台湾苗栗2025届高二化学下册三月考试题

1、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

2、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

3、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

4、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

5、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

7、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

8、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

9、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

10、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

11、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

12、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

13、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

14、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

15、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

16、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

17、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

18、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

19、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

20、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

21、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

22、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

23、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

24、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

25、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

26、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

27、请从 H、N、O、K 四种元素中任意选择几种元素，按要求书写下列化学符号：

一种酸______；一种碱______；一种盐______；一种复合肥______。

28、回答：

(1)华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取，反应同时生成一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式______。

(2)现有下列物质：①大理石，②浓硫酸，③干冰，④碳酸氢钠，⑤氦气。请选择合适物质的序号填空：

a．常用于人工降雨的是______；

b．常用于干燥气体的是______；

c．常用于建筑材料的是______。

29、人类在生产和生活中广泛使用金属．

①用铜丝做电线是利用了铜的   性．

②铁石化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以   （填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、   、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．

30、2019 年 10 月第七届世界军人运动会，简称“武汉军运会”，在中国武汉举行。

（1）为确保运动员身体健康，工作人员会向游泳池中加入_____（填一种硫酸盐的化学式），使得池水呈蓝色且可对游泳池进行消毒；

（2）“兴奋剂”已成为竞技体育的一大“毒瘤”。某兴奋剂的化学式为 C20H26O2，该兴奋剂由_____种元素组成，属于_____（填“有机物”或“无机物”）；

（3）运动员剧烈运动大量出汗后，你建议他们饮用含_____的运动饮料（填六大基本营养素之一）；

（4）军运会期间，倡导使用可降解的各种塑料制品，其目的是为了减少_____污染。

31、农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。

（1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。

（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

32、写出下列物质的化学式或名称：

氧化亚铁_________； FeSO4____________； FeCl3_______________；硫酸铁___________； Fe3O4_____________；Fe(OH)3______________。

33、如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题:

（1） Y中含有少量X,应采用_______的方法提纯Y。

（2）t3°C时，溶质质量分数为15%的X溶液降温到t1°C，所得溶液中溶质质量分数是_____。

34、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO4·5H2O）。其设计的实验过程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）杂质铜中有含有大量的碳粉，可采用在蒸发皿中灼烧的方法除去，其化学方程式为__________。

（2）灼烧后的蒸发皿中依然有黑色粉末，于是小华得出了碳粉没有反应完的结论，但遭到了其他同学的反对，他们的理由是__________。

A．灼烧过程中部分氧化铜被还原

B．灼烧不充分铜未被完全氧化

C．氧化铜在加热过程中分解生成铜

（4）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、__________（填操作名称）、冷却结晶。

（5）由粗制氧化铜通过途径Ⅰ制取胆矾的反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2X+SO2↑，X的化学式为__________。与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是__________（答出一点即可）。

35、填写化学式或名称：

H2S_____；Fe（OH）2_____；醋酸_____；碳酸_____；熟石灰_____；生石灰_____；石灰石_____；氧化铁_____。

36、请用化学方程式解释下列问题．

正常雨水的 pH 约为 5.6．_________

用小苏打治疗胃酸过多．__________

37、初中化学教科书中的一些实验如下图所示。回答下列问题：

(1)A 实验中若不用玻璃棒搅拌，会造成________________。当__________________中出现较多量固体时，停止加热。

(2)B 实验中酚酞溶液的作用是_______________；中和反应过程中减少的离子的符号为 _______________。

(3)C 实验中验证铁生锈的条件之一是_______________。

(4)D 实验中用玻璃棒不断搅拌的作用是_______________。

38、请结合下图回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________，② __________。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）__________，装入药品前应先__________，写出该反应化学方程式__________。

（3）用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式__________。 若要获得干燥的该气体，除发生、收集装置外，还应选用G装置，并在该装置中盛放__________（填名称）。如果用H装置收集该气体，则气体从__________端进入（填“a”或“b”）。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2的化学方程式__________，常选用装置B或C， C与B相比较，C的优点是__________。 

（5）实验室使用的稀硫酸通常都是将浓硫酸用水稀释而成的。现欲用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配置19.6%的稀硫酸100 g，需要浓硫酸的体积为__________mL（保留到小数点后一位），量取水时应选用规格（从10mL、50mL、100mL中选取）为__________mL的量筒。稀释浓硫酸的操作为：__________，并用玻璃棒不断搅拌。最后将稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是__________（填字母序号）。

A．100 g B．19.6% C．稀硫酸

39、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。该反应的化学方程式为：H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O

请回答：

（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是     ；

（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。

40、化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题：

（1）稀释浓硫酸时，致使硫酸液滴向四周飞溅，其操作上的原因是：______；

（2）制取气体时，第一步应先______，使用可燃性气体时应先______。

（3）配制50g 5%的氯化钠溶液时，量取水时仰视刻度，造成配制浓度______。（填“偏大”、“偏小”）