河南商丘2025届初一化学上册二月考试题

1、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量的钠在中充分燃烧，钠失去的电子数为

B.密闭容器中，和催化反应后分子总数为

C.晶体中阴离子和阳离子总数为

D.常温常压下，中所含键数目为

2、化学知识无处不在。对下列现象或事实的解释正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

3、以锂硫电池(电池的总反应为2Li + xS= Li2Sx )为电源，电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的原理如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是

A．a为锂硫电池的负极

B．电解池中膜1和膜2都是阳离子交换膜

C．锂硫电池每消耗2.8g锂，理论上M室产生2.24L气体(标准状况)

D．电解一段时间后，原料室中溶液的pH会下降

4、下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A. B. C. D.

5、下列说法不正确的是（ ）

A.光照条件下甲烷与少量氯气反应不可能生成三氯甲烷

B.乙炔与氯化氢发生加成反应，最多可得三种产物

C.煤的液化是化学变化，煤经过液化可得到液态燃料油

D.石油的裂化产物中含有不饱和烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

6、下列属于吸热反应的是（   ）

A.液态水汽化 B.生石灰与水反应生成熟石灰

C.将胆矾加热变为白色粉末 D.氢气在氯气中燃烧

7、归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（　　）

A.不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应

B.标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4L

C.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

D.反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

8、化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是

A．为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精

B．生产普通医用口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子化合物

C．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要原料，可用聚氯乙烯替代

D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

9、从香荚兰豆中提取的一种芳香族化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，同时能与NaHCO3反应产生气体。则符合条件的同分异构体有（    ）

A.13种 B.12种 C.11种 D.10种

10、下列实验能获得成功的是(   )

A.将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B.将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素

C.苯与浓溴水反应制取溴苯

D.溶液和溶液混合后加入的乙醛溶液，加热煮沸观察沉淀的颜色

11、“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知:Cu2+ +4NH3.H2O= 4H2O+[Cu(NH3)4]2+ (该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)。下列有关分析错误的是

A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B．A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压

C．B中反应速率大于D中反应速率

D．H中出现浅黄色浑浊

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-

B.c(Al3+)=0.5mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

C.能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D.能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-

13、人工放射性核素在核医学领域中有重要的用途。该原子的中子数是(　　)

A. 53 B. 78

C. 131 D. 184

14、下列关于配位化合物的叙述中不正确的是(　　)

A.配位化合物中必定存在配位键

B.配位化合物中只有配位键

C.[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键

D.过渡金属配合物远比主族金属配合物多

15、标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105mL，则该烃的分子式为（     ）

A. CH4 B. C4H10 C. C2H6 D. C3H8

16、苯乙烯的结构简式为，它不可能具有的性质是

A.易溶于水 B.使溴水褪色

C.发生加成反应 D.使酸性高锰酸钾溶液褪色

17、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

C.苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

D.分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体有4种

18、向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水的电离的是（   ）。

A.醋酸钠 B.氨水 C.硫酸氢钠 D.稀盐酸

19、下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

B.1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+

D.乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

20、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列对A分子说法正确的是

A.所有原子都在同一平面内 B.所含的σ键与π键个数之比为10∶1

C.N的杂化方式均为杂化 D.N的化合价均为价

21、Rozerem用于治疗难以入睡型失眠症，是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法不正确的是（   ）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.Ⅱ→Ⅲ的反应为加成反应

C.1mol化合物Ⅱ最多能与5molH2发生加成反应

D.与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有9种

22、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P

B.瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键

23、A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是（   ）

A.单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B.检验E溶液中金属阳离子可用K3[Fe(CN)]6溶液，现象是产生蓝色沉淀

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

24、下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　)

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.NF3和BF3的杂化方式不同，前者是sp2后者是sp3

C.HCHO、CH3—、SO3的分子空间构型相同

D.由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

25、（1）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图Ⅰ)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为___。

（2）图Ⅱ是由Q、Cu、O三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Cu为+2价，O为-2价，则Q的化合价为___价。

（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图Ⅲ所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。

26、沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。

（1）建立沼气池可实现如图能量转化：___、___（在框内填写能量的形式）。

（2）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为___。

27、影响化学反应速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________

28、（1）如图为干冰的晶体结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有__个。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为__pm。

（2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。

29、按要求完成以下相关问题。

(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是_____(填写序号)。

(2)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式____________。

(3)向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性_(用语言描述)。

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式__________。

(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式____。    

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8mo1HF 时，转移的电子的数目为____。

(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P时，参加反应的 P的物质的量为_______。

30、在原电池中，较活泼的金属极上发生___，是___极；较不活泼的金属极上发生___，是___极。

31、铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶—凝胶法制备。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。

(2)与NO互为等电子体的阴离子为___。

(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1mol柠檬酸分子含σ键数目为___mol。

(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：___。

32、结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有______（用元素符号回答），属于主族元素的有______（用元素符号回答）。

（3）g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。

（4）元素f是第______周期第______族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_________。

（5）写出b元素的基态原子的电子排布式______，写出h元素的符号______，该原子的价层电子排布图______。

33、某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

(1)操作a的名称为______。向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为______。

(2)灼烧时需要用到的主要仪器______。

a.蒸发皿   b.烧杯   c.酒精灯   d.泥三角 e.坩埚   f.蒸馏烧瓶

(3)已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式______。

(4)最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。

A.水   B.乙醇   C.冷水   D.乙醇的水溶液

(5)用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。取5.0g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，滴定时，达到滴定终点的现象是______。

34、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热△H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的燃烧热△H3= -2869.6 kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：____________。

（2）下列有关说法不正确的是_______________ （填标号）。

A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C 正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。

35、磷精矿[主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有____(任写一条即可)。

（2）写出磷精矿粉酸浸时，其主要成分发生反应的化学方程式__________，该反应体现出酸性关系：H2SO4_____H3PO4(填“＞”或“＜”)。

（3）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因是_________。

（4）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有残留，原因是____________。

（5）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是____________(已知：H3PO4摩尔质量为98g/mol)。

36、按要求完成下列各小题：

（1）硝化甘油的结构简式____。

（2）的系统命名法____。

（3）有一种烷烃A，分子式为C9H20，不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到，则烷烃A的结构简式___。

（4）写化学方程式：①与足量的碳酸氢钠溶液反应：____。

②与足量的NaOH溶液共热的化学方程式___。

（5）某气态烷烃和烯烃的混合气9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气的成分是（写结构简式）____。

（6）已知V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为___mol/L，取出V L溶液，再稀释成2V L，稀释后SO的物质的量浓度为____mol/L。