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1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_______(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_______，该溶液呈_______色；
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_______色，即可制得Fe(OH)3胶体；
(3)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______；
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯的液体中产生了丁达尔效应，则胶体区别于溶液最本质的特征是_______。
3、下列是八种环状的烃类物质：
（1）互为同系物的有________和________(填名称)，互为同分异构体的有________和________、________和________(填写名称) 。
（2）正四面体烷的的二氯取代产物有________种；立方烷的二氯取代产物有________种；金刚烷的一氯取代产物有________种，金刚烷的二氯取代产物有________种。
（3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例) _______________。
4、常见的大气污染物有悬浮颗粒物、
和
等，主要来源于燃煤、机动车尾气等，不仅污染环境，还会对人体健康造成危害。因而，大气质量监测成为环境保护和疾病预防的基础工作。
(1)某城市首要污染物为可吸入颗粒物
(直径小于等于
的悬浮颗粒物)，将
分散在空气中形成的分散系_______(填“是”或“不是”)胶体。
(2)将样本用蒸馏水配制成
一定物质的量浓度的待测试样。在定容步骤中需要用到的3种主要玻璃仪器为_______、_______和_______。
(3)室温下，经检测试样所含水溶性无机离子的化学组成及平均浓度如下表所示：
离子 |
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根据表中数据判断该试样为_______(填“酸”或“中”或“碱”)性，试样中的
或
_______
。
(4)汽车气缸温度越高，单位时间
的排放量越大，请写出发生的化学方程式_______。
(5)为减少煤燃烧排放的烟气中和含量，可采用
在碱性环境下对烟气进行脱硫和脱硝。请完成脱硝过程的离子方程式：_______。
5、（1）有以下四种物质 ①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204╳1024个氮气分子； ④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是 ；质量最大的是 ；常温时体积最大的是 (填序号)。
（2）已知反应
①SO3+H20=H2SO4
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是____ _ ；H2O被还原的是_ ；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是 。
（3）现有下列十种物质:
①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO2 ⑦CuSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4⑩液氯
上述物质中可导电的是 (填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是 。
6、请回答下列问题:
(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_________，碳原子和氧原子的个数比为________ ，该混合气体的摩尔质量为__________ 。
(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________ ，X的相对原子质量是____________。
(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_____________,氧气的质量是____________。
7、下列10种物质：①NaOH、②HCl、③空气、④糖水、⑤酒精、⑥MgCl2、⑦H2SO4、⑧H2、⑨Na2CO3、⑩CO2，其中
(1)属于混合物的是___(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是___。
(3)属于非电解质的是___。
(4)属于碱的是___。
(5)属于盐的是___。
8、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：
元素
| 相关信息
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X
| X的一种单质是自然界硬度最大的晶体
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Y
| Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
|
Z
| Z的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
|
W
| W的一种核素的质量数为58，中子数为32
|
（1）Y位于元素周期表第 周期第 族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为： ＞ （写化学式）。
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ；W的基态原子核外电子排布式是 。
（3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是 。
9、Ⅰ.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B的化学反应速率为__________ mol·L－1·min－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的此化学反应速率为vB=_________ mol·L－1·s－1。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 
2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为________ ,若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了______的程度。
A．反应彻底 B．反应终止 C．化学平衡 D．无法判断
Ⅱ. 已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH = ________。
Ⅲ. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ________。
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(燃烧热)
D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
10、相同质量的O2与O3，物质的量之比为 ，标准状况下体积之比为 ，氧原子数目之比为 。
11、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。
①金刚石与“足球烯”C60
②D与T；
③乙烷与新戊烷；
④乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
（1）属于同素异形体的是______，
（2）属于同位素的是______，
（3）属于同分异构体的是______，
（4）属于同系物的是______。
12、某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。
(1)从物质类别来看SO2属于_________(填序号)。
A．碱
B．酸性氧化物
C．盐
D．非金属氧化物
(2)利用如图装置来检验SO2的性质。
①c中反应的化学方程式____________________，a、d中溶液都褪色，体现了SO2的_______性。
②装置e的作用是_______________________，若装置e中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后溶液增重4.8g，则装置e中含硫物质的组成为_________(写化学式)。
(3)该小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续探究SO2及氯气的漂白性：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因：_______________________(用离子方程式表示)。
13、把13gZn放入500mL的盐酸中，Zn完全反应。(反应前后溶液体积变化忽略不计)计算：
(1)13gZn的物质的量_______ (写出计算过程，下同)；
(2)参加反应的HCl的物质的量_______。
(3)反应后ZnCl2的物质的量浓度_______；
(4)生成H2的体积(标准状况) _______。
14、
和
都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末，其组成可能是，也可能是，还可能是二者的混合物。某实验小组设计了探究实验，并预测了可能会出现的现象，如图所示。
已知：溶于稀硫酸生成Cu和
，在空气中加热生成CuO。
回答下列有关问题：
(1)固体B是_______(填化学式，下同)，试剂X是_______。
(2)①若只出现现象1和现象4，则红色粉末是_______(若认为红色粉末是一种，则后一问可不作答)，它们的物质的量之比是_______。
②若有现象6出现，则红色粉末是_______。
③若有现象5出现，则通入
发生反应的离子方程式为_______。
(3)为完善上述探究，有同学提出还需另外做一个实验，该实验是_______。
15、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
(1)若加入的试剂①为NaOH溶液，加入试剂①的目的___________________。
(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、_______。
(3)写出溶液C中加入试剂③发生反应的离子方程式为_______。
(4)写出固体E中加入试剂④发生反应的离子反应方程式为______________。
(5)从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
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