内蒙古包头2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列物质：

(1)质量为气体原子数目为___________；

(2)标况下，2.24L某气体的质量为10.6g，则该物质的摩尔质量是___________；

(3)配平下列方程式并用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：__________

(4)10.8gAl与100mLNaOH溶液恰好完全反应，溶液体积变化忽略不计，则该NaOH溶液的物质的量浓度为___________，产生的在标准状况下的体积为___________；

(5)下列现象中浓硫酸主要表现出什么性质：用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，___________；把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，___________。

3、按要求写出反应方程式

①H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)   。

②CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)   。

③向澄清石灰水中通入过量CO2(写出对应离子方程式)   。

④向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀(写出对应离子方程式)   。

(已知NaHSO4=Na++H++SO42-)

4、科学研究发现在不同金属催化剂的作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。

(1)导电基体上消除含氮污染物具体历程可描述为：在导电基体的单原子铂上失去转化为，电子进入导电基体中进行传导，______为，在单原子铂表面得到一部分还原为，_______。其中导电基体上生成的总反应离子方程式为______。

(2)导电基体上的颗粒增多____________(用“无影响”，“有利于”或“不利于”填空)降低溶液中的含氮量，原因_______。

(3)若导电基体上只有单原子，含氮污染物_______(用“能”或“不能”填空)被消除，原因______。

(4)铱的表面发生反应的化学方程式：______________。

5、NaClO是“84”消毒液的有效成分，洁厕灵的主要成分是盐酸；

①NaClO中Cl元素的化合价是____________；

②浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因_______(已知酸性：H2CO3＞HClO＞)

③若将“84”消毒液与洁厕灵混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________。

6、(1)下列各组物质：

A．金刚石与石墨；B．重水与超重水；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．正丁烷与异丁烷；F．与G．与其中互为同位素的是___________；(填编号。下同)，互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；是同一种物质的是___________。

(2)化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：___________。若A是由烯烃和H通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为___________。

(3)篮烷分子结构如图所示，试回答：写出篮烷分子的化学式___________；篮烷分子的一氯取代物的种数为___________种。

7、氮、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图中X、Y对应的物质分别是_______、_______ (填化学式)。

(2)将足量的Y气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填字母)。

A. Ba(NO3)2溶液 B. CaCl2溶液 C. H2O2溶液

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。

(4)已知N为钠盐，其能被酸性K2Cr2O7氧化为M，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的离子方程式：_______。

(5)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

分离器的作用是_______，写出氧化炉中的化学反应方程式：_______。

8、金属及其化合物在工业生产和生活中有重要用途，根据所学知识回答下列问题。

(1)将绿豆大的钠投入到水和煤油的混合体系中，观察到的现象是___________。

(2)CO和H2的混合气体10.0g，与足量的O2反应后，通过足量Na2O2，写出通过Na2O2时发生的化学方程式___________、___________ ，固体Na2O2质量增加___________g。

(3)有一杯澄清溶液，可能含有的离子有Ca2+、Cu2+、Mg2+、K+、CO，检验该溶液中阳离子的操作方法是___________。

9、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，   则理论上Zn片质量减轻________g。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

10、回答下列问题：

(1)原子X，它的质量数等于137，中子数是81，则X核外电子数为_______。

(2)某离子化合物化学式为，X、Y均为周期表前20号元素。其阳离子和阴离子的电子结构相同，且含有54mol电子。

①读离子化合物的化学式是_______。

②该物质中化学键类型是_______，电子式是_______。

(3)已知铷 (Rb)是37号元素，与钠同主族。

①铷位于第_______周期，其形成的氢氧化物的碱性比氢氧化钠的碱性_______(填“强”或“弱”)。

②铷单质与水反应的离子方程式为_______，实验表明。Rb与水反应比Na与水反应_______(填“剧烈”或“强慢”)。

11、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：①浓硫酸②碳酸钠溶液　③铜片　④酒精　⑤氯水　⑥浓硝酸

12、有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：

① 取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。

② 过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。

③ 再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。

（1） 推断白色粉末中一定有____________，一定没有_____________，不能肯定有没有的是_____________。（填序号）

（2） 请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：_______________。

（3） 请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：____________________。

13、物质的量是化学中常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)0.2 g H2含有________个H原子。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

(3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，则其中c(SO42-)=________。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量___g。

14、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH) ＜ CaSO4•0.5H2O

(1)上述流程中采取的加快反应速率的措施有___________、___________。

(2)酸浸时，磷精矿粉中Ca5(PO4)3(OH)发生的反应：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 10CaSO4•0.5H2O+6H3PO4

该反应体现出酸性关系：H3PO4___________H2SO4(填“＞”或“＜”)。

(3)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式___________。

(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因___________。

(5)脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO残留，原因是___________。

15、又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质，已知浓度较大时易分解爆炸。

回答下列问题：

(1)通入空气的目的为_______。

(2)补充并配平实验中制备的化学方程式：_______。

__________________________________________+_______

工业上也可用氧化溶液制取，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。

(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了和气体，反应中表现出_______(填“氧化”或“还原”)性；若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。

(4)D装置的作用是_______、_______。

(5)和在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由高到低的顺序是_______(填化学式)。