浙江衢州2025届初一化学上册二月考试题

1、常温下，下列各组离子能大量共存的是

A.K＋、OH－、NH、I－ B.Al3+、H＋、S2－、Br－

C.Fe2＋、K＋、NO、SO D.H＋、Ca2＋、AlO、CO

2、常温下，已知醋酸的电离常数为1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（已知=4.2）

A．b、d两点溶液的pH相同

B．b点溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．e点所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L

D．a点坐标为(0，2.4×10－11)

3、在某密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，若其他条件不变，只改变某一条件时，该反应的平衡图象变化如图所示(图中p表示压强，且p1＞p2；T表示温度；n表示物质的量；α表示平衡转化率)，则以下说法正确的是

A.由反应图象I可知，该反应的正反应方向放热

B.由反应图象I可知，x+y＜z

C.由反应图象II可知，T1＜T2

D.由反应图象I与图象II可知，该反应只有在高温条件下才能自发进行

4、有机物、、均可形成枝状高分子。下列说法不正确的是

A. 既能与强酸反应也能与强碱反应

B. 分子中有4种不同化学环境的氢原子

C. 生成，是缩聚反应

D. 的结构简式是

5、用系统命名法命名下列有机物，正确的是(　　)

A．2—甲基—4—乙基—1—戊醇

B．1—溴—2——丁醇

C．2—甲基丁醛

D．3—甲基—4—戊酮

6、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )

A.1：3：1 B.2：3：1

C.2：2：1 D.1：3：3

8、下列有机化合物分子中，所有原子一定都处于同一平面的有(   )

A. 乙烷 B. 甲苯 C. 苯甲醛 D. 苯乙炔

9、糖类、脂肪、蛋白质是人类重要的营养物质，下列关于它们的说法错误的是（   ）

A.糖是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 B.油脂的水解反应又叫皂化反应

C.蛋白质的最终水解产物为氨基酸 D.氨基酸遇强酸和强碱均可以反应生成盐

10、下列叙述中正确的是

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．金属银晶体为面心立方最密堆积，其配位数为8

11、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是(   )

A.图I是增大反应物浓度 B.图II只能是加入催化剂

C.图II可能是增大压强 D.图III是增大压强或升高温度

12、碳酸氢钠()属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

13、用0.1mol·L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得NaOH溶液的浓度（   ）

A.偏高 B.偏低 C.准确 D.无法判断

14、下列各物质中，能形成顺反异构体的是         

A．1-丁烯                  B．丙烯          

C．2-甲基-2-丁烯         D．2,3-二氯-2-丁烯

15、无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（ ）

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B.无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰

C.无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应

D.在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

16、已知柠檬醛的结构简式为：

CH3—C(CH3)＝CH CH2CH2C(CH3)＝CH—CHO，

根据已有知识判断下列说法不正确的是(  )

A. 可使KMnO4溶液褪色

B. 可与银氨溶液反应生成银镜

C. 可使溴水褪色

D. 被催化加氢的最后产物的结构简式为C10H20O

17、下列有机物的命名中正确的是

A.2，2—二甲基戊烷 B.2—乙基戊烷

C.3—甲基丁烷 D.4—甲基—3—乙基戊烷

18、25℃时，向的(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．25℃时的一级电离常数为

B．pH=2.7的溶液中：

C．pH=7的溶液中：

D．滴加NaOH溶液的过程中始终存在：

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(    )

A.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B.1L0.2mol/LNaC1O溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA

C.34gH2O2中含有的化学键数目为3NA

D.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA

20、丁烯二酸(HOOCCH＝CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是

A．4个σ键、1个π键

B．11个σ键、3个π键

C．4个σ键、3个π键

D．9个σ键、5个π键

21、中学化学实验室的下列常用仪器中，透明的仪器有：

A. 容量瓶 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 分液漏斗

22、CPAE是蜂胶的主要成分，苯乙醇是合成CPAE的一种原料。

下列说法正确的是

A.苯乙醇分子中含有1个手性碳原子 B.与苯乙醇互为同分异构体的芳香醇有4种

C.苯乙醉及CPAE都能发生取代、加成和消去反应 D.1molCPAE最多可与含3molNaOH的溶液发生反应

23、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(    )

A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

B.晶体的空间利用率：

C.晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积

D.铁原子的半径为，则晶胞的密度为

24、A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是（   ）

A.单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B.检验E溶液中金属阳离子可用K3[Fe(CN)]6溶液，现象是产生蓝色沉淀

