内蒙古呼和浩特2025届初一化学上册二月考试题

1、下列说法正确的是（ ）

A.乙烯分子中碳碳双键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此结构稳定

B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

C.用苯可以萃取溴水中的溴，分液时水层从下端放出

D.乙醇、苯甲醇、苯酚都既能与钠反应，又能与NaOH溶液反应

2、下列物质的性质或数据与氢键无关的是（   ）

A.氨极易溶于水

B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃

C.冰的密度比水小

D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多

3、以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：

其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（ ）

A．①②    B．只有②    C．②和③  D．③和④

4、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ）

A. (CH3)3CCH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3

C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)2CHCH2CH2CH3

5、下表中实验操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

6、常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.1000 mol∙L−1盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000m mol∙L−1醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的pH=7，下列说法错误的是（   ）

A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中溶液中所有离子的浓度均逐渐减小

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO－与H+结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)－c()=0.01 mol∙L−1

D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10−12.86 mol∙L−1

7、某小组利用可逆反应，W(s)+I2(g)⇌WI2(g)   △H＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量确并封管，置于加热炉中。下列说法正确的是

A．在不同温度区域，WI2的量保持不变

B．在提纯过程中，I2的量不断减少

C．最终杂质残留在II区，纯钨转移至I区

D．在提纯过程中，I2的作用是将W从高温区转移到低温区

8、下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（   ）

A.水的熔沸点比H2S高

B.HCl的熔沸点比HI低

C.NH3极易溶于水

D.邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低

9、下列有关生活中常见的有机物和基本营养物质叙述不正确的是

①用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)②花生油能萃取溴水中的溴③氨基酸是蛋白质的基石，由甘氨酸和丙氨酸最多可形成四种二肽④油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应⑤误服BaCO3饮用牛奶来解毒⑥糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应⑦苯酚有毒，不慎沾到皮肤上用酒精洗涤⑧蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖⑨用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物⑩“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和硬化油

A.5个 B.6个 C.7个 D.8个

10、钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。

下列说法正确的是（       ）

A．反应①②中电子转移数目相等

B．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

C．反应①中氧化剂是氧气和水

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

11、下列热化学方程式中，正确的是（   ）

A.甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O  △H=-57.3 kJ•molˉ1

C.H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1

D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

12、下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是(　　)

A.甲烷和氯气混合后光照发生反应

B.甲苯与等物质的量的Br2发生反应

C.乙烯与氯化氢的加成反应

D.乙炔和氯气的加成反应

13、不能由醛或酮加氢还原制得的醇是(    )

A. (CH3)2C(OH)CH2CH3 B. CH3CH2CH(OH)CH3

C.  (CH3)3CCH2OH D. CH3CH2OH

14、下列实验操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取

B．用装置乙除去中的少量

C．用装置丙收集

D．用装置丁从溶液中获得无水

15、当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是(　　)

A．D2A

B．C2B

C．C2A

D．D2B

16、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（   ）

A. WX4是沼气的主要成分 B. ZY2的水溶液俗称水玻璃

C. 固态X2Y是分子晶体 D. ZW是原子晶体

17、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是

A.A B.B C.C D.D

18、下列说法中正确的是

A.所有醛中一定含醛基和烃基

B.苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸

C.能发生银镜反应的有机物一定是醛

D.含有羟基的有机物都称为醇

19、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（   ）

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

C.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物

D.不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置

20、下列物质的熔点由高到低的顺序是

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．CBr4＞CCl4＞CH4

C．CaO＞H2S＞H2O

D．生铁＞纯铁＞钠

21、利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是(必要时可加热)（ ）

A.A B.B C.C D.D

22、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是（   ）

A．用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1

B．用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

C．平衡时物质A与B的转化率相等

D．平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1

23、下列实验方法正确的是

A. 用酚酞溶液区分盐酸和硫酸

B. 用过滤法分离汽油和水的混合物

C. 用澄清石灰水区分CO和CO2气体

D. 用Ba(OH)2溶液区分Na2SO4溶液和NaNO3溶液

24、苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：

下列叙述不正确的是

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率 B.加入 KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成

C.操作1为过滤，操作3为重结晶 D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

25、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的分子式___，结构简式___。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是___(填序号)。

A.稀硫酸   B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___(填序号)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2   C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

（4）已知乙醇能和氧气在铜的催化作用下反应生成乙醛（CH3CHO和H2O），2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

反应①的化学方程式为___。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__，反应类型是___。

26、氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为__（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__（填“增大”或“减小”或“不变”）。

27、根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________

(3)第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。

28、核磁共振氢谱(PMR)是研究有机物分子结构的一种重要方法。已知有机化合物中处于同一位置的氢原子在PMR中为同一组信号峰，谱中峰的强度与分子中给定类型的氢原子数成正比。

(1)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)在PMR中可能有_______组信号峰，甘油在PMR中峰的强度之比为_______。

(2)在常温下测得某芳香烃C8H10的PMR谱，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为2∶3，试确定该烃的结构简式为_______。

29、系统命名法命名下列物质 ：

(1) ______________

(2) ____________

(3)_____________

30、根据烃类化合物和烃类衍生物的有关知识回答下列问题：

(1)用系统命名法命名下列物质

① ___________________________________；

② _____________________________________；

(2)某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。该有机物的结构简式为 _______，所含官能团的名称为 __________。

31、常温下，水溶液中的反应Fe3++SCN-⇌[Fe(SCN)]2+达到平衡时，c(SCN-)=0.10 mol/L，c(Fe2+)=0.040 mol/L；c=0.68 mol/L。回答下列问题：

(1)加入少量KSCN固体后，平衡将向___________(“正”或“逆”)方向移动。

(2)该反应的平衡常数K为多少?__________________。

(3)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向______________(“正”或“逆”)方向移动。请通过相关计算说明。

32、根据要求完成下列问题：

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。

（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。

（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。

（7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____。

33、甲同学设计并进行了如下实验，以探究乙炔与溴的加成反应：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入足量的溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许黄色浑浊，推测在制得乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中的两个化学方程式：_______________、____________。

（2）乙认为甲设计的实验不能验证此反应为加成反应，其理由是________________。

A．使溴水褪色的物质，就是乙炔

B．使溴水褪色的反应就是加成反应

C．使溴水褪色的物质,未必是乙炔

D．使溴水褪色的反应未必是加成反应

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_________,在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________。

（4）请你选用下列三个装置(见下图)（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

___、___、___、___

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是___。

34、正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)

（1）心脏工作的平均功率约为______________；

（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；

（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。

35、美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

(1)Cr的电子排布式为____________。

(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

(3)SO2分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为____________。

(4)CO2分子立体构型的为_________________,它的等电子体中属于分子的有________________(任写一种)。

(5)实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体,其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为____________,配位数为_______________。

(6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3,则该晶胞的棱长为_____________________pm。

36、以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如图：

(1)“酸浸”加入的浓盐酸不宜过量太多的原因是____________。

(2)滤渣的成分是___________。

(3)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为___________，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是___________。

(4)结晶是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3+浓度随HCl的通入减小的原因是_________，煅烧时得到的副产物是_________。