新疆胡杨河2025届初一化学上册二月考试题

1、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．石墨电极发生还原反应

B．电解后溶液的pH减小

C．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

D．铜电极发生的电极反应式： 2Cu- 2e- +H2O=Cu2O+2H+

2、下列说法正确的是

A.手性异构属于同分异构

B.由同种非金属元素组成的单质是非极性分子

C.苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应

D.H2O2分子结构如图，可知H2O2是非极性分子

3、实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于

A.厨余垃圾 B.可回收物

C.有害垃圾 D.其他垃圾

5、天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是

A．H2

B．C2H4

C．CH4

D．CO

6、工业上可用甲苯合成苯甲醛(苯甲醛)，下列说法正确的是（   ）

A.可以作为萃取剂萃取溴水中的溴单质

B.反应①②③的反应类型相同

C.的同分异构体有3种

D.和 可以通过酸性高锰酸钾鉴别

7、一种植物生长调节剂的分子结构如下图所示。下列说法不正确的是(   )

A.该物质含有 3 种官能团

B.该物质属于多官能团化合物

C.该物质属于烃的衍生物

D.该物质属于芳香烃

8、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.Q元素的焰色反应为紫色

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.M和R形成的物质含有离子键和共价键

D.元素X、Y形成的化合物中只含有极性键

9、溴苯是精细化工品的原料。实验室用下图装置制备溴苯，下列说法错误的是

A．U形管中的铁丝不能换为固体

B．棉团的主要作用是吸收挥发出的溴蒸汽

C．试管下层无色、上层出现浅黄色沉淀说明生成了溴苯

D．提纯溴苯用到水洗、碱洗、蒸馏等操作

10、漆酚是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂。生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，它不具有的化学性质为（ 　）

A.可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2O

B.与FeCl3溶液发生显色反应

C.能发生取代反应和加成反应

D.能与碳酸氢钠溶液发生反应

11、肼(N2H4)可作为航天飞船的燃料，有关反应为2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 64 g N2H4含共价键数为14 NA

B. 9.2 g N2O4含有氮原子数为0.1 NA

C. 2 mol N2中共用电子对数为10 NA

D. 反应中，每生成1mol H2O，转移的电子数为2 NA

12、下列电离方程式不正确的是

A.NaHCO3=Na++H++ B.NaHSO4=Na++H++

C.H2SO4=2H++ D.KClO3=K++

13、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物 [Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数

A．Cu2＋、H2O、＋2、4    B．Cu＋、H2O、＋1、4

C．Cu2＋、OH－、＋2、2    D．Cu2＋、H2O、＋2、2

14、近期，我国科学家在利用镓(6831Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得了重大突破。下列关于6831Ga的说法正确的是

A. 质子数为31 B. 中子数为68

C. 质量数为99 D. 核外电子数为37

15、有关杂化轨道理论的说法不正确的是（   ）

A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B. 杂化轨道全部参加形成化学键

C. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

D. 四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

16、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则下列说法一定正确的是 （　　）

A. 分子中的C、H、O的个数比为1 : 2 : n（n为正整数）

B. 分子中C、H个数比为1 : 2

C. 该有机物可能为苯的同系物

D. 该分子中肯定不含氧元素

17、下列装置或操作能达到实验目的的是(    )(必要的夹持装置及石棉网已省略)

A．实验室制备乙酸乙酯

B．实验室中分馏石油

C．检验溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应生成的乙烯

D．用苯萃取碘酒中的碘

18、元素性质呈周期性变化根本原因是(　　)

A. 核电荷数逐渐增大 B. 元素的相对原子质量逐渐增大

C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的主要化合价呈周期性变化

19、若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中的物质的量浓度为

A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1

20、CO2 的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O。下列有关三聚氰酸的说法正确的是（   ）

A.C、N、O 原子采用相同的杂化方式 B.分子中既含极性键，又含非极性键

C.分子式为C3H3N3O3 D.生成该物质的上述反应为中和反应

21、下列说法正确的是(　　)

