台湾花莲2025届初一化学上册二月考试题

1、下列有关认识正确的是(  )

A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n-1

D．各能层含有的电子数为2n2

2、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（      ）

A. A＞B＞C B. B＞C＞A C. C＞A＞B D. B＞A＞C

3、下列物质能用化合反应直接制得的是（   ）

①FeCl2   ②Fe(OH)3   ③NaHSO3   ④Fe(OH)2

A.② B.②③ C.①②③ D.①②③④

4、下列装置或操作能达到实验目的的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

5、限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++SO32- = H2O+SO2↑的化学方程式个数有(    )

A. 3 B. 5 C. 8 D. 12

6、有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，但其预测结果不正确的是(　　)

A.该元素位于周期表中第八周期，第IIA族

B.该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性

C.该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性

D.与同族已发现的其它元素相比，该元素原子半径大密度大，熔沸点高

7、下列说法中正确的是

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键

C．PCl3分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

D．H-O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

8、下列有关烷烃的叙述中，正确的是(　　)

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧

A.①②③⑥ B.①④⑥ C.②③④ D.①②③④

9、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A. Na+、Ba2+、NO3－、SO42- B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C. Cl -、K+、NO3－、NH4+ D. Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

10、下列物质不可以用来鉴别乙醇、苯、硝基苯的是（　　）

A.酸性高锰酸钾溶液 B.水

C.溴水 D.乙酸乙酯

11、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的(  )

A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

B. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

C. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

D. 1mol碳正离子（CH3+） 所含的电子数为6NA

13、如图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是（   ）

A.1mol该物质，最多可以和4molH2发生加成反应

B.1mol该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

C.可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛

14、下列实验方案不能达到实验目的是

A.A B.B C.C D.D

15、常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是

①苯   ②硝基苯   ③溴苯   ④四氯化碳   ⑤溴乙烷   ⑥乙酸乙酯

A. ②③④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①⑥ D. ②③④⑥

16、下列实验过程中，需要温度计且需将温度计的水银球插入水浴中的是

A．由苯制硝基苯

B．在实验室蒸馏石油

C．电石制取乙炔

D．由苯制取溴苯

17、《斯德哥尔摩公约》中禁用的12种持久性有机污染物之一是DDT。有机物M是合成DDT的中间体，M的结构简式如图。下列有关说法正确的是

A.M属于芳香烃 B.M能发生消去反应

C.M的核磁共振氢谱有5个峰 D.M分子中最多有23个原子共面

18、含有一个双键的烯烃，和氢气加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有

A.4种 B.5种 C.7种 D.8种

19、化学式为C4H10O2的二元醇（两个羟基不能连在同一个碳原子上）有（不考虑立体异构）（　　）

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

20、下列分子中各原子处于同一平面内的是（ ）

A．乙烷

B．氯乙烯

C．甲烷

D．氨气

21、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

23、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH 浓溶液。下列说法错误的是

A．电池总反应为：2Mg+O2+2H2O = 2Mg(OH)2

B．负极反应式为：Mg—2e— = Mg2+

C．活性炭可以加快O2 在负极上的反应速率

D．电子的移动方向由a经外电路到b

24、下列说法正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键

25、有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，原子核内质子数等于中子数。它们能形成气态化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是同条件下氢气密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3:4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：A、B各是什么元素______________？写出X、Y的化学式______________。

26、随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)△H＜0

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________________________。

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3

B.n(NH3)︰n(N2) 不变

C.容器内压强不变

D.容器内混合气体的密度不变

E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键

(2)已知该反应速率正=k 正·c4(NH3)·c6 (NO)， 逆=k 逆·cx(N2)·cy(H2O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k 正/k 逆，则 x=___________________，y=____________________。

(3)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=__________________；

②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是_____________________。

27、按要求回答下列问题：

(1)甲基的电子式为________，0.5 mol甲基中含有_____mol电子。

(2)丙烷的结构简式为________，该物质常温下为______（填“气态”“液态”或“固态”）。

(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为________。

28、具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。

如具有三个官能团：__________、__________和__________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作__________类、__________类和__________类。

29、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是___，原因是__。

（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___。

（3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N。请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式：___。

（4）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能___(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

（5）某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是___，晶体中距离每个N3-最近的X+有___个。

30、按要求回答下列问题:

（1）3—甲基—1一丁炔的结构简式为_____________

（2）的分子式为_____________

（3）烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的35倍，其分子式为_____________。

（4）分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有_____________种，其中____________（填结构简式）在苯环上的一氯取代产物有两种。

31、现有乙醇、乙酸乙酯、甲醛、苯、四种有机物：

(1)具有水果香味的物质是_______。

(2)医疗消毒常用75%的_______溶液。

(3)居室装修完，通常要开窗通风一段时间后才能入住，原因是装修材料散发出有毒的_______和_______。

32、钕磁铁是一种非常重要的新型磁铁，主要含钕 (60 Nd )、铁、硼三种元素。

(1)基态钕原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(2)基态铁原子的价电子排布图为___________。

(3)第二周期中，第一电离能小于硼的元素为________(填元素符号)，电负性大于硼的主族元素有______种。

33、硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体，反应装置和试剂如图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称_______， Na2S 的电子式为____________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________。

（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为:

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤.“趁热”的目的是______；操作②是______；操作③是抽滤、 洗涤、干燥。

（4）测定Na2S2O3·5H2O 纯度取6.00 g产品，配制成100 mL溶液。取10.00 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O+I2= S4O+2I-，相关数据记录如下表所示。

Na2S2O3·5H2O的纯度为 _________________（保留 3 位有效数字）。

（5）Na2S2O3 常用作脱氯剂，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO，该反应的离子方程式为 ____。

34、21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是_________L。

35、汽车尾气中含有CO、NOx等污染物，减少汽车尾气污染是重要研究课题。

(1)已知： N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g)== 2CO(g)  △H= - 221.0kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)==CO2(g)  △H= -393.5 kJ·mol-1

2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=_______kJ·mol-1

(2)某温度下，为探究2CO(g)+ 2NO(g)⇌N2(g)+ 2CO2(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表：

①前2s内，上述反应的平均反应速率v(NO)=_______；

②该温度下，上述反应的平衡常数K=_________；

③对于上述反应，下列叙述正确的是________(填字母)。

A.反应在低温下能自发进行          B.当2v正(CO)=v逆(N2)时，反应达到平衡状态

C.研究反应的高效催化剂意义重大    D.反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等

(3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式：_________。

36、为了实现“节能减排”，减少全球温室气体排故，研究、、CO等大气污染气体的处理及新能源的开发与利用具有重要意义。

(1)用催化还原氢氧化物可以消除氢氧化物污染。

已知：

①       

②       

③       

1mol (g)与(g)反应生成(g)、(g)和(l)的反应热___________。

(2)利用直接加氢合成二甲醚()包括以下三个相互联系的反应：

I.甲醇的合成       

II.甲醇脱水       

III.逆水气变换       

已知：相关物质变化的焓变示意图如下图：

写出由CO(g)直接加(g)合成(g)的热化学方程式：___________。

(3)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为。已知下列键能[形成(或破坏)1mol化学键所放出(或吸收)的能量]数据：

则该反应的___________。

(4)主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。

①A是___________(填化学式)。

②通入NO发生的电极反应为___________。