广西南宁2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、标出下列化合物中画线元素的化合价

 Cu2O____    Na2O2 ____   KClO ____   Na2SO3 ____  Na3PO4 ____

3、按要求完成下列问题：

(1)请写出甘油的结构简式___________。

(2)写出聚氯乙烯单体的结构简式：___________。

(3)写出发酵葡萄糖得到乙醇的方程式：___________。

(4)写出惰性电极电解硫酸铜溶液的方程式：___________。

4、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是   热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是   热反应．反应过程   （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①以上两个反应能设计成原电池的是  

②写出设计原电池正、负极电极反应式   、   ．

5、(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用_______方法，化学方程式为_______。

(2)除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用_______试剂，离子方程式为_______。

6、写出下列物质的电离方程式

(1)____________________

(2)____________________

(3)____________________

(4)____________________

(5)____________________

(6)____________________

(7)____________________

(8)____________________

(9)____________________

(10)____________________

7、钠能形成多种化合物，如Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NaOH、NaH等，向答下列下列问题。

(1)NaHCO3电离方程式为：_______，在正盐、含氧酸盐、酸式盐、钠盐等类别中，它不属于其中的_______。

(2)从性质角度分类，Na2O属于_______氧化物；写出其与盐酸反应的离子方程式_______。

(3)区别Na2CO3、NaHCO3两种溶液的试剂是_______，实验室可利用复分解反应制备少量NaOH，写出相应的化学方程式：_______。

(4)实验室中可利用Na2O2制取一定量O2，写出相应的化学方程式并标出电子转移方向与数目：_______，Na2O2有强氧化性，能氧化许多物质，将适量Na2O2加入到FeCl2溶液中，除看到有气泡产生后，还能观察到的主要现象是_______。

8、已知反应：

①SO3+ H2O=H2SO4   ②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2   ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤Na2O+2HCl=2NaC1+H2O ⑥Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_____________(填序号，下同)。 H2O被氧化的是_________；H2O被还原的是_________； 属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化又不被还原的是_________。

(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：__________________________________________。

(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：__________________________________________。

(4)写出反应⑥的离子反应方程式：__________________________________________。

9、下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸

(1)能导电且属于电解质的是_______(填编号)

(2)写出碳酸钙的电离方程式______；写出碳酸氢钠的电离方程式_______。

(3)写出铝单质与氢氧化钠反应的离子方程式______。

10、（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）

化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是_______ ； 仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。

（2）已知1mol Si中含1mol Si—Si键。

请回答下列问题：

①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。

②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，则2 mol H2生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

11、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：

(1)催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为___。

Ⅱ.脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：

(2)前10s内的平均反应速率v(H2O)=__。

(3)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将___(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___。

a.单位时间内消耗nmol CH3OH的同时生成nmol CO2

b.1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂

c.CO2和H2的浓度保持不变

d.容器内压强保持不变

e.CO2和H2的物质的量之比保持不变

Ⅲ.脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2与Ca(OH)2悬浊液发生反应。

(5)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___。

a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

b.化学键的断裂要吸收能量

c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

d.已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

(6)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：___。

12、(1)实验室可提供的部分实验仪器如下：a、胶头滴管b、蒸发皿c、橡胶塞细口玻璃瓶d、普通漏斗。若要完成下面4个实验，选择上述必须的仪器，将其编号分别填写在相应的空格处。

①过滤________；

②取用约2~3滴的液体药品______；

③浓缩氯化钠溶液_______；

④保存NaOH溶液______；

(2)称取20.0g NaOH固体配成250mL溶液。从中取出5mL该溶液，这5mL溶液物质的量浓度是_______mol/L，把取出的5mL溶液加水稀释至100mL，此时溶液物质的量浓度变为______mol/L； 若原NaOH固体中含有少量KOH杂质，则配得的NaOH溶液的物质的量浓度比不含杂质时的浓度________(选填：偏高；偏低；不变；无法确定)。

(3)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序可以是：② →______→______→ ① → ③。

(4)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CC14从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。就此实验，完成下列填空：

①萃取碘时上层溶液为_____色，下层溶液为_____色。

②萃取分液后得碘的CCl4溶液，进一步得到碘单质的操作名称是______。

13、回答下列问题：

(1)3.6gH2O的物质的量是_______，含有氢原子的数目是_______。

(2)1.5molCO2和_______gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为_______。

(3)100mL气体A2跟50mL气体B2恰好完全反应生成100mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为_______。

(4)标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为_______。

(5)将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为_______。

14、铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为___________，然后经过滤、洗涤、干燥。

(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是___________。

(3)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。

②滤液II中溶质的用途之一是___________。

③电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是___________(填化学式)。工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于___________(填字母)。

a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物

15、高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。某兴趣小组根拟用铁屑制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“氧化”过程中，反应的离子方程式为____________。

(2)“氧化”过程中，某同学想检验反应后溶液中是否还有二价铁，他选择的试剂为酸性高锰酸钾，你认为该同学的选择是否合理___，理由是___________。

(3)“制备Na2FeO4过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为____________。

(4)该工艺流程中，可循环利用的物质是___(填化学式)，可将该物质导入到___操作中(填操作单元的名称)。

(5)“转化”过程中，加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，说明该条件下的溶解度Na2FeO4___(填“大于”“等于”或“小于”)K2FeO4。小组同学准确称取了mg铁屑，经过以上流程(假设过程中铁元素损失忽略不计)得到ng K2FeO4晶体(M=198g/mol)，则铁屑中铁元素的质量分数为___(用含m，n的代数式表示)。