四川达州2025届初二化学上册三月考试题

1、下列生活中的物质属于纯净物的是

A．牛奶

B．雪碧

C．酱油

D．蒸馏水

2、向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是

A．0→b段，先产生硫酸钡沉淀，再产生碳酸钡沉淀

B．b→c过程中硫酸钡、碳酸钡质量同时减小

C．d 点时溶液中含有的离子主要是：H+、Cl-、Ba2+、Na+

D．m1→m3过程，表示将氯化钡溶液、盐酸持续滴入

3、下列各组物质中能发生复分解反应的是

A．铜和硝酸银溶液

B．硝酸钾和氯化铜溶液

C．碳酸钠溶液和石灰水

D．氢氧化钠溶液和氯化钡溶液

4、归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是

A．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

B．酚酞是指示剂，遇到酸性或碱性溶液都变色

C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．化学反应前后原子的种类、个数和质量都不发生改变，所以化学反应中质量守恒

5、下列物质的用途与性质之间有直接联系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为）是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是

A．一个分子含有9个

B．碳、氢元素的质量比为

C．属于氧化物

D．分子在不断运动

7、随着科学水平的不断提高，我国5G技术已处于世界领先地位。氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一，氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A．氮化镓中氮元素的化合价为+3价

B．镓原子的质子数为31

C．镓元素的相对原子质量是69.72

D．氮是非金属元素

8、下列物质在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是

A．C2H2

B．NH3

C．C2H5OH

D．CO

9、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子都是离子

B．同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子都属于同种元素

C．燃烧伴随发光、放热的现象，伴随发光、放热现象的变化都是燃烧

D．化合物是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质都属于化合物

10、再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是

A．沉降

B．吸附

C．消毒

D．过滤

11、使用灭火器时，先要拔掉保险销，一只手握住提把，另一只手握紧喷管，迅速前往着火点1.5米左右距离，用力按下压把开关，由远及近向前推进将火扑灭。喷射时灭火剂对准的位置是

A．火源上部

B．火源中部

C．火源根部

D．火源四周

12、如下图所示的基本实验操作中不正确的是

A．取用固体粉末

B．过滤

C．点燃酒精灯

D．闻气体气味

13、氙气具有极高的发光强度，在照明技术上用来填充光电管、闪光灯和氙气高压灯。氙元素在元素周期表中的信息如图所示，下列表述不正确的是

A．氙属于稀有气体元素

B．氙的中子数为 54

C．氙的元素符号为Xe

D．氙的相对原子质量为 131.3

14、一定质量的MgO和MgCO3的混合物，其中镁元素与氧元素质量比为9：10，则混合物中MgO和MgCO3的质量比为

A．10：21

B．20：21

C．2：1

D．21：10

15、下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．木炭用作燃料

B．用活性炭除去水中的异味

C．金刚石用来切割大理石

D．铜用于制作电线

16、香蕉的含钾量较高，这里的“钾”指的是

A．元素

B．原子

C．分子

D．单质

17、农作物生长需要各种营养元素，某复合肥中氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是

A．36.3%

B．49.5%

C．72.6%

D．99%

18、2013年4月20日，雅安市芦山县发生了7.0级地震．为了做好抗震救灾工作，国务院迅速成立抗震救灾总指挥部．用于震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C3O3N3Cl3），又称高氯精．下列有关高氯精的说法不正确的是

A．高氯精由4种元素组成

B．高氯精中C、N两种元素的质量比为6：7

C．高氯精分子中各原子个数比为1:1:1:1

D．高氯精由12个原子构成

19、每年的11月9日是“消防安全日”。下列有关说法与之不相符的是

A．加油站、面粉厂必须严禁烟火

B．车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒

C．天然气泄漏，应立即打开排气扇

D．图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭

20、下列实验操作正确的是

A．收集CO2

B．过滤

C．点燃酒精灯

D．振荡试管

21、用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．Fe4O5

22、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁装结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A．丙属于氧化物

B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1

C．该反应为置换反应

D．丙中C、H、O元素的质量比为3：1：4

23、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质就是化合物

B．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子

C．化学变化常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是化学变化

D．同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不一定都由同种分子构成

24、“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，是合作发展的理念和倡议。下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是

A．纺纱织布

B．烧制瓷器

C．粮食酿酒

D．冶炼生铁

25、如下图中和分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是

A．

B．

C．

D．

26、用pH计测得一些物质的pH如下：

下列说法正确的是（　　）

A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大

B．等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多

C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强

D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁

27、用数字及化学符号表示：

①2个氢原子___________；

②3个氮气分子___________；

③地壳中含量最多的金属元素是___________；

④镁离子的结构示意图___________；

⑤4个氧离子___________。

28、除菌卡可以用来杀灭细菌，主要成分是亚氢酸销(NaClO2)，打开除菌卡包装后亚氯酸钠在空气中转化为可以杀菌的二氧化氯。

(1)NaClO2中氯元素的化合价为_______。

(2)二氧化氯的化学式_______，它属于物质类别中的_______。

29、分类、类比是学习化学常用的方法。

（1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、探究反应前后物质的质量关系等。据此应将下列实验中的A与______（填“B”或“C”或“D”）归为一类，依据是______。

