新疆塔城地区2025届初一化学上册三月考试题

1、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）

A. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

C. 3g3He含有的中子数为1NA

D. 1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA

2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.FeFeCl2Fe(OH)2

D.

3、已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是(　　)

A．第三周期Ⅷ族，p区

B．第三周期ⅤB族，d区

C．第四周期ⅠB族，ds区

D．第四周期ⅤB族，f区

4、化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是

A.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

B.银质器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

5、将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为（   ）

A.C4H10 B.C2H6O C.C3H8O D.C2H4O2

6、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.分子式符合CnH2n－2通式的链烃，一定是炔烃

7、下列关系正确的是（    ）

A. 氢元素的质量分数：乙烷>乙烯>乙炔>苯

B. 沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷

C. 酸性：乙酸>苯酚>碳酸>乙醇

D. 等物质的量的下列物质完全燃烧耗O2量：苯>乙烯>乙炔>乙烷

8、下列除杂(括号内的为杂质)方法正确的是（   ）

A.苯(己烯)，加入浓溴水后分液

B.硝基苯(NO2)，加入NaOH溶液后分液

C.溴苯(溴)，用KI溶液除去

D.乙烷(乙烯)，通H2在一定条件下反应

9、下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

A. ①③⑤⑦ B. ①④⑥ C. ②③④⑦ D. ②③④⑤⑥

10、某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，则这种烯烃的正确名称是( )

A.2，2-二甲基-3-丁烯 B.3，3-二甲基-2-丁烯

C.2，2-二甲基-1-丁烯 D.3，3-二甲基-1-丁烯

11、在有机中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同 一直线上的碳原子最多有几个（   ）

A.11，4 B.13，3 C.13，4 D.12，3

12、下列说法中正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

B.涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维

C.聚乙烯、聚氯乙烯都不能使溴水褪色

D.麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，水解的产物均为葡萄糖

13、2019年江苏两会提出了“绿色转型，共建天蓝地绿水清大美江苏”，下列行为不符合这一宗旨的是

A．大量进口电子垃圾，回收其中可利用资源

B．推行汽车用燃油改为天然气或液化石油气

C．大力推进太阳能、风电等清洁燃料的使用

D．设计绿色化工生产工艺，提高原子利用率

14、白黎芦醇 广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物反应的Br2或H2的最大用量分别是

A.1mol、lmol B.3.5mol、7mol C.6mol、6mol D.6mol、7mol

15、根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B；②D+2H2O=D(OH)2+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）

A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.D2+>E2+>A2+>B2+

C.E2+>B2+>A2+>D2+ D.A2+>B2+>D2+>E2+

16、化学无处不在，下列与化学知识有关的说法正确的是

A.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气并放出热量

B.处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，后加盐酸除去

C.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀

D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会造成草木灰肥效的损失

17、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（ ）

A.电流方向：电极IV→→电极I

B.电极I失电子，发生还原反应

C.电极II逐渐溶解

D.电极III的电极反应：Cu2++2e-=Cu

18、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是

A.CH3OH

B.

C.苯甲醇C6H5CH2OH

D.

19、某人工合成的信息素X具有诱捕害虫、测报虫情等功能，其结构简式如图所示，下列关于X的说法中错误的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．X分子中的所有碳原子不可能共面

C．与足量反应时可消耗

D．完全燃烧的产物中

20、Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中不正确的是

A. 该反应中Cl2发生还原反应

B. 根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl-

C. 脱氯反应后，溶液的酸性增强

D. SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂

21、CPAE是蜂胶的主要成分，苯乙醇是合成CPAE的一种原料。

下列说法正确的是

A.苯乙醇分子中含有1个手性碳原子 B.与苯乙醇互为同分异构体的芳香醇有4种

C.苯乙醉及CPAE都能发生取代、加成和消去反应 D.1molCPAE最多可与含3molNaOH的溶液发生反应

22、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

23、四苯基乙烯（TPE）具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基（-C6H5）取代的产物，关于TPE的说法正确的是

