陕西安康2025届初一化学上册三月考试题

1、对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（ ）

A．还原铁粉——银白色

B．Fe(OH)3——红褐色

C．Fe(SCN)3溶液——血红色

D．FeSO4溶液——浅绿色

2、下列关于有机物的说法正确的是

A.油脂只在碱性条件下水解

B.淀粉和纤维素互为分同异构体

C.可用金属钠区分乙醇和苯

D.石油的分馏和煤的气化都是物埋变化

3、下列关于电子云的叙述中不正确的是

A.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现的概率密度

B.电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形

C.1s电子云图表明离核越远，电子出现概率密度越小

D.能级不同，电子云的轮廓也不一样

4、S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构与H2O2类似如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是（   ）

A.S2Cl2为极性分子

B.分子中既含有σ键又含有π键

C.与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2＞S2Cl2

D.与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

5、2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是（    ）

A.酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性

B.研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在之间

C.口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物

D.“84”消毒液的主要成分是HClO

6、短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种超原子具有40个价电子，下列说法错误的是（       ）

A．的空间构型为平面三角形

B．简单离子半径：

C．中心原子的杂化方式为杂化

D．化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似

7、下列说法正确的是

A.婴儿纸尿裤中含有聚丙烯酸钠高吸水性树脂

B.天然橡胶为体型高分子化合物，具有良好的弹性和强度

C.人造纤维是以石油、煤、天然气等为原料经过聚合反应制成

D.有机玻璃是通过缩聚反应制得的合成塑料，具有良好透光性

8、下列关于CaF2的表述正确的是

A. Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

B. F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2的熔点高于CaCl2

C. 阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态不能导电

9、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的A平衡转化率与温度、压强变化曲线，说明压强P1＜P2

B.图乙是MgCl2·6H2O在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线，说明最终固体为MgCl2

C.图丙是室温下V0mL0.10mol·L－1MOH加水稀释至VmL，pH随lg的变化曲线，说明MOH是强碱

D.图丁是HA、HB溶液稀释过程中导电能力变化曲线，说明HA酸性小于HB

10、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.22.4L甲烷分子所含质子数为10NA

B.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

C.1mol苯分子中含有的碳碳单键数为6NA

D.常温常压下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA

11、下列分子中，不含手性碳原子的是(　　)

A. B.

C. D.CH3CHClCH2CHO

12、下列关于金属及金属键的说法正确的是

A．金属键具有方向性与饱和性

B．金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用

C．金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”

D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

13、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（   ）

A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；红热的铜丝伸入乙醇溶液铜丝变成红色

C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

D.乙醇与浓的氢溴酸反应；由乙烯制聚乙烯

14、下列说法正确的是

A.和互为同系物

B.异丙苯（）和苯为同系物

C.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

D.和苯乙烯互为同系物

15、将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是(　　)

A. 熔化的是铝 B. 熔化的是Al2O3

C. 熔化物滴落 D. 熔化物迅速燃烧

16、下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是(　　)

A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K＋

B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-

C. 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象

D. 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2

17、已知：①2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)  △H= a kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)= H2O(g)  △H= b kJ·mol-1

A.a＝2b＞0 B.a＜2b C.a＞2b D.a＝2b＜0

18、下列有机物可以形成顺反异构的是（    ）

A. 丙烯 B. 1-氯-1-丙烯 C. 2-甲基-2-丁烯 D. 2，3-二甲基-2-丁烯

19、某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种

A．5种

B．4种

C．3种

D．2种

20、在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（ ）

A.苯（苯酚）：滴加足量的浓溴水，过滤

B.乙烷（乙烯）：通过盛有 KMnO4 溶液的洗气瓶

C.硝基苯（浓 HNO3）：将其倒入足量NaOH 溶液中，振荡、静置，分液

D.乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶

21、下列有关物质用途的说法中，正确的是

A. Cl2用于制作漂白剂 B. 铝合金用于制作门窗

C. 水玻璃用作食品防腐剂 D. SiO2用于制作光导纤维

22、已知：。室温下，几种弱酸的如下表所示：

下列有关微粒浓度的说法正确的是

A.浓度均为和溶液中：

B.浓度为溶液中：

C.室温下，的和的混合溶液中：

D.溶液与溶液等体积混合后：

23、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)

