式________。

(2)写出该药物中和胃酸的化学方程式________。

9、有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。化学方程式分别为_________________，__________________。

10、完成下列各题：

(1)在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2。则

①原合金中Fe的物质的量为_______。

②稀硫酸的物质的量浓度为_______。

(2)已知19.2gCu与过量的200mL 5 mol·L-1稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化).3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①标准状况下，产生NO气体的体积为_______。

②反应后，HNO3的物质的量浓度为_______。

(3)在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

①将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为_______。

②向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为_______。

11、回答下列问题：

下列物质：①BaSO4 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硝酸 ⑥液氨 ⑦熔融NaCl ⑧FeCl3溶液 ⑨油脂 ⑩碳酸氢钠(NaHCO3)

(1)属于电解质的是___________，属于非电解质的是_______

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式___________。等质量Fe、A1分别与足量的稀盐酸反应，生成的气体的体积比为___________(同温同压)。体积比为2：1，物质的量浓度相同的FeCl3、AlCl3溶液中的物质的量浓度之比为_____

(3)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag2HmX分子中含质子的物质的量是_____

(4)同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为_____

(5)标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_____

12、实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题

(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是______。

(2)在装置中：①饱和食盐水的作用是______，②浓硫酸的作用是______。

(3)化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉试纸如果有产生，可观察到的现象是______。

(4)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式______。

13、计算。

（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为_______L，质量为_______g，混合气体中CO2的分子数为_______。

（2）3.01×1023个OH-的物质的量为_______mol，质量为_______g，这些OH-的物质的量与标准状况下体积为_______L的NH3的物质的量相等，与_______gNa+含有的离子数相同。

（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是_______；R的相对原子质量约是_______。

14、是一种重要无机材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 (含有较多的MnO和等)样品转化为纯 的实验，流程：

(1)第一次过滤后，所得滤液中含有的阳离子为_______；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣己洗涤干净的方法是_______。

(2)完成第②步相关的离子反应：_______。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、酒精灯、_______，已知蒸发得到的固体中有和NaOH，则一定还含有_______(写化学式)。

15、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%。

(1)硅的原子结构示意图为_______。

(2)水晶和玛瑙的主要成分均为，为_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。

(3)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作_______。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时，下列坩埚可选用的是_______(填标号)。

A．普通玻璃坩埚        B．石英玻璃坩埚        C．铁坩埚

(4)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①写出反应②的化学方程式：_______，反应①②③中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和，写出该反应的化学方程式：_______。