内蒙古包头2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。

I.现有下列6种物质：①硫酸②纯碱③HCl④蔗糖⑤熔融NaOH⑥NH3

(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于酸的是_______。

(2)写出①在水中的电离方程式_______。

II.“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(3)铁红用途广泛，利用其粉末与铝粉反应可焊接钢轨，铁红的化学式为_______。

(4)为检验市售无水酒精中是否掺有水，可向无水酒精样品中加少许白色粉末_______(填试剂化学式)。

(5)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的_______(填物质名称)。

3、写出下列物质的电离方程式。

（1）硫酸 _____

（2）氢氧化钠 _____

（3）氯化铜 _____

4、现有A、B、C三种气体，常温下，A是密度最小的气体，B是黄绿色单质气体，纯净的A可以在B中安静地燃烧，生成C。

(1)写出A在B中燃烧的化学方程式_______。

(2)把A、B、C三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是_______(用字母表示)。

(3)气体B通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，经测定Cl-与的个数比为11:2，则所得溶液中ClO-与的个数比为_______。

(4)金属Fe在B中燃烧的产物溶于水可以得到棕黄色溶液，某同学想利用该溶液来制备Fe(OH)3胶体：

①制备该胶体的离子方程式：_______；判断胶体制备成功的方法是_______。

②向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，这是因为_______，继续滴加，沉淀减少最终消失，写出离子反应方程式_______。

5、镁带在盐酸中反成，产生H2的速率（v）与时间（t）的关系如下图所示。

（1）写出该反应的离子方程式____________________。

（2）下列变化：①H+的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，不能影响该反应速率的有_________（填写选项的序号）。

（3）0~t1,时间段速率逐渐加快的主要原因是___________。

（4）t1时刻后反应速率变慢的主要原因是___________________。

6、某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：

①取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成

②取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象

(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

①HCl：_____

②NaHSO4：_____

③NaHCO3：_____

(2)属于“酸”、“碱”、“盐”中的_________，理由是________。

(3)写出①中反应的化学方程式：_____。

(4)写出NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照1:1混合，离子方程式：____。

7、以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是___(填序号)；以上物质中属于电解质的是___(填序号)；以上纯净物中能导电的是___(填序号)。

(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___色，即制得物质⑤Fe(OH)3胶体。

(3)写出④的电离方程式___。

(4)在③中加入足量⑧的水溶液，发生反应的离子方程式为___。

8、16g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体4.48L气体(标准状况)。

①计算产生NO的体积(标准状况) __________L。

②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为__________L。

9、经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1)定性分析：

①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。

②有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

10、铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3＋离子。

（1）配平制取铁酸钠的化学方程式____________

Fe(NO3)3 ＋ NaOH ＋ Cl2 = Na2FeO4 ＋ NaNO3 ＋ NaCl＋ H2O

反应中______元素被氧化，转移电子总数为_______。

（2）若制取8.3g铁酸钠需要标准状况下______ L Cl2。

（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。

11、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体

(1)以上物质中能导电的是___。

(2)以上物质中属于电解质的是__。

12、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是____________________。

(2)E中的红色布条是否褪色？____（填“是”或“否”），写出F中反应的化学反应方程式：____________________，其反应现象为__________________________。

(3)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_________________________。

(4)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。

13、Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求：(已知：3Cu2O＋14H++2NO3-→6Cu2+ +2NO↑+7H2O)

（1）产物中硝酸铜的物质的量。_____

（2）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少?___、___

（3）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围。_____

14、铝土矿(主要成分为Al2O3，还有MgO等少量杂质)。提取铝的工业流程如下：

（1）铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5nm的致密氧化膜，写出用盐酸除去氧化膜的化学方程式___。

（2）氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因______(用方程式说明），写出第②步用到的玻璃仪器______。

（3）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__。

（4）实验室常选用试剂__(填写字母，a.氢氧化钠溶液，b.氨水)与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，原因是__。

（5）写出氢氧化铝的其他用途(任写两条)__。

15、A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。

（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。

（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。

A．稀硫酸             B．盐酸          C．硫氰化钾溶液        D．高锰酸钾溶液

（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：

化合物甲的质量分数为________________。