（2）通过课外阅读发现有下列反应：锂、钠、钾是三种特殊的金属单质，他们的原子最外层电子数均为1。经过类比分析，发现它们与水发生的反应都有相似的规律。请仿照上述反应，写出锂与水反应的符号表达式________，请画出钠原子的结构示意图________。

30、“84”消毒液、医用口罩、医用酒精在新冠病毒防疫战中发挥着重要作用。

(1)盛放“84”消毒液的塑料瓶的主要材料属于______（选填“无机非金属”或“有机合成”）材料。

(2)“84”消毒液的成分为次氯酸钠（NaClO）、表面活性剂和水等，次氯酸钠中的阳离子的符号为______。

(3)医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用，与化学实验基本操作中的______原理相似。

(4)75%的医用酒精可以杀灭新冠病毒，这是利用了酒精的______（选填“物理”或“化学”）性质。

31、化学丰富了人类的生活。请从 ①武德合金、②一氧化碳、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤金刚石中选择适当的序号填空。

(1)可用于切割大理石的是_______。

(2)在空气中会导致酸雨形成的是_______。

(3)可用作保险丝的是_______。

(4)易与血红蛋白结合,造成生物体缺氧的有毒气体是_______。

32、我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。如图为镓元素在元素周期表中的部分信息，回答下列问题：

(1)镓元素的相对原子质量为________；

(2)镓元素属于________元素（选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）；

(3)镓和铝的化学性质相似，其在化合物中的化合价为+3价。镓与稀盐酸发生置换反应，这个变化用化学方程式表示为________。

33、结合课本中有关水的几个实验，回答下列问题：

(1)在图A和图B所示水发生的两种变化中，从微观的角度分析，两种变化的本质区别在于_______________；

(2)活性炭具有良好的_________性，可以滤出水中一些不溶性和可溶性杂质；

(3)对比图C和图D示意的净水原理，能降低水的硬度的净水方法是_________________。

34、在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。将漂白粉(主要成分是次氯酸钙)溶于水可生成氯化钙和次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A(加入明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加入漂白粉)→净水

(1)可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是(填写3个字母序号)___________；

(2)能够消毒、杀菌的步骤是___________。

(3)A步骤中加入明矾的作用是___________。

(4)该农户得到的水是___________(纯净物还是混合物)，原因是________。

(5)学生在实验室做过滤实验时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是(要求写2点即可)___________，___________。

35、（3分） 1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料，已知镓（ Ga）的原子结构示意图如下图（甲）所示，则x的值为________，镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似________（在A、B、C图中选择，填字母）；下列所示的四种元素最本质的区别是_______________。

36、化学与生产、生活息息相关，请选择下列合适的物质填空。

A熟石灰   B洗洁精   C盐酸   D纯碱

（1）可用于除铁锈的是______。（填字母序号，下同）。

（2）可用于改良酸性土壤的是______。

（3）可用于玻璃、洗涤剂生产的是______。

（4）可利用乳化作用去除油污的是______。

37、某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较 MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。

（1）实验1中制取氧气的文字表达式为_____________。

（2）实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和____________。

（3）实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是___________。

A 过氧化氢分解产生氧气，使装置内压强变大

B 过氧化氢分解放热，使装置内气体膨胀，压强变大

（4）结论：通过实验，兴趣小组得出MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好。你认为得出该结论的依据是____________。

38、镁是重要材料，性质活泼，在空气中表面易被氧化（氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体）。某兴趣小组做如下探究：

探究一   镁的性质

将一定量镁条放入图1的小试管中，倒入足量的稀硫酸。镁与硫酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图8。

(1)图1中试管内产生的现象是________和“白雾”。

(2)图1中反应的化学方程式是________。

(3)图2“0→a”段不产生氢气的原因是_________。

(4)图2“b→c”段，产生氢气的速率逐渐增大，由此可知该反应是_____________（选填“放热反应”或“吸热反应”）。

探究二   测定金属镁的相对原子质量

利用图3装置，按以下步骤进行实验：

①气密性检验后，先在试管中放入0.125g镁条。

②再将10mL的稀硫酸（足量）缓慢注入试管中，并按住活塞，直到反应结束。

③冷却到室温后，记下量筒中水的体积为128.5mL。

根据以上实验回答有关问题：

(5)已知H2的密度0.09g/L，则镁的相对原子质量（Ar）是_____________（列式表示）。

(6)实验得到镁的相对原子质量比理论值小的原因可能是 。

A．镁条表面的氧化膜没有处理

B．俯视读取量筒内液体的体积

C．未扣除稀硫酸的体积

39、在做实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气并用排水法收集，实验结束后，发现试管炸裂，试分析一下造成此后果的原因可能有（至少答两条）______

40、向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）

已知：

OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3

BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

请回答：

（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g．

（2）A点对应溶液中溶质有_________（填化学式）．

（3）B点横坐标为________（计算结果保留1位小数，下同）

（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．（写出计算过程）