A．第一电离能：Y一定小于X

B．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

24、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 玻璃烧杯 B. 瓷坩埚

C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

25、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的官能团名称为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为：___________________；B生成C的反应类型为______________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

(4)C的同分异构体中不可能为________(填字母)

a．芳香烃 b．炔烃   c．环烯烃 d．二烯烃

若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

26、下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：__。

（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：__。

（3）ci2分子的电子式为__。

（4）第一电离能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；电负性：g__b。

（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的叙述正确的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族，属于ds区元素

B.d的基态原子中，2p轨道为半充满，属于p区元素

C.最外层电子排布式为4s1，该元素一定属于第ⅠA族

D.最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第ⅢA族或ⅢB族

27、有四种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是：

⑴不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在溴化铁作用下能与液溴反应的是_____，其反应的化学方程式为______。

⑵能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。

⑶不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的物质的结构简式是____________。

28、现有下列4种物质：a. C2H4、b. CCl4、c. CH3CH2OH、 d. CH3COOH。回答下列问题。

(1)可用作酒精灯燃料的是________(填选项字母，下同)；

(2)食醋中含有的有机物是________；

(3)可用于判断一个国家的石油化工水平的是________；

(4)能将碘水中的碘萃取出来的是________。

29、水分解制氢是可再生能源领域的重要研究课题，其中一种非常有应用前景的方法是利用热化学循环将水分解成氢气和氧气。直接将水费解成氢气和氧气所需温度很高，利用一些具有氧化还原的物质作为介质，可以构造热化学循环，降低水分解的温度。

(1)经典的S-I循环该热化学物坏以SO2、I2为工质其中第一步反应是SO2、I2和水蒸气反应生成一种含硫的物质A和一种合碘的物质B(反应1)，该反应为低温下的放热反应，取少许反应所得溶液加入BaCl2，得到白色沉淀(反应2)；而后A在约900℃下发生分解生成氧气(反应3)，B在约400℃下即可分解产生氢气(反应4)。反应3和反应4的其他产物可以重新与水反应，实现循环。请写出反应1~4的化学方程式并配平(反应2写离子方程式)：___________、___________、___________、___________。

(2)氧化物循环体系

S-I循环虽然反应温度较低，但存在中间产物腐蚀性强、产物分离困难等问题。为此，研究者构造了基于可变价氧化物的热化学循环，示意如下(未做配平)：

水分解反应：

氧化物还原反应：

(其中MOred代表低价态氧化物，MOox代表高价态氧化物)

总反应：

根据相应反应的Gibbs自由能变随温度的变化，可以判断上述两个反应发生的温度范围，遴选潜在的氧化物体系。下图为H2O、氧化物体系(1)和氧化物体系(2)的生成反应的Gibbs自由能变随温度的变化图，其中M1和M2代指的是两种不同的金属，表示对应1molO原子(即化学反应式中O2的系数为1/2)时反应的标准Gibbs自由能变，设在整个温度范围内随温度呈线性变化。

①从热力学上看，氧化物体系(1)和氧化物体系(2)哪一个体系更适用于热化学循环分解水___________？简述理由___________。

②对于更适用于热化学循环分解水的氧化物体系，说明发生水分解反应和氧化物还原反应对应的温度范围___________(提示：注意看图并合理做标记，给出简要的文字说明)。

