台湾基隆2025届初一化学上册一月考试题

1、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（   ）

A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理

C. 能量最低原理 D. 洪特规则

2、下列有关化学用语表述正确的是

A.Cl-的结构示意图：

B.甲烷分子的比例模型：

C.原子核内有 20 个中子的氯原子：Cl

D.C的电子式：

3、化学和生活息息相关，为了去掉邮票背面的黏合剂，邮票爱好者常常将邮票剪下来浸入水中。该黏合剂的成分可能是（     ）

A. B. C. D.

4、最近，科学家合成了含有N的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如图所示，以下有关该物质的说法中正确的是（ ）

A.每个N中含有35个质子和36个电子

B.该离子中有非极性键和配位键

C.该离子中含有2个π键

D.与PCl互为等电子体

5、在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）  △H1

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）  △H2

2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）  △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（    ）

A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2

C. △H3 =△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2

6、下列说法正确的是 (　　)

A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧后都只生成CO2和H2O

C. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1－氯丁烷

D. 为增强加酶洗衣粉对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，可在清洗同时加入甲醛溶液

7、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C.配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

8、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+。M2O7n-中n是（ ）

A. 2 B. 1 C. 4 D. 3

9、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

10、设NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A.0.1mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl-的物质的量为0.2mol

B.含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2固体共热，产生Cl2分子数为NA

C.6.02×1023个CH4分子中所含的共价键数目约为4NA

D.28gN2与足量的H2充分反应后，转移电子数为6NA

11、根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1

②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1

下列判断正确的是

A.254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定

12、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是

A. 负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-

B. 放电一段时间后，负极周围的PH升高

C. 每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol

D. 放电过程中KOH的物质的量浓度不变

13、PBT是最坚韧的工程热塑性材料之一，它是半结晶材料，有非常好的化学稳定性、机械强度、电绝缘性和热稳定性，其结构简式为，下列叙述错误的是

A.PBT具有热塑性，受热会熔化

B.PBT 的单体有两种

C.合成1 mol PBT时会生成(2n-1) mol H2O

D.1 mol PBT与NaOH溶液反应时，最多可消耗2 mol NaOH溶液

14、下列说法错误的是

A. CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

B. 苯、甲苯、苯酚均能发生取代反应

C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同

D. 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低

15、下列说法或表示法正确的是（   ）

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221.0kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为110.5kJ/mol

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

16、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

17、硫化氢是一种剧毒气体，人吸入少量高浓度硫化氢后会在短时间内毙命。以过氧化氢处理硫化氢的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O，下列有关说法不正确的是（   ）

A.H2S属于强电解质 B.H2S是还原剂

C.S是氧化产物 D.该反应是氧化还原反应

18、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（   ）

①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A.①④ B.②③ C.③④ D.①③

19、有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：

下列说法正确的是

A．甲与乙生成丙的反应属于取代反应

B．甲分子中所有原子共平面

C．乙的一氯代物有2种

D．丙在酸性条件下水解生成和CH318OH

20、分别将下列物质：①硫酸铜②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③

21、下列有关说法不正确的是

A.水合铜离子的模型如图(1)所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B.CaF2晶体的晶胞如图(2)所示，与每个Ca2+ 等距离F- 有4个

C.H原子的电子云图如图(3)所示，电子在原子核附近运动出现的概率大

D.金属Cu中Cu原子晶胞模型如图(4)，立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

22、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

23、化合物是一种药物合成中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.X的分子式为

B.的反应类型为取代反应

C.Y分子一定条件下能发生取代、加成反应

D.最多可与反应

24、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.铍(Be)的原子失电子能力比镁强 B.砹(At)的氢化物不稳定

C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

25、NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是___。

A.NaHSO4固体不能导电

B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

C.NaHSO4属于电解质

D.NaHSO4溶液显中性

（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___。

（3）将0.8mol·L−1NaHSO4与0.4mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为__；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为____。

26、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) ④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填物质名称)，上述四种离子浓度的大小顺序为________________________________(填编号)。

（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是c(H＋)________c(OH－)。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系_________________________________。

27、已知元素周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是__________。

(2)R和Y形成的化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是____。

28、按照要求填空：

(1) 在一可变的容积的密闭容器中进行

①增加Fe的量，其反应速率的变化是______(填增大、不变、减小，以下相同)

②将容器的体积缩小一半，反应速率______________

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率________

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率__________

(2)2HI(g) ⇌H2(g)+I2(g)(正反应为吸热反应)改变下列条件：

①减小容器体积：平衡____(填正移，逆移，不移动，以下相同)颜色___(加深，变浅，不变，以下相同)          

②加热升高温度：平衡____________          

③体积不变，充入H2：平衡_____________颜色_______________ 

(3)可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，(正反应为放热反应)，据图判断t2、t3时刻采取的措施t2：____t3：_______

29、维生素( )能防治坏血病。

（1）维生素C属于___(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）维生素C中含氧官能团有酯基和___(填名称)。

（3）向维生素C溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有___性。

（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为___。

30、下列实验设计或操作合理的是 ________________。

A 在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

B 只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

C 实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方

D 将 10 滴溴乙烷加入 1 mL10 % 的烧碱溶液中加热片刻后， 再滴加 2 滴 2 % 的硝酸银溶液， 以检验水解生成的溴离子

E 工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏， 蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中， 测定反应液的温度

F 苯酚中滴加少量的稀溴水， 可用来定量检验苯酚

G 将铜丝弯成螺旋状， 在酒精灯上加热变黑后， 立即伸入盛有无水乙醇的试管中， 完成乙醇氧化为乙醛的实验

31、离子键的强弱主要决定于_____________ 和 _______________。一般规律是：离子半径 _________，离子电荷值________，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是_________ 。

32、（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为___。在第5s时，NO2的转化率为___。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。

33、为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

(1)A中发生反应的化学方程式是___________。

(2)B中棕色褪色的离子方程式是___________。

(3)①甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2.C中产生白色沉淀的离子反应方程式是___________。

②乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹。

③丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。

④将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________。

34、500 mL Cu(NO3)2溶液中c(NO3-)=4.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，阳极收集到11.2L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，则：

（1）上述电解过程中共转移多少摩电子？__________

（2）电解得到的Cu的质量是多少？（Cu的相对原子质量为64）__________

（3）电解后溶液中c(H+)是多少？_________

35、已知元素A、B、C、D、E、F均属前4周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍；F的内部各电子层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：

(1)F原子基态时的电子排布式为____。

(2)B、C两种元素第一电离能为___＞___(用元素符号表示)。试解释其原因：___。

(3)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为___，其中B原子的杂化类型是____。

(4)D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为___，E的配位数是___；已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=___cm。(用含ρ、NA的计算式表示)

36、原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素。其中A的原子有5种不同运动状态的电子；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；E为它所在周期中原子半径最大的主族元素；F和D位于同一主族，G的原子序数为29。

(1)基态G原子的价电子排布式为__。

(2)元素B、C的简单气态氢化物的沸点较高的是__(用化学式表示)。

(3)A晶体熔点为2300℃，则其为__晶体。

(4)GD在加热条件下容易转化为G2D，从原子结构的角度解释原因__。

(5)G与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸盐，为将生成的两种气体(气体相对分子质量均小于50)完全转化为最高价含氧酸盐，消耗了1molO2和1L2.2mol/LNaOH溶液。则两种气体的分子式及物质的量分别为__，生成硫酸铜物质的量为__。