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随时随地学习
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1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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|
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实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、焊接钢轨要用到的反应为：Fe2O3+2Al 
2Fe+Al2O3。在该反应中，作为还原剂的物质是______，还原产物是______；若反应中生成了56g Fe，则反应中的电子转移是____ mol，消耗Al的物质的量是_______mol。
3、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)第①步中，操作A是_______，第⑤步中，操作B是_______。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为氯化钙)_______。
(3)第②步和第③步操作是否可以调换？_______理由是_______。
(4)第②步与第④步操作是否可以调换？_______原因是_______。
(5)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因：_______。
(6)如何判断SO已经除尽？_______。
4、在标准状况下，某气态烃的密度是1.25g/L，一定体积的该烃完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为20.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加12.4g，求该烃的分子式_____。
5、现有①KMnO4；②H2；③O2；④Cl2；⑤CO；⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：
中，常用的还原剂放入乙：
中，则：
(1)甲中有__________；乙中有__________。(填序号)
(2)由Fe
Fe3O4，Fe2O3
Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从__________(填“甲”或“乙”，下同)中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从__________中找物质。
(3)请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。__________＋__________=__________＋__________，____________________________。
6、回答下列问题：
(1)下列各组物质中互为同位素的是_______(填序号，下同)；互为同素异形体的是_______；属于同系物的是_______；属于同种物质的是_______；互为同分异构体的是_______。
A.
和
B.
和
C.丙烷和庚烷 D.
和
E. 
和
(2)从石油和煤中可以提炼出A和B两种烃类化工原料。A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B的相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，则A使溴水褪色的化学反应方程式_______；B的分子式为_______。
7、（1）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇．用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
CH3OH+H2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ．
（2）硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中的重要还原剂．最新研究发现，以NaBH4（硼元素的化合价在该过程中不发生变化）和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：
电极b为 （填“正极”或“负极”），
电极a上发生反应的电极反应式为 ．
（3）电池工作时，Na+向 极（填“a”或“b”）移动，
当左槽产生0.0125mol BO2﹣离子时，右槽溶液c(OH-)
8、下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO
、SO、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
(1)水样中一定含有的阴离子是___________，其物质的量浓度之比为___________。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：___________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___________。
(4)试根据实验结果推测K＋是否存在？___________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是___________(若K＋不存在，则不必回答)。
9、（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______
（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/mL，它的物质的量浓度为_______
（3）若要配制0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。
（4）标准状况下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为______
10、铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
Fe2+ 
Fe3+ 
FeO42-（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。
（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_____________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。
（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_______________，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________
。
11、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是_______，简述理由____________________________。
A、钢瓶推到坡下的小河里
B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C、把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应立即__________，简述理由_________________________。
A、转移到坡下 B、转移到坡上
（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是________。(A、NaOH B、NaCl C、Na2O2 D、Na2CO3)
12、某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠和水反应的产物。请回答下列问题：
(1)实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_______。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是_______(填字母)。
A.钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B.钠在两液体界面处反应，熔成小球并可能作上下跳动
C.钠在煤油层中反应，熔成小球并四处游动
D.钠不断地变小至消失
E.钠停留在煤油层中不反应
F.煤油中有气泡产生
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：_______。
13、已知19.2g Cu与过量的200mL 6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu(NO3)2以外，还产生了NO与NO2两种气体共8.96L(标准状况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)：
(1)反应中转移电子的物质的量为______mol。
(2)反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为______mL(标准状况下测定)。
(3)反应后，NO
的物质的量浓度为______mol/L。
14、氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
(1)操作Ⅰ的名称是___________。
(2)写出废铁屑与稀硫酸反应的离子方程式___________。
(3)加入NH4HCO3溶液时，在生成FeCO3沉淀的同时产生了使石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式___________。
(4)有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定，其反应如下：5Fe2＋＋MnO
＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。为测定某绿矾样品中铁元素含量，进行如下实验
a．称取3.0g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①配制100 ml 0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液时，下图不需要的仪器是___________(写仪器名称)。除这些仪器外，还需要的仪器名称是___________；
②)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
③计算该样品中铁元素的质量分数___________。
15、化学源于生活，下列物质为生活中常见的日用品，括号内为对应物品的主要成分或有效成分。
①食盐（NaCl） ②食醋（醋酸） ③碱面（
） ④双氧水（
） ⑤高锰酸钾消毒液（
） ⑥洁厕灵（HCl） ⑦84消毒液（NaClO） ⑧管道疏通剂（NaOH和铝粉）
回答下列问题：
(1)以上物质的主要成分或有效成分属于盐的是__________（填序号）。
(2)若要鉴别某白色固体是食盐还是碱面，可以用____________（填序号）来鉴别，若白色固体是碱面，观察到的现象是___________________________。
(3)酸性和会发生如下反应：
，该反应的氧化产物为_________，若反应过程中转移2mol 
，参与反应的的物质的量为____________。
(4)在清洗卫生间时，84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其原因：____________________；84消毒液能与
反应生成具有漂白作用的HClO，该反应的化学方程式为____________________。
(5)家庭厨卫管道内常因毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，请用化学方程式表示管道疏通剂的疏通原理：___________________________________________。
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