台湾基隆2025届初一化学上册二月考试题

1、下列物质中，既可与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀，又可与Na2CO3水溶液反应的是(  )

A. 甲酸 B. 苯甲酸 C. 乙二酸 D. 乙醛

2、某原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．Cu是负极

B．电子由Cu棒经导线流向Fe棒

C．Cu棒上有气体放出

D．Fe棒处的电极反应为Fe－3e－=Fe3+

3、2022年1月15日，汤加海底火山喷发，对地球环境造成巨大影响。下列说法错误的是

A．火山灰形成“气溶胶”的分散质粒子直径大于100nm

B．火山喷发产生的气体会导致酸雨的形成

C．岩浆中的硅酸盐经过复杂的物理、化学变化可以形成玉石

D．火山周围存在大量的矿产资源，其中硫铁矿可以用于工业制硫酸

4、下列现象不能用氢键解释的是(　　 )

A．氨易液化

B．HF比HCl分子更稳定

C．水在常温下呈液态

D．HI的沸点小于HF

5、下列离子方程式正确的是（　　）

A. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2+ +Cu2+

C. 已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣

D. 向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

6、位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这4种元素原子的最外层电子数之和为21。X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性。下列说法正确的是

A.常温下，W的单质为固态

B.X和Z形成的化合物为共价化合物

C.Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构

D.W、X、Z的氢化物的沸点依次升高

7、下列物质中只含有离子键的是

A. H2    B. CO2    C. Na2O    D. NaOH

8、实验室配制0.1000mol·L-1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（    ）

A. B. C. D.

9、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（       ）

A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱

D．M的原子半径比Y的原子半径大

10、下列说法正确的是

A.在稀醋酸中加水，溶液中c(H+)变大

B.等体积、等pH的氨水和NaOH两溶液中加入稀盐酸至中性，消耗的n(HCl)一样多

C.0.1mol·L-1Na2CO3液中，

D.向混有Fe3+的CuSO4溶液中加入CuO可除去Fe3+

11、新型硅溴离子液体二次电池，由硅电极(Si)和卤化盐电极()构成(如下图)。下列说法错误的是

A．1-丁基-3-甲基咪唑阳离子具有芳香性

B．单位质量放电效率：硅近似于锂

C．工作一段时间后，层会增厚

D．充电时，浓度会减小

12、室温常压下，将9.0g葡萄糖（相对分子质量为180）完全溶解于100.0g水中（假设溶解后体积不变）。对该溶液描述正确的是

A. A B. B C. C D. D

13、化合物Z由如下反应得到:,Z的结构简式不可能是（ ）

A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH（CH2Br）2

C.CH3CHBrCHBrCH3 D.CH2BrCBr（CH3）2

14、下列关于醛的说法中正确的是（　　）

A.所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应

B.醛的官能团是﹣COH

C.一元醛的分子式符合CnH2nO的通式

D.所有醛中都含醛基和烃基

15、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是( )

A.Ba2+、Cl-、SO42-、Na+ B.SO32-、CO32-、NH4+、H+

C.H+、K+、OH-、NO3- D.K+、Na+、Cl-、NO3-

16、下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是

A．该高分子由单体通过加聚反应聚合而成

B．形成该化合物的单体只有2种

C．其中一种单体为

D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚

17、下列关于营养物质的说法中不正确的是

A.油脂制肥皂的原理是油脂发生碱性水解

B.碘酒可用于杀菌消毒是因为它能使蛋白质变性

C.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会因为盐析而沉淀

D.淀粉为人体提供能量，是因为淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化释放能量

18、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R为元素周期表中的电负性最强的元素。则下列判断正确的是（   ）

A.非金属性：Z<T<X

B.R与Q的电子数相差24

C.气态氢化物的沸点：R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

19、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B. 常温常压下，22.4LCl2中含有的原子数目小于2NA

C. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

20、以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是

A．先加HCl，再加HBr

B．先加Cl2再加HBr

C．先加HCl，再加Br2

D．先加HBr，再加HCl

21、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)  ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是（   ）

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)  ΔH＝－128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

22、已知邻苯二甲酸(H2A)的Kal=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6    常温下，用0.l0mol•L-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.l0mol•L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.a点的混合溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)

B.b点的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)

C.c点的混合溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)

D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大

23、下列关于的说法正确的是(　　 )

