江西鹰潭2025届初一化学上册一月考试题

1、贝诺酯用于治疗风湿病，可由下述反应制得：

+→+H2O

下列说法不正确的是

A．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

B．对乙酰氨基酚能发生上述取代反应外，还能发生加成反应、缩聚反应

C．对乙酰氨基酚能与Na反应生成H2，与NaHCO3反应生成CO2

D．1mol贝诺酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的量为5mol

2、苯环上连有—X、—Y、—Z三个不同取代基的有机物，其结构式有（   ）

A.6种 B.8种 C.9种 D.10种

3、家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（   ）

A、调味用的食醋       B、纯水降温得到的冰水混合物

C、炒菜用的铁锅          D、餐饮用的啤酒

4、某化学研究小组在实验室采取以下步骤研究乙醇的结构，其中不正确的是

A.利用沸点不同蒸馏提纯该有机物

B.利用燃烧法确定该有机物的实验式为C2H6O

C.利用红外光谱图确定该有机物的相对分子质量为46

D.利用核磁共振氢谱确定该有机物分子中含3种不同环境的氢原子

5、下列实验操作会导致实验结果偏高的是

A. 用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡

B. 测定中和热实验中，两只烧杯口不相平

C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却

D. 配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线

6、已知 C8H11N 的同分异构体中含苯环的有多种（不考虑立体异构），苯环上有一个取代基、两个取代基、三个取代基的种数分别是

A.3、9、10 B.4、6、6 C.3、9、6 D.5、9、6

7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子数为

B. 与充分反应，转移的电子数为

C. 的稀硫酸中含有的氢离子数目为

D. 4.6g有机物的分子结构中碳氢键数目一定为

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+ I2+3H2O

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl−

D. 氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2— 2Cl—+ S↓

9、下列离子方程式书写中，正确的是（   ）

A.氯化铁溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓

B.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

10、两种气态烃组成的混合物共0.2mol，完全燃烧得0.3mol二氧化碳和7.2g水。下列说法正确的是(    )

A.一定没有甲烷 B.可能是乙烯和丙炔

C.可能是甲烷和丙炔 D.一定有乙烯

11、下列解释事实的离子方程式中，不正确的是

A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl－

B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu + 4H++ 2NO=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O

C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++ 2OH－=Cu(OH)2↓

D．自来水中通入Cl2可以杀菌消毒：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO

12、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（   ）

①氧化反应

②加成反应③置换反应

④加聚反应

⑤取代反应

A.①②③

B.①③④

C.②④⑤

D.①②③④⑤

13、在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A. Ag2S 、 AgI 、 AgCl   B. AgCl 、 AgI 、 Ag2S

C. AgI 、 AgCl、 Ag2S   D. AgCl 、 Ag2S 、 AgI

14、有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知CH2=CHCH2OH的键线式为)。下列说法错误的是（ ）

A．R能发生加成、氧化、取代反应

B．用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键

C．R分子中所有碳原子可能共平面

D．CHO与R互为同分异构体

15、蛋白质的下列过程中，可逆的是（   ）

A.盐析 B.变性 C.煮熟 D.加入浓硝酸

16、化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是

A.秸秆大量焚烧将产生雾霾

B.由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质

C.“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

D.硅胶多孔，常用作食品干燥剂

17、下列化学用语使用正确的是

A.是二氧化碳的填充模型

B.的名称为2-羟基丁烷

C.表示羟基的电子式

D.表示碳原子的一种激发态

18、已知氯化铝易溶于苯和四氯化碳，其熔点为190℃，则下列结论错误的是

A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体

C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子

19、以下关于原子结构及性质的说法中不正确的是

A.同一原子的能层越高，s电子云半径越大

B.每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数

C.电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一

D.同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大

20、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（    ）

A. 2∶1∶3 B. 2∶6∶3 C. 3∶1∶2 D. 3∶2∶1

21、木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是

A. 都产生氢气 B. 木炭都表现氧化性

C. 都产生二氧化碳 D. 都有水生成

22、下列能用勒夏特列原理解释的是

A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C. 以石墨为电极电解饱和食盐水（加有酚酞），阴极区变红

