广西南宁2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学思维在化学学习中具有重要作用。可用于分离或提纯物质的方法有：A、渗析B、加热C、结晶D、过滤E、蒸馏等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上：

(1)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒____。

(2)精制Fe(OH)3胶体(含有NaCl溶液)____。

(3)分离NaCl和KNO3的混合物：____。

(4)分离沙子和碘的混合物____。

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)(两者互溶)___。

(6)用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目____。

2KClO32KCl+3O2↑

(7)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸(H2C2O4)溶液发生反应，其反应如下，请补上产物并配平化学方程式____。

KMnO4+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+CO2+___

3、现有以下物质：①铜  ②氨水  ③CH3COOH ④ NaCl晶体  ⑤硫酸溶液 ⑥SO2 ⑦Al2（SO4）3  ⑧酒精 ⑨氢氧化钠 ⑩熔融的KNO3 ，请回答下列问题（用序号）

（1）能导电的是_____________________________________

（2）属于电解质的是_________________________________

（3）属于非电解质的是________________________________

（4）既不属于电解质也不属于非电解质的是________________________________

（5）写出⑦在水中的电离方程式为__________________________

（6）写出⑤和氢氧化钡反应的离子反应方程式为______________________________

（7）写出④和硝酸银反应的离子反应方程式为______________________________

（8）利用上述物质写出H+ + OH−= H2O对应的化学方程式：__________________________

4、I.按要求写方程式

(1)单质钠与水反应(化学方程式)______

(2)铁与水蒸气反应(化学方程式)_______

(3)铝与氢氧化钠溶液反应(化学方程式)________

II.常用杀菌消毒的消毒剂有：

①医用酒精②“84”消毒液(主要成分是NaClO)③漂白粉④二氧化氯⑤O3⑥高铁酸钠

(4)上述物质中，消毒原理和其它不同的是________(填序号，下同)。

(5)上述物质中，其有效成分属于电解质的是_______

5、化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。请根据题意完成以下方程式。

Ⅰ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①KNO3___。

②H2SO4__。

Ⅱ.写出下列反应的离子方程式

①实验室制备氢氧化铁胶体___。

②过氧化钠与水的反应__。

③NaHSO4和过量Ba(OH)2溶液混合___。

Ⅲ.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式为__。

6、（1）写出下列反应的离子方程式：

①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应_____________________________________。

②碳酸钙和稀盐酸的反应_______________________________________________。

③铁锈（Fe2O3）与稀硫酸反应___________________________________________。

（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式：

①Mg +2H+ = Mg2++H2↑ _______________________________________________。

②CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O _____________________________________________。

7、回答下列问题：

(1)推测原子序数为82的元素在元素周期表中的位置是___________

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，同时生成KCl，其反应的离子方程式为___________

(3)bmLAl2(SO4)3溶液中含有agSO，若把此溶液取一半加水稀释至2bmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为___________mol/L

(4)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸，好使混合物完全反应，放出11.2mL(标准状况)气体，所得溶液中加人KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，所得铁的质量为___________克

(5)在浓度均为4.0mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3则加入铁粉的质量是___________克

(6)a克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加热灼烧，固体质量为b克，求碳酸钠的质量分数___________

(7)0.2mol/LNa2SO360mL，恰好与含0.1mol/LK2M2O7的溶液40mL完全反应，试推测元素M在还原产物中的化合价___________价

8、（1）已知：肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料。 0.25 molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。该反应的热化学方程式：__________。若将上述等量N2H4气体完全燃烧生成氮气和液态水，则放出的热量_____ 133.5 kJ（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

（2）燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池（如图）是一种碱性燃料电池。

①电池中通入N2H4 的一极是______极（填“正”或“负”）；

②写出该电池正极的电极反应：________。

9、根据下图装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2沉淀。

(1)试管Ⅰ里的试剂是___________。

(2)在Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后，应先___________(打开、关闭)止水夹。某同学用如图装置也可制备Fe(OH)2沉淀。若没有苯，则可观察到的实验现象是___________。

10、铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中生产铝的工艺流程：

据此回答下列问题：

(1)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。

(3)滤渣A的主要成分____________。

(4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________。

(5)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取ag铝土矿可制得bgAl（儇设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为____________。

11、按要求回答下列问题

(1)写出高氯酸的化学式___________。

(2)写出澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液的离子方程式___________。

12、利用下图装置，设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应所生成的气体产物

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_____________________

（2）已知KMnO4 酸性溶液可以吸收SO2,试用上图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向) 是(填装置的编号):_____________________________________

（3）实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C 瓶溶液的作用是______________

（4）裝置③中所盛溶液是_______，可验证的产物是__________________________________

13、物质的量是高中化学计算的核心：

（1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比___，分子个数比为___，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为____．

（2）现有m g某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为M g/mol．设阿伏伽德罗常数为NA，则：

①该气体的物质的量为____mol．

②该气体中所含的原子总数为____个．

③该气体在标准状况下的体积为___L．

14、自然资源的合理利用是走可持续发展的必经之路。目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如图所示，回答下列问题。

(1)写出沉淀池发生反应的离子方程式：___________。

(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的___________。

(3)加入的足量试剂a是___________(填化学式)，操作B的步骤有___________、冷却结晶、过滤洗涤。

(4)海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？______。

(5)有同学认为：可直接加热得到，再电解熔融制得金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。我_______(填“同意”或“不同意”)该同学的想法，理由是_______。(已知：为3105℃，熔点为714℃)

15、1824年，德国化学家维勒蒸发氰酸铵()溶液，得到一种白色结晶物，经多次实验，证实该白色结晶物与从动物尿液中提取的尿素一致。维勒利用无机物人工合成了尿素，破除了人们长期以来形成的有机物“生命力论”的错误观念。

(1)从物质的组成和结构角度与的关系为___________。

(2)尿素晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中有___________个尿素分子。

(3)硝酸铁和尿素在乙醇溶液中可以合成[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

①中基态中心离子的核外电子排布式是___________，的空间结构是___________。

②实验发现，其他条件相同时，乙醇溶液浓度越大，析出的三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)晶体越多。其原因是___________。

(4)电子亲和能是指元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量。一般来说，原子(或离子)越容易获得电子，则电子亲和能越大；原子(或离子)外层电子构型越稳定，电子亲和能越小。元素的第一电子亲和能远低于元素的原因是___________。