新疆阿勒泰地区2025届初一化学上册三月考试题

1、与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是

A. 其中叁键的键长比单键要短

B. 分子中含3个σ键和3个π键

C. 分子构型为直线形

D. 可以发生加成反应，也能与氢氧化钠溶液反应

2、下列说法正确的是（   ）

A.在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C.燃烧热和中和热是反应热的种类之一

D.在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ

3、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是

A.CH3OH B.苯甲醇C6H5CH2OH

C. D.

4、烯烃复分解反应是指在一定催化剂作用下碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃：RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种烯烃发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中（不考虑顺反异构），其生成新的烯烃的种类为

A.5种 B.4种 C.3种 D.2种

5、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）

A．常温下，淀粉遇碘单质变蓝

B．蔗糖水解的最终产物只有葡萄糖

C．植物油不能发生水解反应

D．蛋白质由C、H、O三种元素组成

6、下列有关氯气性质的叙述中正确的是

A．氯气是一种黄绿色气体

B．氯气是一种无刺激性气味的气体

C．氯气性质很稳定不与任何物质反应

D．氯气是密度最小的的气体

7、五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：

下列叙述正确的是(　　 )

A. L、M的单质的金属性强弱L<M

B. Q、T两元素间可形成两性化合物

C. R、T两元素的氢化物稳定性H2R>H2T

D. L、R两元素的简单离子的核外电子数相等

8、1，3－丁二烯与溴水发生加成反应，下列生成物不正确的是

A．CH2BrCH=CHCH2Br

B．CH2BrCHBrCH=CH2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．CH2BrCHBrCHBrCH2Br

9、常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（    ）

A. 浓度均为0.1mol/L的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者

B. 0.2 mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH等体积混合溶液中：c(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+)

C. 0.2mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L盐酸等体积混合后所得到的溶液中(pH<7)：c(Cl− )>c(CH3COO−)>c(CH3COOH)>c(H+)

D. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A.原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z) B.X的非金属性比Y的强

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D.Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

B. 60 g二氧化硅中Si—O键个数为4NA个

C. 标准状况下，22.4 L SO2与0.5 mol O2混合反应，生成NA个SO3分子

D. 1mol甲烷与1 mol乙炔中的σ键均为3NA

12、下列操作能达到实验目的是(   )

A.A B.B C.C D.D

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4L

B.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NA

D.0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA

14、一定量的某有机物与足量的钠反应可得V1L气体，等质量的该有机物与足量的NaHCO3反应可得同条件下的气体也是V1L，则此有机物可能是

A. HO（CH2）2CHO

B. HO（CH2）2COOH

C. HOOCCOOH

D. （CH3）3COH

15、下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 苏打——NaHCO3 B. 明矾——Al2(SO4)3

C. 干冰——CO2 D. 生石灰——Ca(OH)2

16、有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图：

下列说法正确的是(    )

A.M、N、W均能发生加成反应、取代反应

B.N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

C.M的二氯代物有8种

D.1mol N可与4mol H2发生加成反应

17、下列说法正确的是

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

18、氢化钙(CaH2)常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法错误的是（   ）

A. 装置I不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

B. 装置III、V所起作用相同

C. 直玻璃管加热前，用试管在末端收集气体并验纯

D. 试验结束后，可通过取样加水，根据气泡判断是否有CaH2生成

19、下列能说 明非金属性氯元素强于硫元素的是（ ）

①HCl的还原性比H2S的小

②HCl的酸性比H2S的强

③HCl的稳定性比H2S的强

④HClO酸性比H2SO4弱

⑤HClO4的酸性比H2SO4的强

⑥Cl2能与H2S反应生成S

⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑧HClO氧化性比H2SO4强

⑨氯原子最外层7个电子，硫原子最外层6个电子

A．全部

B．①③⑤⑥⑦

C．①③④⑤⑥⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

20、下列关于σ键和π键的理解不正确的是(   )