D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

23、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.A B.B C.C D.D

24、下列有关部分螺环化合物的说法正确的是

A.三种化合物中c的所有碳原子一定共面

B.c可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但有色物质褪色原理不同

C.b与乙烯互为同系物

D.a的二氯代物超过9种结构

25、依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电极X是原电池的___极；

（2）银电极发生的电极反应为___；

（3）今有2H2+O22H2O反应构成燃料电池，则正极通的应是___；负极的电极反应式为___。

26、青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。

(1)东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是_______(填字母)。

A．过滤

B．煮沸

C．分液

D．蒸馏

(2)青蒿素的分子式为_______。

(3)下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。

a.属于芳香族化合物

b.分子中含有苯环

c.在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应

d.属于有机高分子化合物

(4)屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为_______。

②根据图2，推测A可能所属的有机物类别为_______，其分子式为_______。

③根据以上结果和图3，推测A的结构简式为_______。

④A的同分异构体还有_______种(不包括A本身，且不考虑立体异构)。

27、研究化学反应时，既要关注物质变化， 又要关注能量变化。请回答以下问题．

(1)氢气在氧气中燃烧 ，破坏1mol H-H 键吸收Q1 kJ 的热量，破坏 1 mol O=O 键吸收Q2kJ 的热量， 形成 1 mol H—O 键释放Q3kJ 的热量，则下列关系式正确的是。_____ (填字母序号)

A 2Q1+Q2＞4Q3 B Q1+Q 2＜Q3

C 2Q 1+ Q 2＜4Q3 D 2 Q1+Q 2=4Q3

(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)= CH4(g)+ 4NO(g) ΔH1=akJ/mol

②CH4(g)+ 4NO2(g)= 4 NO(g)+ CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2 = b kJ/mol

③H2O(1)= H2O(g)ΔH3 =c kJ/mol

则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH=_______kJ/mol (用含a、b、c的代数式表示)。

(3)红磷 P(s)和Cl2(g) 发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g), 反应过程中的热量关系如图所示(图中的ΔH表示生成 1mol 产物的数据)。

根据如图回答下列问题：

①写出P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式________；

②已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH 的大小：ΔH1___ ΔH2(填“＞ ”、“＜ ”或“= ”)。

i.P4(白磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1＜ 0

ii.4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2＜ 0

28、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

(1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。

(2)反应①～⑦中属于消去反应的是______________。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：__________________

(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)_________________

29、下述反应中，属于取代反应的是____；氧化反应的是____；属于加成反应的是_____。(填序号)

①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ③ 苯与浓硝酸制硝基苯

30、对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

①降低温度：________； ②增大盐酸浓度：________；

③加入NaCl固体：________。   ④滴入几滴CuSO4溶液：________。

31、(1)常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称___________。

(2)“芒硝”可作为中药药材，主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症，其化学式为________。

(3)写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式_____________。

(4)镁与氧化硼()可发生类似“铝热反应”的反应，写出该反应的化学方程式_________。

(5)可作为水溶液中硫元素发生自身氧化还原反应的催化剂，其催化经历了ⅰ和ⅱ两个过程。ⅰ的离子方程式为______________。

ⅰ.……=……

ⅱ.

32、请回答氯碱工业的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）；

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）；

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：_____；

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

33、实验小组研究Mg与NH4Cl溶液的反应，实验如下：

(1)Ⅰ中Mg表面变暗，说明产生了Mg(OH)2固体。反应很快停止的原因是__。

(2)探究实验Ⅰ、Ⅱ产生气泡差异的原因。

假设一：NH4Cl溶液显酸性，c(H+)较大，与Mg反应速率较快。

①用离子方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因：___。

测定实验Ⅱ反应过程中溶液pH随时间的变化，结果如下：

②假设一__(填“是”或“不是”）实验Ⅰ、Ⅱ产生气泡差异的主要原因。

假设二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固体，使Mg能够持续与水反应。

进行实验：向1mol/LNH4Cl溶液中加几滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固体中加入2mL溶液a，固体溶解。

③有同学认为假设二的实验不严谨，需增加对比实验：__(填操作和现象），说明假设二正确。

④向NH4Cl溶液中加几滴氨水的目的是___。

(3)1min后，实验Ⅱ中还检测到少量NH3。

①检测NH3时要使用湿润的___试纸。

②气体中含有少量NH3的原因是__。

(4)Mg与NH4Cl溶液充分反应后，仍有大量Mg(OH)2固体生成。综合上述实验，解释Mg与NH4Cl溶液的反应比Mg与H2O的反应更剧烈的主要原因：__。

34、有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。 1.38 g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08 g；取4.6 g A与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68 L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。__________

35、黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

(1)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。

A    B  

C   D

(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的键角比水分子的______（填“大”或“小”）。

②X的沸点比水低的主要原因是___________。

(3)CuFeS2晶胞结构如图所示。

①Cu2＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_______g•cm-3（列出计算式）。

36、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)G的元素名称为____________。

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。

(3)E3+的离子符号为________________。

(4)F元素基态原子的电子排布式为________________。

(5)G元素可能的性质_______________。

A．其单质可作为半导体材料                B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸     D．其第一电离能小