甘肃酒泉2025届初一化学上册二月考试题

1、酸RCOOH 和 醇R’ 18OH生成的酯为 ( )

A. RCO18OR’   B. RC18OOR’   C. R’C18OOR   D. R’CO18OR

2、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.22.4L甲烷分子所含质子数为10NA

B.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

C.1mol苯分子中含有的碳碳单键数为6NA

D.常温常压下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA

3、下列说法正确的是(　　)

A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B. 配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C. 热的碳酸钠溶液去除油污的效果更好

D. 草木灰和铵态氮肥一起使用对农作物的肥效更佳

4、下列属于电解质的是

A.硫酸 B.淀粉 C.氢气 D.硅

5、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A. X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D. W是所在周期中原子半径最小的元素

6、下列说法中，正确的是 （　　）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＜0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

7、下列说法中正确的是（   ）

A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大

C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子

8、四种短周期主族元素W、X、Y、Z，W元素的原子在短周期中原子半径最大，X元素原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Y元素原子L电子层的P能级上只有一对成对电子，Y和Z在周期表中处于同一主族。下列有关叙述不正确的是

A.原子半径：W＞X＞Y

B.XY2是极性键构成的非极性分子

C.W、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种

D.化合物W2Y2中的阴阳离子个数比为1﹕1

9、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C．国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到

D．科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C18，与C60互为同素异形体

10、过氧化钠是常见的消毒剂与供氧剂，在呼吸面具中使用时发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是

A.物质的量均为1mol的Na2O2和Na2CO3所含离子数目均为3NA

B.反应过程中，固体每增重28g转移的电子数目为2NA

C.室温下，4.4gCO2中共用电子对数目为0.2NA

D.44.8LCO2与O2的混合气体中所含氧原子数目为4NA

11、肼(N2H4)可作为航天飞船的燃料，有关反应为2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 64 g N2H4含共价键数为14 NA

B. 9.2 g N2O4含有氮原子数为0.1 NA

C. 2 mol N2中共用电子对数为10 NA

D. 反应中，每生成1mol H2O，转移的电子数为2 NA

12、下列晶体中分类正确的一组是（    ）

A.A B.B C.C D.D

13、下列说法不正确的是（  ）

A.在有机化合物中，每个碳原子周围都有4对共用电子对

B.在有机化合物中，碳原子能形成单键、双键、叁键，还可形成其它形式的共价键

C.在有机化合物中，碳、氢原子之间只能形成单键

D.在有机化合物中，碳、氮原子之间只能形成单键

14、短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示，

下列判断不正确的是

A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液

B.简单离子的半径: e＞g

C.a可分别与g或h组成含18个电子的分子

D.最高价氧化物对应水化物的酸性: h＞g＞b

15、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是（       ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液中产生沉淀

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

16、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A.溴乙烷与NaOH水溶液共热制乙醇；丙烯与水反应制丙醇

B.甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热制对硝基甲苯；甲苯与酸性KMnO4作用制苯甲酸

C.氯代环己烷与NaOH醇溶液共热制环己烯；丙烯与溴水反应制1,2−二溴丙烷

D.乙酸、乙醇与浓硫酸共热制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯与稀硫酸共热制苯甲酸和乙醇

17、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有5种官能团

B.分枝酸分子中含有1个手性碳原子

C.1 mol分枝酸最多可消耗掉溴水中的3 mol Br2

D.既能与乙醇发生酯化反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应

18、下列属于弱电解质的物质是

A.HCl B.CH3COOH C.Ba(OH)2 D.KNO3

19、南方的水果大量向北方销售，运输这些水果时，常常将浸有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的集装箱中，高锰酸钾溶液的作用是(  )

A. 吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 B. 吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

C. 杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 D. 产生氧化性，催熟水果

20、下列实验操作能达到目的的是(    )

