台湾屏东2025届初一化学上册二月考试题

1、下列实验不能达到目的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列元素周期表族序数正确的是 (　　)

A. 第6列为ⅥA B. 第18列为0A

C. 第3列为ⅢB D. 第8列为ⅧB

3、可以用于鉴定分子结构的方法是

A.红外光谱法 B.色谱法 C.李比希法 D.质谱法

4、某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（     ）

①加成  ②消去  ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚

A. ①②③④ B. ①②④⑤

C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

5、化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是(   )

A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B.医疗上用含乙醇的浓度为75%的酒精消毒

C.利用基本的化学原料生产化学合成药物

D.利用蒸馏法从石油中分离出汽油

6、下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A. B. C. D.

7、在绝热恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2和0.3 mol H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH＜0，下列说法不正确的是

A．当容器中N2和H2物质的量浓度之比为1：3且保持不变时，可判断反应已达到平衡

B．当容器内的温度不再变化时，可判断反应已达到平衡

C．保持其他条件不变，在反应过程中，不断将氨液化并移去液氨，可提高合成氨的产率

D．该反应可通过加入铁触媒做催化剂，从而降低反应所需的活化能，增加活化分子百分数，加快反应速率

8、利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

下列说法不正确的是

A.①与④⑤比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率

B.向实验②溶液中加等体积的 0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4，吸氧腐蚀速率一定加快

C.②与③、④与⑤比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关

D.向实验⑤溶液中加入少量（NH4）2SO4 固体，吸氧腐蚀速率加快

9、中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是

A．所有碳原子均可能共平面

B．与足量H2加成的产物中含有8个手性碳原子

C．1 mol 绿原酸可消耗 5 mol NaOH

D．能发生酯化、加成、消去、还原反应

10、自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是（   ）

A.肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应

B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

11、s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp 键的是(　　)

A.N2 B.C2H4 C.C2H2 D.HCl

12、下列说法正确的是

A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

13、某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论不正确的是（    ）

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

A.根据现象1无法推出固体粉末中是否含有NaNO3

B.根据现象2可推出白色沉淀是BaSO4

C.根据现象3可推出固体粉末中一定含有K2SO3

D.根据现象4可推出固体粉末中的氧化物只有FeO

14、下列说法错误的是

A.向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl

B.SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子

C.在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

D.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中心位置

15、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA （g）+nB （g）pC （g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（   ）

A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应m+n＜p

C.图3中，点3的反应速率v正＞v逆

D.图4中，若m+n=p， 则a曲线一定使用了催化剂

16、下列关于氯气性质描述不正确的是

A．氯气有毒

B．氯气有较强的氧化性

C．通常情况下，氯气是黄绿色的气体

D．纯净的氯气可使干燥的有色布条褪色

17、下列分子式只能表示一种物质的是（ ）

A.C3H7Cl B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C2H4O2

18、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

A.短周期中电负性最大的元素和第一电离能最大的元素

B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

19、下列实验中能达到预期实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列离子方程式书写及评价合理的是

A.A B.B C.C D.D

21、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．Kb2的数量级为10-8

B．X(OH)NO3水溶液显酸性

C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)＞c[X(OH)+]

D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

22、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

23、关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （    ）

A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B. SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C. CS2为非极性分子，所以在这三种物质中熔沸点最低

D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

24、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、(1)N有_____个电子。

(2)写出一种N等电子体物质的化学式_____。

(3)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型_____。

(4)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片的离子符号是_____。

26、常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题：

(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在____ (填 “煤油”或“水”)中。钠在空气中燃烧生成淡黄色的______ (填化学式)。

(2)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(3) 向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是_______，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2= 2____+2Cl-。

(4)氯气在通常情况下是______(填“无”或“黄绿”)色的有毒气体，工业上将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______ ( 填化学式)。

27、(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、CoCl3•4NH3(绿色)和CoCl3•4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液， 立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．

CoCl3•6NH3(黄色)_________________， CoCl3•4NH3(紫色)___________________；

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_______________________；

③上述配合物中，中心离子的配位数都是_______，写出中心离子的电子排布式_______ 。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示．经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe3+与SCN－反应时，Fe3+提供_________，SCN－提供__________，二者通过配位键结合；

②所得Fe3+与SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是________________；

③若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：____________________________________。

28、根据相关物质结构理论，回答下列问题：

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图及Sc的电子排布式。试判断，违反了泡利原理的是___，违反了洪特规则的是___，违反了能量最低原理的是___。

① ② ③ ④ ⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3

（2）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___。

（3）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+__Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是__。

29、每个时代的发展都离不开化学材料。黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为___，属于周期表___区元素。电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为___。

（2）第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（3）向[Cu(H2O)4]2+溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液（深蓝色），原因是___；向深蓝色溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是___。

30、有机物 A 的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．C.D.   。

（1）D 中含氧官能团的名称是____。

（2）写出由 A 制取 C 的有机反应类型：____。

（3）写出由 A 制取 B 的化学方程式：____。

（4）写出一种既可以看作酯类又可以看作酚类,且分子中苯环上连有三个取代基的 A 的同分异构体的 结构简式____（只要求写一种）。

31、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________

(2)SO2分子的空间构型为_____________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键  B.极性键  C.离子键  D.非极性键

32、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：

（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是____________(写名称)。

（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________和____________(写结构简式)。

（3）葡萄糖是一种重要的单糖，其分子结构中除含有五个羟基外还含有的官能团是____________(写结构简式)

33、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯。

已知：

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____。

②试管C置于冰水浴中的目的是_____。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层。（填上或下）

②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从口进入_____（填“g”或“f”）。收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，最可能的原因是_____。

A.蒸馏时从70℃开始收集产品

B.环已醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

34、现有常温下的六种溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若将②③等体积混合后，则所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为__。

（3）将六种溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的电离程度相同的是__(填序号)。

（5）将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，则混合液呈_(填字母)。

A.酸性   B.碱性 C.中性 D.三性皆有可能

（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下Kw=__。在该温度下，将①④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。

35、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如图：

已知：碳酸锂在水中的溶解度：0℃时1.54g，90℃时0.85g，100℃时0.71g。

(1)上述流程中要得到Li2CO3的操作是___。

(2) “氧化”发生反应的离子方程式为___；若用HNO3代替H2O2，不足之处是___。

(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为___ mol·L-1。

②“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如表：

则最佳的沉淀pH=___。

(4) “沉锂”时所得的沉淀应用___洗涤（填“热水”或“冷水”）。

(5)磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为___。

36、NOx、CO2的合理利用或处理是化学家们研究的重要课题。回答下列问题：

(1)科学家找到了使CO2转化为CH4的途径： 。又知有关化学键键能如下表所示：

则_______。又知，则_______。

(2)工业上可用反应处理含氮废气，在某容积为2L的密闭容器内充入和，在一定条件下发生上述反应，时测得的质量为。

①该段时间内用表示的平均反应速率为_______；若时反应达到平衡，此时容器内气体密度与反应开始时气体密度之比为_______。

②下列事实能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。

A．消耗同时消耗

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体密度不再变化

D．键生成速率与键断裂速率相等

(3)向某密闭容器中通入，控制适当条件使其发生反应，测得不同温度、压强下的平衡转化率如图所示。

①X表示_______(填“温度”或“压强”)，_______(填“＞”或“＜”)。

②与A点对应的反应中，容器容积为2L，则A点温度下，该反应的平衡常数_______。