江西新余2025届初一化学上册三月考试题

1、下列说法错误的是（    ）

A. 弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH<a+n(a+n<7)

B. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中粒子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32¯)＋c(HCO3¯)＋c(H2CO3)

D. 常温下，pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol·L-1

2、某烃的结构简式如图，分子中含有饱和碳原子数为 x，在同一直线上的碳原子数为 y，一定在同一平面上的碳原子数为 z，则 x、y、z 分别为

A.4，3，5 B.4，3，6 C.4，4，8 D.4，6，4

3、下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是

A. 燃放烟花爆竹 B. 为城市主干道洒水保洁

C. 露天焚烧落叶 D. 建筑工地裸土不进行覆盖

4、2022年2月4日北京冬奥会开幕了，精彩的冬奥会离不开“化学元素”，下列叙述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下面的能级表示中正确的是

A．1p

B．2d

C．3f

D．4s

6、常温下，在指定溶液中，以下各组离子可能大量共存的是（   ）

A. 酸化的KNO3溶液： Na+、Fe2+、Br-、SO42-

B. 无色澄清透明溶液：  Al3+、NH4+、Cl-、CO32-

C. 水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO32－

7、某有机物的结构简式为：，该有机物不能发生的反应为

A.加成反应 B.消去反应 C.水解反应 D.取代反应

8、描述硅原子核外电子运动说法错误的是

A. 有4种不同的伸展方向 B. 有14种不同运动状态的电子

C. 有5种不同能量的电子 D. 有5种不同的运动范围

9、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是(　　)

A.稀盐酸 B.浓硫酸 C.稀醋酸 D.稀盐酸和稀醋酸

10、美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是   (　　)。

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性

11、一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．电解得到12gMg，同时得到11.2LCl2

B．用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色

C．为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌

D．降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl2

12、已知反应：，如果要合成所用的原料是

A.3-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B.1，3-戊二烯和2-丁炔

C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D.2，3-二 甲基-1，3-丁二烯和丙炔

13、用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水

下列说法正确的是

A．苦卤水与石灰乳反应的离子方程式为：

B．常温下，溶于盐酸所得溶液中

C．将溶液直接蒸干无法得到无水

D．电解熔融在阳极获得金属Mg

14、下列说法正确的是

A.升高温度，反应速度加快，主要原因是活化分子的百分数增加

B.用酶作催化剂的反应，温度越高，化学反应速率一定越快

C.为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭

D.电解法精炼铜时，应将粗铜板做阴极

15、下列说法不正确的是（ ）

A. 明矾可做消毒剂

B. 次氯酸钠可作漂白剂

C. 氧化铝可作耐火材料

D. 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物

16、分子式为C5H6Br2的有机物，其结构不可能是（　　）

A.只含有一个双键的直链有机物

B.含两个双键的直链有机物

C.含一个双键的环状有机物

D.含一个三键的直链有机物

17、已知工业上常用“有效氢含量”衡量含氢还原剂的还原能力，其定义为 ：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。硼氢化钠（NaBH4）是一种极强的含氢还原剂，下列有关说法正确的是

A.NaBH4作还原剂时 ，其中的硼元素被氧化

B.NaBH4 的“有效氢含量”约为0.21

C.反应8Au3+ +BH+OH-→ 8Au+BO+H2O中水的化学计量数为16

D.NaBH4遇水产生大量的氧气可作供氧剂

18、常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A.使甲基橙变红的溶液：Fe2+、、、Na+

B.加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、、

C.水电离出的c(H+)=10-13mol•L-1的溶液：K+、、Br-、Ba2+

D.的值为100的溶液S2-、Na+、、

19、下列反应的应用错误的是

A.可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁 B.硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢

C.铁丝在氯气中燃烧可制得无水三氯化铁 D.氧化钙与水反应可用作自热米饭加热

20、下列说法不正确的是(    )