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应温度和压强

C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

D. 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液能加快化学反应速率

22、苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：

下列叙述不正确的是

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率 B.加入 KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成

C.操作1为过滤，操作3为重结晶 D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

23、CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，

主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2＞0，

(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3＜0。

在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3＜0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

24、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR1可以氧化RCHO和R1CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的是（   ）

A. CH3CH=CH(CH2)2CH3 B. CH2=CH (CH2)3CH3

C. CH3CH=CHCH=CHCH3 D. CH3CH2CH=CHCH2CH3

25、（1）中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为____。 

②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。 

③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____。 

（2）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为____,Q2+的未成对电子数是____。

26、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物，请将相应的序号填入空格内：①乙烯   ②油脂 ③甲醛   ④乙二醇  ⑤纤维素 ⑥乙醇  ⑦葡萄糖

(1)能用于制造肥皂的是_______；

(2)能用于纺织和造纸的是_________；

(3)能用于植物生长调节剂的是_____；

(4)家装材料产生的常见污染物是________；

(5)常用做燃料和医药上消毒剂的是________；

(6)糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

27、我国古代人民学会了利用含淀粉丰富的谷类物质发酵酿酒的方法，其过程可粗略表示如下：

过程Ⅰ：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

过程Ⅱ：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

请回答下列问题：

(1)C6H12O6的名称为__________。

(2)为检验过程Ⅰ是否反应完全，可向反应混合液中滴入______，观察溶液是否变______。

(3)“酒是陈的香”是因为酒在窖藏过程中生成的乙酸与乙醇反应生成具有香味的乙酸乙酯的结果。请写出该反应的化学方程式______。

(4)下列有关酶的说法不正确的是________。

A.酶是一类有机物，绝大多数是蛋白质

B.温度为30～50℃时，酶的活性最强

C.上述过程Ⅰ可以用蛋白酶作催化剂

D.生物体内的化学反应都离不开酶的催化

28、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)

(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。

29、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：

(1)丙烯分子在催化剂作用下发生烯烃复分解反应的化学方程式为_____。

(2)1 mol丙烯、1－丁烯和2－丁烯的混合物，在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，完全反应后所得混合物的物质的量为_____。

(3)1 mol丙烯和1－丁烯在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，最多可生成__种(不考虑立体异构)新有机产物。

(4)某烯烃分子式为C6H12，该烯烃在催化剂作用下发生烯烃复分解反应后，并未生成新的物质(不考虑立体异构)，则该烯烃的结构简式可能为_____。

30、(1)0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液呈_________性(填“酸”“碱"或“中”)；

(2)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。说明该溶液中HSO的电离程度______HSO的水解程度。(填“>”、“=”、“<”)。

31、氰化钾是一种有剧毒的物质，贮境科学研究的热点。

已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)，基态氮原子价电子排布式为______。

（2）H2O2中的共价键类型为_________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线上。

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。

32、(1)常温下，pH=12的NaOH溶液，其浓度c(NaOH)=__mol/L。

(2)常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度__0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)向物质的量浓度均为0.01mol/L的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是___，当两种难溶电解质共存时，溶液中=___。(此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

33、资料在线：查阅资料可知以下数据：

（实验步骤）学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按右图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

（问题设计）请根据题目要求回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______________________。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________。

A．中和乙醇

B．和乙酸反应并溶解乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是____________________________。

(4)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有__________________________________________________。

34、为确定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(加热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表：

试计算：

(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L－1

(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为______________。

35、钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

(1)提高焙烧效率的方法有：_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式 ___________________________________。氧化产物是________________。

(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝________。

(3)若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________。

(4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 ______________________。

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol⋅L−1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8〕

36、如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为__________能。

（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：

①平衡时，氧气的物质的量浓度为____；用H2O(g)表示0～3 min内该反应的平均反应速率为_____。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。

A．n（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3           B．容器内气体密度保持不变

C．容器内气体压强保持不变                  D．υ正（H2O）=2υ逆（CO2）

（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则氧气应通入该燃料电池的________极（填“正”或“负”），通入甲醇的一极的电极反应式为________________。