湖北襄阳2025届初一化学上册三月考试题

1、铊(81T1)是元素周期表 ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是( )

A. 铊比铝的金属性更强 B. 铊能与盐酸反应放出氢气

C. 铊在化合物中可以显+3价 D. T1(OH)3一定具有两性

2、一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v(CO)=v(H2O)

C．生成nmolCO的同时生成nmolH2

D．1molH-H键断裂的同时形成2molH－O键

3、25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c()：①>③>②

B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时，可能有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数

D.向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c()-c(NH3•H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

4、除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是（    ）

A. 乙醇（水）：加足量生石灰，过滤

B. 溴苯（溴）：加入足量的Na2SO3溶液，充分振荡、静置、分液

C. 乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液

D. 苯酚（甲苯）：加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液

5、下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是（ ）

A．+HNO3 +H2O取代反应

B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2加成反应

C．2CH3CHO+O2→2CH3COOH氧化反应

D．HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH3CH2+H2O取代反应

6、下列关于各有机物的说法不正确的是

A. 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙醇可与金属Na发生置换反应

C. 苯可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 乙酸的酸性比碳酸强

7、三氯生化学名为2，4，4—三氯—2羟基—二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中不正确的是（ ）

A.物质的分子式为C12H7Cl3O2 B.该物质苯环上的一溴取代物有6种

C.该物质中含有四种官能团 D.该物质中所有原子都可能处于同一平面

8、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（     ）

①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色

③可发生取代、加成、消去、但不能发生加聚反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物

⑤1mol该有机物与溴水发生反应最多消耗3molBr2

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol

A. ①②③ B. ①②⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②④⑥

9、中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是

A.绿原酸属于芳香族化合物

B.分子中至少有7个碳原子一定共平面

C.1mol绿原酸最多可消耗5molNaOH

D.绿原酸可使酸性高锰酸钾水溶液褪色

10、向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是（ ）

A.NH4+、H+、NO3- B.H+、Fe2+、SO42-

C.Ag+、Fe3+、SO42- D.Fe3+、Ba2+、HCO3-

11、下列说法不正确的是

A．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

B．已知可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C．已知聚合物，它是由(m+n)个单体聚合而成

D．汉黄岑素与足量H2加成后官能团减少2种

12、一定温度下，水溶液中H＋的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

13、下列关于有机物说法正确的是(   )

A.CH3Cl、、中加入 NaOH 的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入 AgNO3 溶液，均有沉淀生成

B.CH3Cl 中加入 NaOH 的水溶液共热，再滴入 AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子

C. 发生消去反应得到两种烯烃

D.与 NaOH 的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛

14、如图是一种新型离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有一种18电子离子和两种10电子离子。W、X、Y、Z均为短周期元素，且均不在同一主族。下列说法不正确的是(　　)

A.X与W形成的简单化合物沸点高于X同族元素与W形成的简单化合物的沸点

B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C.Y气态氢化物的稳定性比X的强

D.如图化合物中，存在极性共价键和非极性共价键

15、已知甲醛()分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是

A．

B．

C．

D．

16、高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。下列说法正确的是

A.聚乙烯属于烯烃，无毒，可用作食品包装袋

B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料

C.防控新冠病毒所用酒精浓度越大，消毒效果越好

D.天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物

17、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.福尔马林可用于保存动物标本

B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

D.氯乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

18、下列物质的名称不正确的是

A.Na2CO3：纯碱 B.FeSO4：绿矾

C.：丙三醇 D.：3−甲基己烷

19、在实验室中，下列除杂的方法正确的是(    )

A. 回收碘的CCl4溶液中的CCl4采用萃取的方法

B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸加入饱和碳酸钠溶液，然后分液

D. 乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去

20、已知氨水可以与溴反应：3Br2 +8NH3•H2O=N2↑+6NH4Br+8H2O。下面提纯粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，同时得到NH4Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲除去溴苯中的溴

B．用装置乙分离甲中反应后的混合液

C．用装置丙蒸干溶液得到NH4Br晶体

D．用装置丁分离溴苯与苯

21、常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为：

①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

②CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+

③2H2O-4e-=O2↑+4H+

④

⑤

下列说法错误的是

A．反应①⑤发生在阴极

B．乙醛既体现氧化性又体现还原性

C．当生成46g乙醇时，电路中转移2mol 电子

D．电解过程中，电极附近溶液的pH： 阴极＞阳极

22、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是

A. 氮元素仅被还原 B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

C. 工业合成氨属于人工固氮 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

23、下列关于常见有机物的说法正确的是

A.乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液退色

B.苯乙烯与过量液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

C.用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出

D.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

24、2019年第七届世界军运会在武汉举办，8月至10月在全国全军范围内组织火炬传递活动。火炬的燃料是丙烷，已知每克丙烷燃烧放出的热量为50.45 kJ。下列说法正确的是(   )