A.A B.B C.C D.D

21、相同温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

下列说法正确的是

A．达平衡时，容器①与容器②中的总压强之比为1∶1

B．达平衡时，容器②中反应达到平衡时，CO物质的量大于0.3mol

C．达平衡时，容器③中的H2体积分数小于50%

D．达平衡时，容器①中CH3OH的转化率与容器②中CO的转化率关系：α(CH3OH)+α(CO)＜1

22、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A. ：2－甲基－1，3－丁二烯

B.： 2－羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3：2－乙基戊烷

D.CH3CH(NH2)CHCOOH：3－氨基丁酸

23、“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是

A.克伦特罗分子的分子式为C12H19ON2Cl2

B.克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应

C.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别

D.莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3

24、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（  ）

A. a为正极、b为负极

B. a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D. 电解过程中，氯离子浓度不变

25、弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸   b 微热溶液        c 加水稀释        d 加入少量醋酸钠晶体

（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是________________。

A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

26、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团为__。

（2）CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是___。

（3）键线式表示的分子式__；

（4）有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为___。

（5）在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于饱和烃的是__，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__。（填写序号）

（6）的系统命名法名称是 ___；

（7）3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

27、二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为__；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2 CH3OH+H2O。

已知298K和101kPa条件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)    ΔH=-akJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-bkJ/mol；

CH3OH(g)=CH3OH(l)    ΔH=-ckJ/mol；

则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=__；

（3）在催化剂M的作用下，CO2经过催化氢化合成低碳烯烃等。

CO2和H2同时发生下列两个反应：

①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)    ΔH<0

②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)    ΔH<0

如图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，当温度高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是__。

A.催化剂M的活性降低

B.①反应的平衡常数变大

C.生成甲醚的量增加

28、下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。

（1）元素⑥的元素名称是__。元素⑤位于元素周期表__区。

（2）元素①原子的价电子数是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是__（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是__。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为__（请填序号，不要加任何连接符号）。

（4）元素⑩的单质可能具有的性质是__（填字母）。

a．能导电导热   b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体

（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__（填化学式）。

在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__（填化学式）。

（6）元素⑨原子的外围电子排布为__。

29、（1）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生成聚氯乙烯的化学方程式：____。

（2）烷基取代苯（）可以被酸性KMnO4溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。现有分子式是C11H16的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有__种，并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式___。

（3）已知。请写出苯乙烯与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得生成物的结构简式：___。

（4）下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取nmol使之充分燃烧，耗氧量和生成CO2的量均为定值的是____。

A.C2H4、C2H4O B.C2H6、C3H6O2 C.C2H6、C3H6O   D.C2H4、C2H6O

30、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变

31、结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有______（用元素符号回答），属于主族元素的有______（用元素符号回答）。

（3）g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。

（4）元素f是第______周期第______族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_________。

（5）写出b元素的基态原子的电子排布式______，写出h元素的符号______，该原子的价层电子排布图______。

32、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37．21%。经核磁共振检测发现A的氢谱如下：

(1)A的分子式为___________________________________；

(2)A的结构简式为：___________________________________；

(3)A是否存在顺反异构？___________（填“是”或“否”）。

33、某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择________mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中________(填字母)之间。

A．②与③B．①与②

C．③与④D．④与⑤

（3）该同学应称取NaOH固体__________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)，并在如图中选出能正确表示游码位置的选项________。

附表：砝码规格

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

①定容时，俯视读数，浓度会__________；

②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会________；

③容量瓶未干燥，浓度会________；

④定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会______。

34、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

35、三氯化三(乙二胺)合钴(III)是钴(III)的配合物，化学式为[Co(en)3]Cl3，其中en为乙二胺（NH2CH2CH2NH2）的简写。该配合物由氯化钴和乙二胺反应，用空气氧化得到。

（1）CO3+的核外电子排布式为___。

（2）1mol乙二胺分子中含有σ键的数目为___，乙二胺分子中碳原子的杂化方式为___。

（3）乙二胺的沸点大于正丁烷（C4H10）原因是___。

（4）[Co(en)3]3+结构示意图如图所示，请在图1中相应位置补填配体___。

（5）Co的一种氧化物的晶胞如图2所示（黑球代表钴），则该氧化物的化学式为__；在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有___个。

36、甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过如图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题。

（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是___。

（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是___。

（3）实验过程中，可循环使用的物质有___。

（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是___。