A. 属于烷烃 B. 能燃烧生成CO2和H2O

C. 能发生加成反应 D. 能使Br2的CCl4溶液褪色

24、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是

A.茚地那韦属于芳香族化合物

B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面

C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应

D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物

25、已知：反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的能量变化如图所示。已知2mol SO2(g)被氧化为2mol SO3(g)时的反应热-198kJ·mol-1

(1)图中A点表示__________，C点表示2mol SO3(g)的总能量，E的大小对该反应的反应热 __________(填"有"或"无")影响。

(2)图中△H=__________kJ·mol-1

(3)催化剂能改变化学反应的历程。图中所示反应若使用催化剂，对△H _________ (填“有”或“无”)影响。

(4)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______

26、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)

(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。

27、（1）在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。（____）

（2）元素的原子序数越大，其原子半径也越大。（____）

（3）在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。（____）

（4）氢键是化学键。（____）

（5）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。（____）

（6）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。（____）

28、下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

（1）图中甲池中OH−移向_________极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________________

（3）A电极的名称是_____， 乙池中反应的化学方程式_____________。

（4）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况），此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

29、回答下列问题。

(1)SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是_____，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式)______。

(2)氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是______。

(3)SiO2 和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是______(写化学式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式：______。

30、判断下列微粒半径的大小

(1)Mg__________Ba；

(2)K__________Ca；

(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5________________基态原子Y价电子排布3s23p4；

(4)S2－__________S；

(5)N3－__________Na＋；

(6)基态原子__________基态原子Z。

31、在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在极性键的分子是___；只由非极性键构成的非极性分子是__；(填序号，下同)。

（2）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是__，微粒的空间构型是__。

（3）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是__，配体是__，配位数是___。

32、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H2=-2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__。

（2）下列有关说法不正确的是__(填标号)。

A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C.正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知A气体的燃烧热为300kJ/molB气体的燃烧热为500kJ/mol。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是200kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是__。

（4）1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是__kJ/g。

33、二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置示意图如图所示：

已知：Ⅰ.二茂铁熔点是173 ℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。

Ⅱ.制备二茂铁的反应原理是：2KOH＋FeCl2＋2C5H6=Fe(C5H5)2＋2KCl＋2H2O。

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min；

②再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95 g·cm－3)，搅拌；

③将6.5 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

(1)仪器c的名称是______。和普通分液漏斗相比，使用恒压滴液漏斗a的优点是______。

(2)步骤①中通入氮气的作用是_________。

(3)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_________。

(4)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在如图装置中进行，其操作名称为__________；为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________；

(5)若最终制得纯净的二茂铁4.3 g，则该实验的产率为________(保留小数点后一位)。

34、下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是（　　）

A. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

B. 明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质

C. 将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来

D. 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

35、元素周期表中的前四周期的部分元素如图所示，①～⑨为相应的元素。回答下列问题： 

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①～⑨元素中位于周期表ds区的元素有__________(填元素符号)。

(2)①、⑤两种元素形成的最简单化合物的中心原子的轨道杂化类型为_______杂化。

(3)三原子分子的立体构型有直线形和 V形两种，由以上原子形成的直线形三原子分子中，属于极性分子的是________(只写一种分子式，下同)，属于非极性分子的是_______。

(4)⑨的氢氧化物是两性氢氧化物，也能与④的最简单氢化物形成配位数为4的络合物，该反应的化学方程式为____________。

(5)元素⑦与CO 可形成X(CO)5 型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点 为103℃ ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于______晶体。

(6)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为_________。

36、碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表

回答下列问题：

（1）“混合研磨”的作用为____________

（2）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是：温度____________，m（NH4Cl）:（锰矿粉）=____________。

（3）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为____________

（4）净化除杂流程如下

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3＋，常温下KMnO4能氧化盐酸产生氯气，则氧化剂X宜选择____________

A．(NH4)2S2O8 B．MnO2 C．KMnO4

②调节pH时，pH可取的范围为____________

③常温下Ksp(CaF2)=3.20×10－12；Ksp(MgF2)=7.29×10－11.当溶液中离子浓度小于或等于1×10－5mol/L时可认为离子沉淀完全。要使Ca2＋和Mg2＋都沉淀完全，沉淀后的溶液中F－的浓度不低于____________。

（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是____________