河南信阳2025届初三化学上册一月考试题

1、下列说法正确的是（    ）

A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

C. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

2、下列有关物质用途的描述中不合理的是

A.SO2用于漂白银耳等食品 B.Cu用于制作导线

C.Cl2用于自来水杀菌消毒 D.Fe2O3用作红色油漆和涂料

3、R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是（   ）

A.Li B.O C.Si D.S

4、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有(　　)

A．16种

B．14种

C．12种

D．10种

5、下列叙述正确的是（   ）

A.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

B.少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀

C.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，能生成氯气0.15mol

D.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

6、下列说法正确的是(　　)

A.60 g SiO2中含Si—O键的个数为4NA

B.12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA

C.金属Mg比金属Cu的空间利用率大

D.邻羟基苯甲醛（）比对羟基苯甲醛（）的沸点高

7、下列实验设计所得结论不可靠的是（   ）

A.将苯、液溴、铁粉混合，产生的气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生，说明有溴化氢生成

B.取蔗糖水解液少许用氢氧化钠调pH至碱性，再加至新制的银氨溶液中，水浴加热，根据现象判断蔗糖是否水解

C.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成

D.将电石与水反应产生的气体依次通过足量硫酸铜溶液、少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙炔生成

8、一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的是(   )

A.乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干馏得到，两者均发生了化学变化

B.乙烯和聚苯乙烯均可以和 H2发生加成反应

C.鉴别乙苯与聚苯乙烯不可用 Br2 的四氯化碳溶液

D.苯可与浓溴水反应生成白色沉淀

9、冶炼银的化学方程式是：2Ag2O4Ag+O2↑，该冶炼方法属于金属冶炼的

A．电解法

B．热还原法

C．热分解法

D．置换法

10、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．M的单质可以保存在煤油中

B．原子半径Z＞X＞Y

C．气态氢化物稳定性X＞Y

D．W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

11、关于煤、石油、天然气三大化石燃料的说法正确的是（    ）

A.煤是由无机物和有机物组成的，其中含苯、甲苯等有机物

B.石油通过裂化可以得到气态短链烃

C.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，都是不可再生能源

D.液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类

12、下列说法不正确的是

A．食醋中含有乙酸

B．天然气的主要成分是甲烷

C．医用酒精的有效成分是乙醇

D．蚕丝的主要成分是纤维素

13、下列分子中所有碳原子不可能均处于同一平面的是

A．2，二甲基丙烷

B．对二甲苯

C．2，二甲基丁烯

D．丙醇

14、下列实验不能达到目的的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

15、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是

① 洁厕灵（主要成分为HCl）  ② 厨房清洁剂  ③ 食醋  ④ 肥皂  ⑤ 食盐

A. ①②⑤③④ B. ①③⑤④② C. ③①②⑤④ D. ④③⑤②①

16、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是

+CH2=CH2

A．该合成反应属于取代反应

B．乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面

C．乙苯的一溴代物有5种

D．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

17、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl-、K+

B.氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-

C.FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+

D.无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4-、SO42-

18、下列反应式中，不能正确表达反应颜色变化的是(    )

A.过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 === 2Na2O + O2↑

B.用稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置会变蓝：4I- + O2 + 4H+ === 2I2 + 2H2O

C.浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性：C12H22O11 12C + 11H2O

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2 + 2FeCl3 === 2Fe(OH)3 + 3MgCl2

19、氢化钙(CaH2)常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法错误的是（   ）

A. 装置I不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

B. 装置III、V所起作用相同

C. 直玻璃管加热前，用试管在末端收集气体并验纯

D. 试验结束后，可通过取样加水，根据气泡判断是否有CaH2生成

20、下列说法正确的是

A.丙烯所有原子均在同一平面上

B.丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

C.所有碳原子一定在同一平面上

D.至少由16个原子共平面

21、Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由 X 在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是

A.反应中加入 K2CO3，能提高 X 的转化率

B.X 和 Y 可以用 KMnO4 溶液鉴别

C.Y 与 Br2 的加成产物分子中含手性碳原子

D.一个 X 分子中有 11 个σ键

22、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，下列有关羟甲香豆素的叙述正确的是

A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应

B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

C.1 mol羟甲香豆素与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH

D.羟甲香豆素与足量溴水反应后， 生成的每个有机物分子中含2个手性碳原子

23、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．Kb2的数量级为10-8

B．X(OH)NO3水溶液显酸性

C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)＞c[X(OH)+]