A.75%酒精、紫外光等可使蛋白质变性

B.用酸性溶液可鉴别苯和甲苯

C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的溶液，经分液除去

D.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪盐

21、下列与有机物有关的说法错误的是

A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键

B.植物油能使溴水褪色，发生了加成反应

C.组成均可表示为(C6H10O5)n的淀粉与纤维素互为同分异构体

D.分子式为C15H18O2的同分异构体中可能含有联苯()结构单元

22、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

23、I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是

A.该正反应△H＜0

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1

D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)

24、某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是

A.该有机物的分子式为C11H8O5 B.该有机物能发生氧化反应、消去反应

C.该有机物在一定条件下与NaOH溶液完全反应时，最多能消耗2molNaOH D.该有机物在一定条件下与足量H2反应后的产物中有6个手性碳原子

25、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)__；

（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)___种；

（3）一卤代物种类最多的是(填对应字母)__；

（4）写出D发生加聚反应的化学方程式：__；

26、20世纪90年代提出的“绿色化学”为有机合成指明了方向。我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图：

(1)MG分子中含有官能团的名称___；

(2)EG的分子式___；

(3)DMO酸性条件下水解的化学方程式___。

27、Al 的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。

已知 Al的原子半径为 d，NA代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量为 M。

(1)晶胞中 Al 原子的配位数为_____，一个晶胞中 Al 原子的数目为_____，该晶胞的空间利用率是_____。

(2)该晶体的密度为_____(用字母表示)。

28、在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+

（1）某温度时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：___；

A.c(H+)   B． C.c(H+)·c(OH-) D.

（3）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：

①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示，下同）；

②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为v1___v2；反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为V1___V2。

29、写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：

（1）苯→氯苯：化学方程式_______________，反应类型________。

（2）甲苯→三硝基甲苯：化学方程式___________，反应类型__________。

（3）苯→环己烷：化学方程式_________，反应类型__________。

（4）甲苯→间溴甲苯：化学方程式____________，反应类型__________。

30、(1)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是_____________，第一电离能最大的元素符号是___________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是_____________________。

(3)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素的原子序数是______________，元素符号________________.

(4)写出34Se的电子排布式是___________________________________，它在元素周期表位置________________。

31、回答下列问题：

(1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A_____。

(2)某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有_____种，该烃的结构简式为_____。

32、判断下列晶体类型。

(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。

(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为___________。

(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。

(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。

33、实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：

(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．

(2) 装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________

(3) 装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．

(4)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。

(5)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。

34、某有机物样品3 g充分燃烧后，得到4.4 g CO2和1.8 g H2O ，实验测得其相对分子质量为60，求该有机物的分子式。

35、氮化硼(BN)晶体有多种结构。回答下列问题：

(1)六方氮化硼的结构与石墨相似(如图所示)，具有层状结构，可作高温润滑剂。该晶体中存在的作用力类型有___________，六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________。

(2)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼(如图所示)，立方氮化硼密度为，该c原子的坐标参数为，e为(，，0)，f为(，0，)。

①由题干所给的坐标参数知，d原子的坐标参数为________。

②B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为________。

③a位置N原子与b位置B原子的距离为_______cm。

36、生产水煤气的过程如下：

①C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)-172.5kJ；

②C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)+41.1kJ；

③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)+Q3。

完成下列填空：

(1)CO2的电子式是___，碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3，C2O3分子中每个原子最外层都是稳定状态，则C2O3的结构式是___。

(2)在一定温度下，将等物质的量的CO和H2O(g)通入恒容密闭容器中发生反应②，平衡后，向容器中再充入1molH2O(g)，平衡向___(选“正反应”或“逆反应”)方向移动，重新达到平衡，与原平衡相比，H2O(g)的转化率：___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)Q3=___kJ，判断反应③是___反应(选填“吸热”成“放热”)。

(4)某温度下，在体积为2L的绝热恒容密闭容器得中通入2molCO2和4molH2(g)发生成应③，5min时达到平衡，测得CO2(g)的转化率是75%，则0-5min内，用H2O表示的反应速率v(H2O)=___，可以作为判断该反应达到平衡的标志有___。

a．混合气体的平均相对分子质量不再改变

b．v正(H2)=v逆(H2O)

c．容器中压强不变

d．容器内温度不再变化