黑龙江绥化2025届初一化学上册一月考试题

1、以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是（   ）

A．已知的准晶体是离子化合物

B．已知的准晶体中含有非极性键

C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低

D．准晶体可开发成为新型材料

2、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.lmol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、、OH-

B.0.lmol•L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、

C.无色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-

D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、、S2-、Cl-

3、丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（   ）

A.有机物A的一氯取代物只有4种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3−三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H18

D.B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4−三甲基−2−戊烯

4、利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是

①HCl易溶于水　②NH3易溶于水　③N2难溶于水　④HClO4是强酸　⑤盐酸是强酸　⑥氢氟酸是弱酸　⑦HF很稳定

A.①②③ B.④⑤⑥ C.⑥⑦ D.④⑤

5、下列变化需要吸收能量的是     (　　)

A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

B．3s23p5→3s23p6

C．2px→2pz

D．2H→H—H

6、下列反应的离子方程式正确的是

A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++OH— +H++SO42— ===BaSO4↓+H2O

B. 氨水滴入氯化镁溶液： 2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓

C. Cu与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2O

D. SO2与足量澄清石灰水反应：SO2+Ca2++2OH—=== CaSO3↓+H2O。

7、所下列化学用语的理解正确的是（   ）

A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.电子式H既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.丙烯的最简式可表示为CH2

D.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

8、下列实验方案不合理的是

A. 加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等

B. 分离苯和硝基苯的混合物,可用蒸馏法

C. 除去苯酚中的苯杂质，可以先加入浓溴水再过滤

D. 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

9、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1）

下列关于元素R的判断中一定正确的是（  ）

①R的最高正价为+3价　②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期的相邻元素　④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

10、下列由实验得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

11、某气态烃0.5 mol能与1 molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被2 molCl2完全取代。则此气态烃可能是

A．HC≡C-CH3

B．CH2=CH2

C．HC≡CH

D．CH2=C(CH3)2

12、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

B.1L0.1mol•L-1CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O溶液中：c()＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c()+c()+c(OH-)

13、Ga(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化学键有

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．氢键

14、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是

A. 配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键

B. 配位化合物中只有配位键

C. [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

15、下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是

A.切成碎片填埋于土壤中

B.焚烧

C.倾倒于海洋中

D.用化学方法加工成防水涂料或汽油

16、2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（       ）

A．石墨烯是高分子化合物

B．石墨烯与石墨烷互为同素异形体

C．一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应

D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电

17、“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是(　　)

A．克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2

B．克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应

C．克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别

D．莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3

18、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(△H＞0)，下列图象正确的是( )

A.

B.

C.

D.

19、常温下，向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图下列分析不正确的是　　

A．点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液，此时酸碱恰好中和

C．c点溶液存在、

D．b、c两点水的电离程度：

20、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2+H2O = 2H+ Cl－+ ClO－

B.Na2O2与H2O反应制备O2:  Na2O2+H2O = 2Na++ 2OH－+ O2↑

C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性:2MnO+ 6H++ 5H2O2 = 2Mn2++ 5O2↑+ 8H2O

D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu+2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+

21、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

22、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-

B.A点表示Fe2+正好反应了一半

C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D.当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

23、如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中错误的是（   ）

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-

B.晶体中，每个O2-周围距离最近的O2-有8个

C.晶体中与每个K+周围有8个O2-

D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶1

24、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.气态氢化物的稳定性：Q>T>Z

C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体

D.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物

25、如图的键线式表示维生素A的分子结构，请回答下列问题：

(1)维生素A的分子式为_______。

(2)维生素A中含有的官能团的名称为______。

(3)1mol维生素A分子可与_______molH2发生加成反应。

26、元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为_____。

②该化合物的化学式为_________。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是______________。

（4）Y 与Z 可形成

①的空间构型为__________(用文字描述)。

②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_________。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___。