D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

24、水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是（   ）

A.水的电离过程是吸热过程

B.c(H+)随着温度升高而降低

C.水的电离度α（35℃）>α（25℃）

D.在25℃时，纯水中c(H+)>c(OH-)

25、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题:

(1)元素X的原子核外共有____种不同运动状态的电子,有____种不同能级的电子。 

(2)元素Y原子中能量最高的是____电子。 

(3)Q的基态原子核外电子排布式为________,R的元素符号为____,E元素原子的价电子排布式为_____。 

(4)含有元素W的盐的焰色反应为____色,许多金属形成的盐都可以发生焰色反应,其原因是__________________________________________。

26、用系统命法写出下列物质名称或结构简式

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。

27、分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

回答下列问题：

（1）写出X的结构简式________， W的系统命名是________.

（2）①Y在一定条件下发生分子内的脱水反应的化学方程式_________________________

②Z与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________

28、用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)己成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO的反应原理如图所示．

(1)作负极的物质是_____。 (2)正极的电极反应式是________________。

29、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的官能团名称为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为：___________________；B生成C的反应类型为______________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

(4)C的同分异构体中不可能为________(填字母)

a．芳香烃 b．炔烃   c．环烯烃 d．二烯烃

若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

30、（1）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是______（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是________（填序号），蛋白质水解后最终生成__________（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是_________。

（2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是________（填序号）。

A．淀粉尚有部分未水解  

B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解

31、有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践期末成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)羟基的电子式__________；

(2)有机物 CH3CHBrCH2Br 的系统命名法名称为_________。

(3)丙烯酰胺()可发生加聚反应得到高分子吸水材料，该高分子材料的结构简式为______；

(4)经测定烃A的相对分子质量为70，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为__________________；烃A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。则A的结构简式为_________。

32、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。

（1）乙烯是石油化工重要的基础原料。 写出乙烯的电子式____________

（2）分子式为C5H12的某烃，分子中含有4个甲基，该烃的结构简式为_______________________。

（3）与乙烯互为同系物的是_______  。(选填编号)

a. CH3CH=CH2   b. CH2=CHCH=CH2  

c. CH≡CH d. CH3CH3

（4）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为 ________________ 。

（5）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔 (CH2=CH-C-C-CH=CH2)  。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂是__________________。

33、乙二酸俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。

(1)某同学在A、B两支试管中均加入的酸性溶液和乙二酸溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间分别为、；该实验的目的是_______，tA________tB；该反应的离子方程式_______

(2)现有一瓶混有杂质杂质不与酸性反应的乙二酸样品，某同学测定其含量，其操作为：

①配制溶液：准确称量乙二酸样品，配成100mL溶液。配制溶液需要的定量仪器有电子天平和_______

②滴定：准确量取所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将标准溶液装入_______滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_______，滴定达到终点的现象是_______

③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如表。则消耗标准溶液的平均体积为_______mL，此样品的纯度为_______

④误差下列操作会导致测定结果偏高的是_______

A.未用标准溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶内有少量水

C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

34、已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)    △H1=-25kJ•mol-1；

②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H2=-47kJ•mol-1；

③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)    △H3=+19kJ•mol-1．

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式__。

35、绿色植物标本用醋酸铜［(CH3COO)2Cu］处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。

Ⅰ.醋酸铜晶体的制备中

(1)用离子方程式表示过程①产物中OH-的来源：___________；

(2)过程②对应的化学方程式是：___________。

Ⅱ.测定产品中铜的含量

i.取ag醋酸铜产品放入带磨口塞子的锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产Cul沉淀，溶液呈棕黄色；

ii.用b mol·L -1Na2S2O3标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；(已知：2+I2＝+2I-)

iii.向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；

iv.继续用Na2S2O3标准溶液滴定中浊液至终点，消耗标准溶液vmL。

已知：①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色；

②Cul易吸附I2，被吸附的I2不与淀粉发 CuSCN生显色反应。难溶于水且不吸附I2

(3)i中发生反应的离子方程式是_________；

(4)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是_______。

36、铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。

①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是__(填装置序号)，该装置中正极反应式为__。

②为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述___(填装置序号)装置原理进行防护。

(2)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示。

①放电时，电流由___电极经负载流向___电极；负极反应式为____。

②该电池工作时Li+移向___电极；充电时石墨电极接电源的____极。

③该电池的总反应方程式为____。