A．所有原子都在同一平面上

B．最多有11个碳原子在同一平面上

C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．最多有4个碳原子在同一直线上

24、下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

25、化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

（1）下列处理方法符合垃圾资源化原则的是___(填标号)。

A.深埋地下   B.露天焚烧   C.分类回收

（2）酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的pH__(填“>”或“<”)5.6。在工业生产中，向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是____。

（3）以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、___等。

（4）棉花和羊毛属于___(填“天然”或“合成”)纤维，塑料和锦纶属于___(填“天然”或“合成”)材料。

（5）海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。这里的“碘”和“锌”指___(填标号)。

A.分子   B.元素   C.单质

（6）健康生活要合理膳食，保持营养均衡。人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，还有___和___。维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。下列物质中含有丰富维生素C的是____(填标号)。

A.鸡蛋   B.猕猴桃   C.花生油

26、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_______。

A.水解反应为放热反应    B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量    D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_______、_______、_______、_______(填“左”、“右”或“不移动”)。

27、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。

(1)基态Cl原子有_____种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式______，属于____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

(2)LiBH4由Li+和BH4－构成，与BH4－互为等电子体的分子为__________，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为________。

28、2020年，新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用，被广泛应用。

（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：___。

（2）洁厕液的主要成分是HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的化学方程式：___。

（3）下列氧化还原反应中，与上述（2）反应类型不同的是___(填字母)。

A.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

C.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

D.KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

29、A是苯的对位二取代物，相对分子质量为180，有酸性，A水解生成B和C两种酸性化合物，B相对分子质量为60，C能溶于NaHCO3溶液，并使FeCl3溶液显色。

请写出A、C 的结构简式：A____________ C____________

30、二氧化硫分子(SO2)分子中共有__个σ键，其中心原子(硫原子)的孤电子对数为__；价层电子对数为__，该分子的VSEPR模型为__；则该分子呈__形，二氧化硫分子的中心原子的杂化类型为__。

31、醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______。

（2）25℃时，体积相同，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_____。

a．两溶液的pH相同

b．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

c．两溶液分别与足量的金属Mg反应，产生的H2体积相同

d．两溶液中分别加入NaOH至中性，消耗NaOH物质的量相同

（3）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是______。

（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是___。

a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

b．0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

32、2019年诺贝尔化学奖表彰了在锂离子电池研究方面做出的贡献。目前锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。

(1)基态Co2+的价电子轨道表示式为_____________。

(2)Co2+与CN-结合形成配合物[Co(CN)6]4-，其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是____________。

(3)NH3分子与Co2+结合成配合物[Co(NH3)6]2+，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH__________(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_______________________。

(4)Li2O熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是______________。

(5)图(a)所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成，图(b)为石墨的六方晶胞。

每个晶胞中的碳原子个数为____________，在下图中画出晶胞沿c轴的投影(用“●”标出碳原子位置即可)。___________

33、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作I：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH水溶液和5mL溴乙烷，将试管按如图固定后，加热。

(1)请写出该反应的化学方程式_______。

(2)观察到_____现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(3)欲将生成的有机物从反应混合物中进行分离出来，最简单的操作是____(填操作名称)。

(4)请述如何检验溴乙烷中含有溴元素___________

实验操作Ⅱ：在试管中加入5 mL NaOH的乙醇溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。

(5)请写出该反应的化学方程式_______。

(6)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是_______(写化学式)，检验的方法是_________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)

34、将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。

35、(1)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为________________（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为________________。

(2)工业上吸收和转化SO2的电解装置示意图如下（A.B均为惰性电极）：

①B极接电源的________________极（“负”或“正”）。

②A极的电极反应式是_________________。

36、常见的电池有碳、氢、氧等元素组成的燃料电池，还有GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)1molHCOOH(甲酸)分子中含有_______molσ键，_______molπ键，甲酸易溶于水，原因是_______。

(2)写出As的基态原子的电子排布式_______。

(3)已知晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，则晶体类型为_______。的立体构型是_______，中心原子的杂化类型是_______。

(4)①配合物中配离子的配位数为_______，配位原子是_______。

②画出配离子的结构式：_______。

③中除了配位键外，还存在的作用力有_______(填序号)；

A.金属键                    B.氢键                    C.离子键                    D.极性共价键

(5)写出氢氧化铜溶于氨水的离子方程式_______。

(6)砷化镓晶胞结构如图。已知砷化镓晶胞边长为acm，密度为，则阿伏加德罗常数的数值为_______(列出计算式即可)。