台湾基隆2025届初一化学上册三月考试题

1、下列离子方程式书写不正确的是

A．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH﹣BrCH2COO﹣+H2O

B．配置银氨溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

C．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O ⃗+HCO3﹣

2、下列分子中所有原子既不在同一直线上，又不在同一平面内的是

A. C2H4 B. C2H2 C. C6H6(苯) D. CH3—CH＝CH2

3、利用如图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是(　　)

A.应用装置①，利用H2O2和MnO2可制备少量O2

B.装置③中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为1：2

C.实验过程中，装置②和装置④的作用相同

D.装置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气

4、对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　)

A. 发生氧化反应的一极为负极 B. 正极为电子流入的一极

C. 比较不活泼的金属为负极 D. 电流流出的一极为正极

5、在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是

A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系

B．该温度下，平衡常数K=0.25

C．其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2)

D．用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念

6、有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知CH2=CHCH2OH的键线式为)。下列说法错误的是（ ）

A．R能发生加成、氧化、取代反应

B．用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键

C．R分子中所有碳原子可能共平面

D．CHO与R互为同分异构体

7、下列有关金属的说法中正确的是（    ）

A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体

B.镁、铝在空气中性质稳定，因而具有很强的抗腐蚀能力

C.铝的导电性比铜银更强，所以常用以制造电线、电缆

D.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧

8、据《ChemCommun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃(分子式C11H16)拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（   ）

A.不能发生氧化反应

B.一氯代物只有4种

C.分子中含有4个五元环

D.所有原子处于同一平面

9、某有机物的模型如图所示，下列判断错误的是

A．分子中都是共价键

B．与Br2加成最多可得到3种产物

C．易被酸性KMnO4溶液氧化

D．该模型为球棍模型

10、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列反应放热为57.3 kJ的是(　　)

A. 1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应

B. 稀醋酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O

C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O

D. 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol H2O

11、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

12、下列有关醛的判断不正确的是（　　）

A. 用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键

B. 1mol HCHO发生银镜反应最多生成4mol Ag

C. 乙醛能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D. 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

13、常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A．含Na2CO3的溶液：K+、Cl-、、Al3+

B．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、

C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Cl-、Ba2+

D．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、、Cl-、Br-

14、将“试剂”分别加入①、②两只试管中，不能完成“实验目的”的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列说法不正确的是（       ）

A. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学

B. 煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C. 通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

16、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是（  ）

A. 磷化硼晶体的熔点很低

B. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

17、下列说法不正确的是

A.乙醇、乙二醇、丙三醇均能与水互溶，可推知所有的醇都能与水互溶

B.溴乙烷中混有溴单质，可通过加入过量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分振荡后分液来分离

C.一定条件下，油脂、纤维素和蛋白质均能发生水解

D.淀粉和硫酸混合加热一段时间,冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解

18、下列说法正确的是（ ）

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.电解时，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+依次在阴极放电

19、在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，观察现象。下列说法正确的是

A．制备乙烯的反应可用如图所示的发生装置

B．可用排水法收集乙烯气体

C．观察到酸性溶液褪色，证明反应生成乙烯

D．在本实验中，浓硫酸仅起催化剂的作用

20、短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示，

下列判断不正确的是

A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液

B.简单离子的半径: e＞g

C.a可分别与g或h组成含18个电子的分子

D.最高价氧化物对应水化物的酸性: h＞g＞b

21、常温时，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（   ）

A.点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小

B.点②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)

C.点③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)

D.滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+)

22、将4种溶液分别加入到4支含有Na2CO3溶液的试管中，相应现象正确的有

A. A B. B C. C D. D

23、神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为。以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：

下列说法正确的是

A.神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率

B.环戊二烯的同系物M () 与H2发生1：1加成时可能有三种产物

C.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)

D.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应

24、有关 CHF2—CH=CH——C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）

A.除苯环外的其余碳原子有可能共直线 B.12个碳原子不可能共平面

C.除苯环外的其余碳原子不可能共直线 D.12个碳原子有可能共平面

25、有①NH2－CH2－COOH②CH2OH(CHOH)4CHO③(C6H10O5)n(纤维素)④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物质，其中(用数字序号填空)：