③氧化物循环体系的改进实例I

850℃下Mn3O4在Na2CO3存在下与水反应生成氢气(反应1)，获得的固体产物分散在水中，通入CO2进行离子交换，全部被交换(反应2)，而后将反应所得固体物质在850℃下加热处理再生Mn3O4(反应3)。写出反应1~3的化学方程式并配平：___________、___________、___________。

④氧化物循环体系的改进实例II

利用金属锂及其氧化物和氢氧化物也可以构成热化学循环，有望进一步降低热化学循环的能耗。其中的一个关键步骤是加热Li2O固体，使之产生两种含锂物质，二者分别通过进一步反应产生氢气和氧气。请写出基于Li的热化学循环分解水制氢反应式并配平___________。

30、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

（1）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，请分析NaHSO3溶液显酸性的原因____。

（2）实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是____。

（3）KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—，该反应在 25℃时的平衡常数K=____。（已知：25℃时，Ka(HCN)=6.25×10—10）

（4）已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4.7×10－11。则NH4HCO3溶液的pH____（填“＞、＜或=”）7。

（5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示（H+和OH—未列出）

表格中的a____0.16（填“＞、＜或=”）。

31、(1)某生活栏目向观众推荐一款美味主食——香酥牛肉饼，其部分原料如下：

① 面粉、② 牛肉、③ 食盐、④ 花生油。请回答：

富含淀粉的是_______(填序号，下同)、富含油脂的是__________富含蛋白质的是________、属于调味剂的是_________。

(2)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为_____、纤维素水解的最终产物是_____。

A．葡萄糖    B．氨基酸    C．脂肪酸

(3)向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，鸡蛋清变为_____色。

(4)化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是_________：

A.硅      B.二氧化硅    C.硅酸

(5)防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。

①酸雨是指pH小于5.6的降水，下列导致酸雨形成的气体是_____(填字母代号)。

A.CO2    B.CH4    C.SO2

②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是_________(填字母代号)。

A.焚烧废塑料    B.减少使用塑料    C.回收和再利用废塑料

32、己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，其制备反应为：3+8HNO33+8NO↑+7H2O。

(1)有机反应物的名称为： __________ ，其中所有的碳原子__________处于同一平面(填“能”或“不能”)。

(2)已二酸中所含化学键的类型为 __________ (用对应字母表示)。

a.σ键b.π键c.极性共价键d.非极性共价键e.离子键f.氢键

(3)该反应方程式中所涉及元素的电负性从大到小的顺序为 __________ (用元素符号表示，下同)，第一电离能最大的是__________ 。

(4)反应物硝酸可脱水生成N2O5，固态N2O5由和一种一价阳离子构成，则其中阴、阳离子的空间构型依次为 __________ 、 __________ 。

33、某同学在实验室进行1，2-二溴乙烷的消去反应，按下列步骤进行，请填空:

(1)按图连接好仪器装置并___。 

(2)在试管a中加入2 mL 1，2-二溴乙烷和5 mL 10% NaOH的___溶液，再向试管中加入几片___。 

(3)在试管b中加少量溴水。

(4)用水浴法加热试管里的混合物，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察到的现象是____。 

(5)①写出发生反应的化学方程式：__________。

②本实验中应注意的问题有______。

34、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1. 892 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液，加入 0. 050  mol • L-1  Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。

请计算：

(1)25°C时，0. 050mol •L-1Ba (OH)2溶液的pH=__________。

(2)样品中 n(NaHCO3):n ( Na2CO3)=__________。

35、(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

试回答下列问题：

①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：

①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；

③该反应的平衡常数表达式K＝________________。

(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：

HSO3-⇌H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2O⇌H2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃时，Ka2＞Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；

A．升高   B．降低

②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；

A．析氢腐蚀   B．吸氧腐蚀

③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。

36、(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得一种铜锰氧化物。

①Cu基态原子的电子排布式可表示为_____；

②的空间构型是_____(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_____；

②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为_____；

③1molCO2中含有的σ键数目为_____。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_____。

(4)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是_____。