澳门2025届初一化学上册二月考试题

1、能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。其中正确的组合是

A. a b c B. d e

C. b d e D. b c d

2、制备HCl气体,下列方法可行的是

①NaHSO4+MnCl2(固)共热     ②浓H2SO4+浓HCl共热

③浓H2SO4+KCl(固)共热      ④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2共热

A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部

3、下列叙述中错误的是(　　)

A.熔融状态下NaHSO4电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO。

B.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

C.1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1可以证明醋酸是弱电解质

D.HF、HCl、BaSO4都是强电解质

4、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向0.1mol•L-1硫酸铜溶液中加入金属钠：Cu2++2Na=2Na++Cu

B.向四氧化三铁固体中滴入稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C.向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

D.向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

5、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(  )

A.Al是地壳中含量最多的元素

B.Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3

D.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

6、下列离子的 VSEPR 模型与其立体构型一致的是(   )

A.SO32- B.NO2- C.ClO4- D.ClO3-

7、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.lmolC3H8O分子中含有共价键数目为11NA

B.一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA

C.标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA

D.15g14C16O中含有的质子数目为8NA

8、利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1＝－58kJ•mol－1。下列说法错误的是

A．催化剂参与了反应，不能改变∆H

B．催化剂能增大k正和k逆，但二者增大倍数不同

C．升高温度，CO2和H2转化率均降低

D．增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响

9、某有机物(X)的结构简式如下图，下列关于它的说法不正确的是(　　)

A.X遇FeCl3溶液能发生显色反应

B.一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚等反应

C.1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗4mol NaOH 、7mol 氢气

D.等物质的量的该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应时，则消耗Na、NaHCO3的物质的量之比是3：1

10、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是　(　　)

A. B. C. D.

11、下列各化合物的命名中正确的是

A．CH2=CH-CH =CH2　1，3-二丁烯   

B．CH2OHCH2OH 二丙醇

C．　3-丁醇

D．　2-甲基丁烷

12、乳酸乙酯（）是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有 （不考虑空间异构） （ ）

A．8种

B．10种

C．12种

D．14种

13、有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称是(　　)

A.3­-甲基戊烷 B.2­-甲基戊烷

C.2­-乙基戊烷 D.3­-乙基丁烷

14、下列有关物质结构说法正确的是

A. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

B. 碘升华时克服了共价键和分子间作用力

C. 含极性键的共价化合物一定是电解质

D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

15、下列过程表达式中，属于电离方程式的是

A. B.

C. D.

16、下列说法不正确的是（    ）

A. 下列物质的熔沸点排列：晶体硅<碳化硅<金刚石

B. 石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

C. 氢键、分子间作用力、离子键、共价键等都是微粒间的作用力，其中只有离子键和共价键是化学键

D. 黄色晶体碳化铝，熔点2 200℃，熔融态不导电，是原子晶体

17、下列烷烃中，跟氯气反应生成的一氯代物只有两种，则该烷烃是（　　）

A. CH3CH2CH2CH2CH2CH3    B. (CH3)2CHCH2CH2CH3

C. CH3CH2CH (CH3)CH2CH3    D. (CH3)2CHCH(CH3)2

18、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列不属于氧化还原反应的是( )

A.N2+3H2 2NH3

B.2Mg+CO22MgO+C

C.2Al+Fe2O3 2Fe+A12O3

D.SiO2+CaO CaSiO3

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、F－

B.滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-

C.滴入甲基橙变黄色的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-

D.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-

21、第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是

A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种

C.RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D.分子中5个R-Cl键键能均不相同

22、连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是

A.厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应

B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

C.厚朴酚分子中含有手性碳原子

D.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

23、中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是     

A.青蒿素的分子式是C15H22O5 B.青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C.青蒿素在碱性条件下能稳定存在 D.青蒿素可以发生氧化反应

24、下列说法正确的是

A.MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

B.常温，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0

C.NaHR(H2R为二元弱酸)溶液的酸碱性取决于HR-的电离程度和水解程度的相对大小

D.催化剂能改变反应的活化能和焓变

25、表是几种常见物质的电离平衡常数。

回答下列问题：

(1)NaHS溶液中存在的平衡有_______用方程式表示

(2)上述所列酸中酸性最强的是_______

(3)若与等体积混合，当时，混合后溶液呈_______性；若时，________

(4)NaH2PO4溶液中 __________ ，其理由是_______

(5)实验测得某和混合溶液的，则该溶液中_______

(6)过量的与反应的离子方程式为_______

26、某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol。

（1）烃A的分子式为___。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为___，___，___。

27、写出下列反应的方程式

（1）CH3CH2Br在NaOH水溶液中水解__。

（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热制TNT__。

（3）乙醛发生银镜反应__。

28、已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

填写下列空白：

(1)若溶液中溶解了一种溶质，上述四种离子浓度的大小顺序为_________(填序号)。

(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-)__________ c(H＋)。

29、酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为。工业上可由乙烯来合成乳酸，方法如下：

（1）乳酸所含的官能团的名称是______。

（2）写出下列物质转化的化学方程式：

①A→B______。

②__________。

（3）A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：____。

30、根据问题填空：

(1)某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为_______，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式_______。