A.σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转

B.H2分子中的σ键是s-s σ键，HClO分子中的σ键都是p-p σ键

C.C2H4分子和N2H4中都是含有5个σ键

D.σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠

21、木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为如图。下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（   ）

A.木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应

B.已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是吸热过程

C.木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应

D.1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生5molH2

22、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列大小关系正确的是（   ）

A.熔点：已烷>2—甲基丁烷>戊烷>丁烷

B.分子中氢元素的百分含量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔

C.密度：苯>H2O>CCl4

D.相同物质的量的物质完全燃烧所消耗的氧气的量：已烷>环已烷>苯

24、下列关系正确的是（ ）

A.密度：CCl4＞H2O＞苯

B.同质量的物质燃烧耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷

C.熔点：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷

D.同物质的量物质燃烧耗 O2 量：己烷＞环己烷＞苯

25、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为____________________

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____

26、按要求完成下列各题。

(1) 的系统名称是__________；的系统名称为______；键线式表示的物质的结构简式是___________。

(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥

酸：__________  酯：__________  醚：__________  酮：__________

(3)下列各组物质：

①和  ②乙醇和甲醚  ③淀粉和纤维素  ④苯和甲苯⑤和 ⑥和⑦和H2NCH2COOH

A．互为同系物的是__________。

B．互为同分异构体的是__________。

C．属于同一种物质的是__________。

(4)分子式为的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。

(5)有机物中最多有________个原子共平面。

27、现有下列有机化合物:

A.B. C. D. E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2

(1)可以看作醇类的是__________(填字母,下同)。

(2)可以看作酚类的是__________。

(3)可以看作羧酸类的是__________。

(4)可以看作酯类的是__________。

(5)有机物A中含有的官能团有_________种（填数字）。

(6)有机物C中含有的官能团有__________(填结构简式)。

28、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

(1) 1s,2p______，(2) 3s,3p,3d _______，(3) 2p,3p,4p _________。

29、(1)氨水中滴入酚酞显____________色，其原因是____________(用离子方程式表示)。

(2)0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)

(3)氨水与盐酸反应的产物常用于焊接金属前除去金属表面的氧化膜，其原因是____________。

30、下列八种晶体：A.水晶、B.冰、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氢氧化钠、G.铝、H.金刚石。（用字母填空）

（1）属于原子晶体的化合物是__，由原子直接构成的分子晶体是__。

（2）由极性分子构成的晶体是__，含有离子键、共价键的化合物是__。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是__，受热熔化需克服共价键的是__，含有氢键的是___。

31、（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）      B．12C60和石墨

C．和     D．35Cl和37Cl     E．乙醇和乙二醇

①互为同位素的是_____________； ②互为同系物的是________________；

③互为同素异形体的是__________；④互为同分异构体的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是____。

（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：

A．：________________________；

B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；

C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；

D．2－甲基－2－丁烯：_________________。

32、有机物 A 的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．   C． D．  

（1）A 中官能团的名称是______________。

（2）写出由 A 制取 C 的有机反应类型：_____________。

（3）写出由 A 制取 B 的化学方程式：_______________________________________。

（4）写出D与足量的NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_____________________________。

33、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。

A．小烧杯中          B．洁净纸片上            C．托盘上

（2）滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。

A．甲基橙          B．石蕊            C．酚酞

（3）滴定过程中，眼睛应注视______________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。

34、在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

(1)5min时，剩余N2O5的物质的量__________；

(2)前5min内，υ(NO2)=____________。

35、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。

（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是_______________________________________________________________。

（3）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是__________。

②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_________。

36、某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设： F—与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算）

已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子）

（1）滤渣1的主要成分为：____________。

（2）试剂X可以是足量氨水，还可以是：____________ 。（填序号）

A．Ni(OH)2 B．Cr2O3   C．Fe2O3 D．NaOH

（3）若试剂X是足量氨水，“沉镍”的离子方程式为：____________。

（4）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 mol•L-1，则残液中F－浓度____________（填 “符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L─1]。

（5）镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

①某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重____g。

②图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图，阳极的电极反应式为____；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是_______。