27、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素3羧酸可由水杨醛

制备。

(1)中间体X的化学式为____。

(2)水杨醛发生银镜反应的化学方程式为_____________________________。

(3)香豆素3羧酸在NaOH溶液中彻底水解生成的有机物的结构简式为___________。

(4)下列说法中错误的是_______。

(5)反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为:

已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为____;吡啶与混酸(浓硝酸与浓硫酸混合物)在加热条件下,发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为_______________________。

28、食品和药品关系着人们的生存和健康。

(1)牙膏中添加含___________(填字母，下同)元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏___________元素会引发佝偻病。

A．碘B．氟C．钙D．铜

(2)过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行___________。

(3)阿司匹林是人们熟知的治疗感冒的药物，它属于___________(填字母)。

A．解热镇痛药B．抗生素C．抗酸药

29、(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体Si的熔点较高的是____________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____________。SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

30、某有机物A的质谱图中，质荷比的最大值为74，红外光谱图如图。

(l)A的结构简式为_____________。

(2)A的核磁共振氢谱中有______组峰，且峰面积之比为________。

(3)A 的同分异构体有______种(不考虑立体异构。)

(4)乙醇转化为A的化学方程式为_____________。

31、某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）在4min末时，A.B的物质的量浓度c(A)___c(B)；在该温度下达到化学平衡时c(A)___c(B)(以上填“>”“<”或“=”)；

（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为___；

（3）该反应的化学方程式为___。

32、在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液　②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液　④0.1 mol·L－1氨水  ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)上述5中溶液中，其中水的电离程度最大的是_______(填序号)

(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是_____________。(填序号)

(4) 室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为_______(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致滴定结果______(填“偏高”或 “偏低”)。

33、三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是____，冷凝水的流向是____口进水（填“a”或“b”）。

(2)有同学认为该装置存在一处缺陷，应在BC之间加一干燥装置，理由是____。

(3)该装置C控制反应温度在70℃左右，可采用____加热的方法；

(4)装置D干燥管的作用为____，装置D烧杯中的试剂是____。

(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是（填名称）____。

34、用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。 

(2)氢气的转化率=__。 

(3)求此温度下该反应的平衡常数K=__。 

(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是__。 

A．将H2O(g)从体系中分离出去 B．充入He(g)，使体系压强增大 

C．升高温度   D．再充入1mol H2

(5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等  

B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等

C．上述反应达到平衡状态  

D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1___c2(填“>”“<”或“=”)。

35、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。回答下列问题：

(1)、常用作锂离子电池的正极材料。基态钻原子的价电子排布式为_______；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为__________。

(2)锂离子电池的电解液有等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。中阴离子的空间构型为________；碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为___________。

(3)已知的半径为，的半径为，由此推断在隔绝空气条件下分别加热、，其中________的分解温度低，原因是________。

(4)是目前研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，晶胞参数为，晶胞截面图如图所示。

每个晶胞中含有的数目为________；填充在构成的空隙中，每一个空隙由_______个构成，空隙的空间形状为________。

36、血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。请回答下列问题：

(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：

Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq) 　ΔH1　K1

Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)HbO2(aq)+H＋(aq)　ΔH2　K2

Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g)HbO2(aq)　ΔH3　K3

ΔH3=_____（用ΔH1、ΔH2表示），K3=_____（用K1、K2表示）。

(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H＋)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq)+O2(g)。37 ℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为_____（填“A”或“B”）。

(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)　ΔH，37 ℃时，氧气分压p (O2)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图2所示。

①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K=，计算37 ℃时K=_____kPa-1。

②人正常呼吸时，体温约为37 ℃，氧气分压约为20.00 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为______（结果保留3位有效数字）。

③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH____（填“＞”或“＜”）0。

④已知37 ℃时，上述反应的正反应速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v(逆)=k2·c(MbO2)，若k1=120 s-1·kPa-1，则k2=______。37 ℃时，图2中C点时，=____。