A.每22 g丙烷中有5NA个化学键

B.丙烷的二氯代物有4种

C.33.6 L丙烷中含有12NA个氢原子

D.丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O (g)  △H= -2219.8 kJ·mol-1

25、二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。

Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：

方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为______；

②检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是___________

方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）溶液甲中加入Fe的作用是__________

（3）若要加热FeSO4．7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是__________

Ⅱ．二氧化钛的用途：

（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示（实线表示的是催化剂的催化效率，虚线表示的是乙酸的生成速率），250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源_____（填“正极”或“负极”），该极电极反应式为__________。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_____。

26、今年是元素周期表诞生150周年，联合国教科文组织将2019年定为“国际化学元素周期表年”。门捷列夫不仅发明了周期表，并且成功预言出了“类铝”（镓）、“类硼”（钪）和“类硅”（锗）等当时尚未发现的元素。回答下列问题：

（1）1955年，为了纪念门捷列夫的伟大贡献，101号元素命名为钔，原子中中子数与质子数之差为______________。

（2）镓是一种战略金属，大量用于生产半导体、太阳能电池等。

①镓与铝同主族，比铝多一个电子层，镓的原子结构示意图为_________。

②自然界有极少量硫镓铜矿（化学式，镓显最高正价），则铜的化合价为_________。

③最近我国成功攻克了通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题。反应物只有、C（碳纳米管）、且三者按物质的量之比在900℃反应生成、及等物质的化学方程式为______。

（3）制取高纯锗的过程包括锗富集后用浓盐酸氯化、的提纯、水解及还原。

①氯化后生成的（沸点83.1℃）中含少量的（沸点130.2℃）、（沸点57.6℃）等。除可采用萃取法提纯外，还可采用的方法是______。

②水解生成的化学方程式为_______。

27、A～D等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。

（1）D的分子式为__，A的二氯取代物有__种。

（2）分子中所有原子共平面的是__（填序号）。C可以通过加聚反应生成一种常见的高分子材料，写出该反应的化学方程式__。

28、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________

(2)SO2分子的空间构型为_____________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键  B.极性键  C.离子键  D.非极性键

29、依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电极X是原电池的___极；

（2）银电极发生的电极反应为___；

（3）今有2H2+O22H2O反应构成燃料电池，则正极通的应是___；负极的电极反应式为___。

30、合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_____移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂平衡_____移动(同上)，反应的△H______(填“增大”“减小”或“不改变”)。

31、(1)已知：25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=l×10-2.，Ka2=l×10-7，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=________，若向NaHSO3溶液中加，入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为1.0×10-38、1.0×10-11，浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中。要使Fe3+完全沉淀(离子浓度小于1.0×10-5)而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________，调节pH应选用的试剂是_________。(填化学式)。

32、工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1

② 化学平衡常数表达式 K＝_____

(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。

L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)

33、为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性

将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

请完成下表：

Ⅱ．Cu(NO3)2 的热稳定性

在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。

（1）装置B 的作用是_______ 。

（2）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。_________

（3）下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO3)2 加热到200℃的化学方程式为___________ ，继续高温至1000℃生成_______（填化学式）固体。

。

34、(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。

(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。

②有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  △H1＝a kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  △H2＝b kJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

35、氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是__(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是____．

(2)钾晶体的熔点____(填“高于”或“低于”)铬晶体的熔点。

(3)IO的中心原子的价层电子对数为__，IO中碘原子的杂化轨道类型是___。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为dcm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)为_______g/cm-3。

36、铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。

Ⅰ.研究铁的腐蚀

实验步骤如下：

步骤1：将铁粉放置于0.002 溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。

步骤2：向15.00 mL 1 NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。

步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。

(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为___________。

(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。

①选取b点进行分析，经检验溶液中含有，写出Fe被腐蚀的总反应___________。

②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式___________。

③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是___________。

Ⅱ．研究铁的防护

(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀

已知：放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。

①镀件Fe应与电源的___________相连。

②向电解液中加入NaCN溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________。

(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c 溶液滴定，消耗溶液V mL。已知：(无色)   ，   。

①滴定终点的现象是___________。

②废水中的含量是___________(填计算式)。