(1)易溶于水的是__________________，常温下微溶于水的是__________________。

(2)能发生银镜反应的是__________________。

(3)能发生酯化反应的是__________________。

(4)能在一定条件下跟水反应的是__________________。

(5)能跟氢氧化钠溶液反应的是__________________。

26、按要求填空。

（1）写出甲基和羟基的电子式：甲基___，羟基___。

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①___；

②___。

（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___。

（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的键线式：___。

27、（1）如图某有机物的结构简式为：

①1mol该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为__mol；

②该物质与足量氢气完全加成后环上的一氯代物有__种；

（2）现有六种有机物，请回答下列问题：

A.B.C.D.E.F.

①上述化合物中互为同分异构体的是__；互为同系物的是__。

②A物质中含有的官能团名称为__。

③D的一氯代物最多有__种。

28、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。

29、判断下列晶体类型。

(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。

(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为___________。

(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。

(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。

30、I．用“>”或“<”填空：

（1）键长：N-N_____N=N      （2）键能：2E(C-C)_____E(C=C)

（3）键角：CO2_____SO2;      （4）键的极性：C-H_____N-H。

II．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

(1) CO2中的C________杂化，空间构型________；

(2) SiF4中的Si________杂化，空间构型________；

(3) PH3中的P________杂化，空间构型________；

(4) NO2ˉ中的N________杂化，空间构型________。

31、（共10分）某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3－、SO42－、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是   。

（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有   （填离子符号）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 （填离子符号），过滤得到滤液乙。

（3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？ （填“是”或“否”）。

32、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等，回答下列问题：

(l)Cr的价电子排布式为______；

(2)O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______；

(3)SO2分子的VSEPR模型为______，其中心原子的杂化方式为______；

(4)CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是______，其原因是______；

(5)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为______，配位数为______；

(6)NH3分子可以与H+结合生成，这个过程发生改变的是______(填序号)

A.微粒的空间构型        B.N原子的杂化类型    C.H-N-H键角 D.微粒的电子数

(7)由碳元素形成的某种晶体的晶体结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的棱长为______pm。

33、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。查阅资料知：焦亚硫酸钠露置空气中易氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类。请回答下列问题：

(1)Na2S2O5中S的化合价为_______。

(2)配制Na2S2O5溶液所需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，目的是______。

(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，可用碘标准液测定其残留量。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取20.00 mL样品于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用0.01000 mol/L碘标准液滴定至终点，数据如表：

①滴定过程中Na2S2O5与碘标准液反应的离子方程式_________。

②判断到达滴定终点的标准是_______。

③计算该葡萄酒样品中Na2S2O5残留量_________g/L(以SO2计)。

(4)试设计检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案_________。

34、难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1盐酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_____mol·L－1。

(2)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10－3g硫酸钡。

①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝_____。

②当人体中钡离子浓度达到2×10－3mol·L－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。

③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②、③两小题)

(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。

35、已知A，B，C，D，E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A，B，C，D为主族元素.A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族.B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构（其中B原子在晶胞内部）如图。

请回答下列问题：

（1）C-的电子排布式为___；E元素原子的价电子排布式为___。

（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N﹣B键的化学键类型为___，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为___，NB3分子中N原子的杂化方式为杂化___。

（3）A，B形成的化合物AB的相对分子质量比A，C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是___。

（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为___。

（5）含有D元素的化合物焰色反应为___色。

36、Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

（1）Ca小于Ti的是_______（填标号）。

A．最外层电子数     B．未成对电子数        C．原子半径       D．第三电离能       

（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

① Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是___________________________________。

② O3分子中心原子杂化类型为_______；O3是极性分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下两种方法制得：

方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl

方法II   2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑

① Na2O的电子式为____________。

② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有_______（填标号）。

A．金属键        B．离子键　   C．配位键　     D．极性键        E．非极性键

（4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_________位置，两个Na之间的最短距离为________nm。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=__________________（列计算式）。