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

25、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有___和___。

（3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。

26、写出钢铁生锈的电极反应式（水膜成中性）

正极：__________负极：___________

27、控制燃煤产生的SO2排放，能够减少___________型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：___________。

28、糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___；每克营养物质氧化时放出能量最多的是___；人体必需的微量元素是___。

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意___；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点___。

29、有下列9种物质：①甲烷；②乙烷；③SO2；④聚乙烯；⑤聚乙炔；⑥己烯；⑦2-丁炔；⑧聚1,3-丁二烯；⑨乙醇 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是___________________(写序号)。

30、请写出该原电池的电极反应式：

(1)锌电极 ：______________________________。

铜电极：________________________________。

(2)给下列物质命名：

_______________________________________________

(3)有机物的核磁共振氢谱上显示有________组峰，如果该有机物是由某炔烃与H2完全加成得到的，那么该炔烃的结构简式为_____________________________________。

31、下表为元素周期表中的一部分，回答下列问题。

（1）这10种元素中，非金属性最强的是___(填元素符号)。

（2）这10种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是___(填化学式)。.

（3）①、③两种元素按原子个数比1：4形成的化合物的结构式为___。

（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑩的简单氢化物反应的离子方程式为___。

32、用系统命法写出下列物质名称或结构简式

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。

33、二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体｛K2[Cu(C2O4)2]•2H2O｝（摩尔质量为354g•mol-1），是一种工业用化工原料。微溶于冷水和酒精，虽可溶于热水但会慢慢分解，干燥时较为稳定，温度高于260℃易分解。实验室以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，请根据相关流程回答：（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）

(1)抽滤CuO时若发现滤液中有较多浑浊，应采取的措施是_________。

(2)如图装置，经过一系列操作完成CuO的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物；    b．关活塞A；    c．开活塞A；    d．确认抽干；    e．加洗涤剂洗涤

(3)KHC2O4和K2C2O4混合溶液制备时K2CO3固体需分批加入的原因是________。

(4)下列说法正确的是________。

A．从K2[Cu(C2O4)2]溶液中结晶时应采用水浴蒸发浓缩、冷却结晶

B．洗涤CuO沉淀和K2[Cu(C2O4)2]•2H2O晶体时可分别用热水和冷水

C．为充分利用滤纸上的CuO，可将滤纸剪碎后加入到热的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反应后趁热过滤

D．在500℃下烘干K2[Cu(C2O4)2]•2H2O晶体比200℃的效果更好

(5)产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于氨水中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmol•L-1的KMnO4标准液滴定，消耗KMnO4标准液V mL。

已知：

①滴定过程中若不慎将标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁后再继续滴定至终点，实验结果会________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

②该产品的纯度为________________。（用含字母的最简式表示）

34、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O。现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体。

(1)被还原硝酸的物质的量是_____mol。

(2)试分析判断25.6gCu和50mL12mo/L的硝酸反应后何者有剩余？______；其物质的量是_____。

(3)如果4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是____________L。

(4)如果向反应后的体系中再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出_____(填是或否)，如有请计算产生气体的体积(标准状态)为_____。

35、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。请回答下列问题：

(1)KIO3的化学名称是___________。

(2)KIO3具有一定的氧化性，能与H2S反应生成淡黄色沉淀，请配平该离子反应方程式：+H2S=I-+S↓+H2O，___________。

(3)炒菜使用加碘盐，最好等出锅时再放盐，理由是___________(请用化学反应方程式表示)。

(4)KIO3可采用“电解法”制备，某同学查阅资料，设计将NO2、O2和熔融盐组成的燃料电池(装置1)与装置2相连，主要原理如图所示。电解前，在a极区先将一定量的碘溶于过量KOH溶液，发生反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，电解后在该区获得KIO3。

①装置1，熔融盐中NO移向___________(填“石墨I”或“石墨II”)；在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，请写出该氧化物Y的化学式是___________。

②请写出装置1中石墨II的电极反应式是___________。

③装置2，用惰性电极和不锈钢两种作为电极材料，请写出电极a可采用的材料是___________(填“石墨”或“不锈钢”或“两者皆可”)，该电极上发生的电极反应式是___________。

④装置2，电解过程中通过离子交换膜的离子主要是___________；电解后，b极区周围的pH会___________(填“升高”或“降低”)。

36、按要求填空：

（1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。（用离子方程式和文字叙述解释）

（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用离子方程式表示）；实验室在配制CuSO4溶液时，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

（3）在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是________（填序号）。

（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（5）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为______。

（6）已知:25℃时KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。