陕西安康2025届初一化学上册二月考试题

1、若如图所示的烷烃结构是烯烃与H2加成后的产物，则烯烃可能的结构有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

2、下图所示的实验，能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

3、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（ ）

A.所用NaOH已潮解

B.定容时，俯视刻度线

C.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

D.托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

4、下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（    ）

A. 乙烯、乙炔 B. 乙烯、苯 C. 苯、甲烷 D. 甲烷、乙烷

5、据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

6、下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是

A.乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

B.酯的水解反应 CH3CH2OOCCH3+H218OCH3CH2OH+CH3CO18OH

C.苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH—→ C6H5O—+H2O

D.醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸钙）+CH3COOH →CO2↑+CH3COO-+H2O

7、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A. 甲苯能使高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能

B. 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

C. 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

D. 乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化而乙酸不能

8、下列关于合成材料的说法中，不正确的是

A.对苯二甲酸和乙二醇在一定条件下可以合成涤纶

B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl

C.合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇

D.合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH—CH=CH2

9、将金属A放入B(NO3)2溶液中发生反应：A＋B2+=A2+＋B，则下列说法正确的是（   ）

A.常温下，A或B可以与水发生反应

B.A与B用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且B极上有H2放出

C.A与B用导线连接插入B(NO3)2溶液中一定能构成原电池

D.用惰性电极电解A(NO3)2与B(NO3)2的混合溶液，在阳极上先析出B

10、下列物质中，不属于烃类的是：

A.C6H6 B.C2H6 C.C2H4 D.CH3CH2OH

11、下列说法中正确的是（       ）

A．医用酒精浓度越大消毒效果越好

B．油脂属于高分子化合物，不易分解，肥胖者不宜食用

C．食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯

D．将成熟的苹果与生柿子密封在一起，可加快柿子的成熟速率

12、3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是

A.洪特规则 B.泡利不相容原理

C.能量最低原则和洪特规则 D.能量最低原则和泡利不相容原理

13、目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如下图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法正确的是

A．基态原子钒的价层电子排布式为

B．放电时H+由B极经离子交换膜向A极移动

C．充电时电池被氧化为

D．充电时A极反应为

14、碳原子的基态外围电子排布式正确的是( )

A. B.

C. D.

15、下列说法正确的是

A.苯在催化剂作用下能与溴水发生取代反应

B.氯乙烷在氢氧化钠的水溶液中生成乙烯

C.实验室用CaC2和饱和食盐水制备乙炔

D.将苯、浓HNO3的混合物用水浴加热（50～60 ℃）制备硝基苯

16、阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是 （ ）

A.分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质

B.阿斯巴甜能与H2发生加成反应

C.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D.阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应

17、下列原子或原子团中，不属于官能团的是

A．氯原子         B．羟基         C．硝基         D．苯环

18、室温下，用 0.1000mol•L-1的标准盐酸分别滴定 20.00mL的0.l000mol•L-1氨水和20.00mL的 0.l000mol•L-1氢氧化钠溶液，滴定过程中溶液pH随中和百分数的变化如图所示，已知lg2=0.3，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4~6.2。下列有关滴定过程说法不正确的是

A.滴定氨水溶液当中和百分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

B.滴定氨水溶液中和百分数为100%时，溶液中水的电离程度最大

C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

D.滴定氢氧化钠溶液当中和百分数为150%时，所得溶液的pH=l.7

19、下列属于非氧化还原反应的是

A. 2Mg+CO2 2MgO+C B. Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O

C. SO2＋H2O2=H2SO4 D. Br2＋2NaI=2NaBr＋I2

20、下列互为同分异构体的一组是

A. 12C和14C    B. C2H6和CH4

C. O2和O3    D. CH3CH2OH和CH3OCH3

21、下列说法中正确的是（   ）

A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小

C.硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀

D.配制氯化亚铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉

22、据文献报道：Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是(    )

A.该反应可消耗温室气体CO2

B.OH- 作为中间产物参与了该催化循环

C.该催化循环中Fe的成键数目发生了变化

D.该反应可产生清洁燃料H2

23、下列实验中，实验操作正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

24、下列有关部分螺环化合物的说法正确的是

A.三种化合物中c的所有碳原子一定共面

B.c可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但有色物质褪色原理不同

C.b与乙烯互为同系物

D.a的二氯代物超过9种结构

25、已知CN－与N2结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为________________，碳原子杂化方式______________。

26、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

27、按要求书写名称或结构简式：

（1）羟基的电子式_________；

（2）﹣C3H7结构简式：________、________；

28、下面的键线式表示维生素A的分子结构：

（1）维生素A分子式是_____。

（2）维生素A中氧的质量分数是____。

（3）维生素A的分子结构中含氧官能团的电子式是_____。

（4）关于维生素A的说法正确的是_____（填编号）。

①是一种酚

②属于芳香族化合物

③能与NaOH溶液反应

④能使溴水褪色

29、回答下列问题：

（1）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为___。

（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为___。

（3）已知反应CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：

通过计算得出该反应的反应热为_______________。

（4）已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和H2O(g)时，放出33.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

30、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)A能够发生的反应类型有___________ (填序号)。

a．氧化反应   b．加成反应    c．消去反应

(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是___________。

31、我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。

（1）该反应中被氧化的元素是_____________。

（2）对该反应的反应类型判断正确的是_____________。

A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

（3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为_____________个。

32、有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+； ⑥BF3；⑦P4；⑧H2O ⑨H2O2填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是__________，为sp2杂化的是__________，为sp杂化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。

(4)互为等电子体的一组是__________。

33、某研究人员按图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，和混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入。

(1)吸收时，温度不宜过高的原因是___________。

(2)实验中，对吸收液的pH进行跟踪检测，测得pH随时间的变化曲线如下图所示(A点为纯水的pH)。(已知：对和混合气体的吸收有催化作用)

①AB段，pH下降的主要原因是___________。

②CD段，吸收液的pH迅速增大的原因可能是___________。

(3)利用反应可以制备晶体。请补充完整以溶液为原料制备的实验方案：取40mL 1 溶液，___________，静置、过滤、洗涤、干燥。(实验中须选用的试剂：稀硫酸、双氧水、1 NaOH溶液、1 溶液)

(4)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.2400g  (含少量，无其他杂质)样品，加过量稀硫酸完全溶解，再加入Zn粉至溶液黄色褪去，向溶液中逐滴加入0.1000 溶液，发生反应，当反应恰好完全进行时，消耗溶液31.00mL。计算样品中的质量分数___________ (写出计算过程)。

34、有机物M只含C、H、O三种元素。取13.6g M在足量氧气中燃烧，生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为68。

（1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）____________。

（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则M的结构简式为_______。

35、某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料回收Ce(铈)的流程如图所示：

已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。

回答下列问题：

(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有_______(写两种)。

(2)操作①和②均为_______(填名称)；在_______中加入KSCN溶液显红色。

(3)写出加入H2O2作还原剂时发生反应的离子方程式_______；操作③在加热的条件下通入HCl的作用是_______。

(4)当加入碱调节溶液的pH=_______时，Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3+)=8×10-6mol/L。[已知：25℃时，Ce(OH)3的Ksp=8×10-21]

(5)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称量样品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3+被氧化为Ce4+，然后用萃取剂萃取Ce4+，再用1mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗10.00mL标准液。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式_______。

②CeCl3样品的纯度为_______％。

36、工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答问题：

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的离子反应方程式为________________。

(3)操作a为___________。

(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___。