(2)已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5:1，则其分子式为_______，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是_______(写结构简式)。

31、锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________________。

32、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素3羧酸可由水杨醛

制备。

(1)中间体X的化学式为____。

(2)水杨醛发生银镜反应的化学方程式为_____________________________。

(3)香豆素3羧酸在NaOH溶液中彻底水解生成的有机物的结构简式为___________。

(4)下列说法中错误的是_______。

(5)反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为:

已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为____;吡啶与混酸(浓硝酸与浓硫酸混合物)在加热条件下,发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为_______________________。

33、1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用于粮食、谷物的熏蒸剂、土壤的消毒剂等。已知：1，2-二氯乙烷的沸点为83.5，熔点为-35，无水乙醇的密度约为0.8。实验室制备1，2-二氯乙烷的装置如图，其中加热装置和夹持装置等均已略去。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，仪器d的作用是_______。

(2)若反应进行一段时间后，发现装置A中未加入沸石，正确的操作是_______。

(3)装置E中发生主要反应的化学方程式为_______。

(4)装置A中除了生成外，有可能生成的有机副产物为_______(填结构简式)。

(5)装置B的作用是吸收实验时a中可能产生的一种刺激性气味的气体，通常选用_______(填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”)溶液吸收，理由是_______。

(6)实验结束后共得到0.32 mol 1，2一二氯乙烷，则乙醇的利用率为_______%。

34、某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2molCO2和5.4g水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示，回答下列问题：

（1）该有机物的相对分子质量为：______________

（2）该有机物的分子式为：______________

（3）该有机物的结构简式为：______________

35、石灰在冶铁、炼钢、电石生产、煤气化脱硫、环境修复等方面用途非常广泛。

(1)石灰是环境修复中优良的中和剂和沉淀剂。

①石灰石粉可用于修复被酸雨侵蚀的土壤，其与硝酸反应的离子方程式为________。

②用熟石灰将含砷废水转化为一系列沉淀，如，该难溶盐溶度积常数的表达式为Ksp=_________。

(2)已知下列热化学方程式：

  △H1=464.0 kJ∙mol-1

  △H2=156.5 kJ∙mol-1

①电石脱氧反应（1）的△H=______________。

②是离子化合物，碳原子均满足8电子结构，则的电子式为_________。

(3)石灰是高温下煤气化产生的硫化氢的非常重要的吸收剂。吸收硫化氢后还需经氧化变为稳定的产物。

①吸收时包括反应：

（I）

（Ⅱ）

反应（I）的ΔS _____0（填“>”或“<”）；若反应（Ⅱ）在恒温恒容密闭容器中进行，能说明其已经达到平衡状态的是__________（填字母）。

A．容器内气体压强不再随时间变化

B．容器内混合气体密度不再随时间变化

C．单位时间内断裂H-S键数目与断裂H-O键数目相等

②的氧化包含多个反应，部分反应及平衡常数的对数值与温度的关系如下图所示（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）：

属于吸热反应的是_________（填代号）；500℃时反应趋势最大的反应是________（填代号）；若向恒容密闭容器中以物质的量之比投入与，一定条件下只发生反应c：，下列说法正确的是_________（填字母）。

A．在Q点=1

B．在Q点，维持其他条件不变，向容器中再充入少量，平衡不移动

C．在Q点，维持其他条件不变，向容器中再充入少量，平衡时容器内气体总压增大

36、硫酸铁铵[ Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4• 2H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚怢(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵，并测定产品纯度。

请回答下列问题：

(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________。

(2)下列物质中最适合作为氧化剂B是_______    ；反应的离子方程式_______。

a.NaClO         b. H2O2         c.KMnO4       d. K2Cr2O7

(3)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为________(写名称)，能否用酸性的KMnO4溶液理由是：__________。

(4)检验硫酸铁铵中的方法是__________。

(5)取样品 7. 5 g 溶于水中，加入足量KI进行处理：加几滴淀粉溶液，然后用0.5 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液体积为 40.00 mL。

已知：2 + I2 = 2I- +

①滴定终点的现象为_________。

②获得的产品纯度为_______(保留三位有效数字)