河南商丘2025届初一化学上册三月考试题

1、下列叙述正确的是(     )

A. 容量瓶可用作加热的反应器

B. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

C. 室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中

D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

2、下列实验能达到实验目的的是

A. 粗苯甲酸经过加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶，可获得纯苯甲酸

B. 蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴中加热，再加入银氨溶液，检验蔗糖水解产物

C. 溴乙烷与强碱的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明产物中一定含有乙烯

D. 乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯，加热时使温度迅速上升至170℃

3、下列有关物质结构说法正确的是

A. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

B. 碘升华时克服了共价键和分子间作用力

C. 含极性键的共价化合物一定是电解质

D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

4、为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作。其中合理的是(     )

①取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 ②取氯代烃少许，加入AgNO3溶液　③取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液　④取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

A. ①③ B. ①④ C. ③④ D. ②④

5、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(    )

A．PCl3中P 原子sp3杂化，为三角锥形

B．BC13中B原子sp2杂化， 为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

6、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O．下列有关说法正确的是（   ）

A.HCHO分子中C的杂化类型为sp3杂化

B.CO2分子中的化学键为非极性键

C.HCHO分子中含σ键，又含π键

D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

7、以乙炔为原料在一定条件下可转化为乙烯基乙炔（CH≡C—CHCH2）。关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是

A．可用于萃取溴水中的溴单质

B．1 mol乙烯基乙炔最多能与3 mol Br2发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

8、化合物a、b、c的分子式均为C8H8，其结构如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.b的同分异构体可能与苯互为同系物

B.c苯环上的二氯代物有10种

C.a能与溴水反应，反应类型为取代反应

D.c中所有原子可能处于同一平面

9、下列方程式书写正确的是（    ）

A.溴乙烷在NaOH醇溶液中加热： CH3CH2CH2Br  + NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr

B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O+ Na2CO3

C.CH3CHO+2Cu（OH）2+ NaOHCH3COONa+Cu2O↓ + 3H2O

D.CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA

B．一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数小于4NA

C．0.01mol•L-1的盐酸中所含有的H+的数为0.01NA

D．1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA

11、下列各组中的性质比较，正确的是

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2　③稳定性：HCl>H2S>PH3　④还原性：I－> Br－> Cl－

A. ①②④ B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④

12、下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)

A.A B.B C.C D.D

13、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，下列有关判断不正确的是

A.绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应

B.1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2

C.1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，只生成1molCO2

D.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

14、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关的说法中错误的是（ ）

A.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O

B.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀

C.SO42-在正极得电子，发生还原反应

D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

15、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）

A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+

B. pH = 2的溶液中可能大量存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、

C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O

16、某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物的结构简式可能是

A．

B．HCOOCH2COOH

C．HOCH2CH2OH

D．CH3COCH3

17、下列实验操作或安全事故处理中正确的是

A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液清洗

B．配制氢氧化铜悬浊液时，需在5mL 2％ 溶液中滴入3～4滴5％ NaOH溶液

C．进行蒸馏操作时，若忘记加碎瓷片，应立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片再加热

D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

18、下列叙述中正确的是(　　)

A.CS2为V形的极性分子，形成分子晶体

B.的空间构型为平面三角形

C.氯化硼BCl3的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电

D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，呈三角锥形

19、向NaOH溶液中缓慢通入气体，溶液中的物质的量与通入的物质的量的关系如图。下列说法错误的是

A.水的电离程度：

B.a、b两点溶液的pH满足：

C.c点溶液满足：

D.a、b、c三点溶液都满足：

20、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

B.纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成 Ag2O而变暗

C.铁塔上常装有一些锌块，这种保护方法称为牺牲阳极保护法

D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬

21、石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是

A.24 g石墨烯约含1 mol六元碳环

B.碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似

C.石墨烯的熔点低于碳化硅

D.利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离

22、要提升锌和盐酸反应制取H2的速率，下列措施中无效的是（   ）

A.升高温度 B.增大压强

C.用醋酸代替盐酸 D.用锌粉代替锌块

23、Y是合成药物查尔酮抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的（      ）

A.反应中加入，能提高X的转化率

B.X和Y可以用溶液鉴别

C.Y与的加成产物分子中不含手性碳原子

D.等物质的量的X、Y分别与反应，最多消耗氢气的物质的量之比为3：4

24、已知反应P4＋3NaOH＋3H2O＝3NaH2PO2＋PH3↑，产物PH3中P的化合价为－3价。下列说法正确的是

A．1 mol P4分子中含有P－P的物质的量为6 mol

B．31 g P4中所含的电子数为5×6.02×1023

C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：3

D．反应生成2.24 L(标准状况)PH3，转移的电子数为0.3×6.02×1023

25、钒（V）固氮酶种类众多，其中种结构如图所示:

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第___族。

（2）钒固氮酶中钒的配位原子有 ___ （写元素符号）。

（3）配体CH3CN中碳的杂化类型为 ____ 所含σ键与π键数目之比为___。

（4）配体CH3CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为__________（用元素符号表示）。

（5）写出证明非金属性Cl >S的一个常见离子方程式：__________。

26、（1）如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。

（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：________________________；图b：_________________________。

（3）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol

② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol

③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol

请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。

27、恒温恒容时，在体积为0.5L的密闭容器中，进行NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。

(1)曲线________（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。

(2)若升高温度，则υ(正)________（填“加快”或“减慢”，下同），υ(逆)________。

(3)若t1=10s，则用υ(NO2)=________

28、我国科学家在月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为。回答下列问题：

(1)中电负性最大的元素是_______，该元素的原子最高能级上电子的电子云轮廓形状为_______，基态钙原子的核外电子排布式为_______。

(2)沸点：的原因是_______，结构如图，则是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中磷原子的杂化类型是_______，键角：_______(填“＞”或“＜”)。

(3)已知钠、镁的几组电离能(kJ∙mol−1)数据如下表所示。

第二电离能()：的原因是_______。

29、已知弱电解质在溶液中的电离度是用已电离的弱电解质的分子数占原弱电解质分子总数的百分数来表示的。

(1)设某pH的硫酸溶液中水的电离度为α1，相同pH的硫酸铝溶液中水的电离度为α2，则α1_______α2(填“＜”“＞”或“＝”)

(2)若硫酸和硫酸铝两种溶液的pH均为3，那么硫酸溶液中水电离出的c(H+)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)的_______倍。

(3)若某pH的硫酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1，而相同pH的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-b mol·L-1，(已知a、b均为小于14的正整数)，那么a和b之间满足的数量关系是_______。

30、以CH3CH2CH2OH为原料，如何制备CH3CH(OH) CH3________________？

31、运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为_________。

（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式_______________________。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。

_________________________________________。

32、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名_________。

(2)3-甲基-2-乙基-1-丁烯___________。

33、甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

（1）该反应的离子方程式为__________________________。

设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

该实验探究的是______对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是____________(用实验序号填空)。

（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是____________。

34、现有Fe和Fe2O3的固体粉末34.0g，往其中加入200mL稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为2.8L(标准状况)；反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；为中和过量H+需4.00mol/LNaOH溶液50mL。请回答：

(1)原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为___。

(2)该稀硫酸的物质的量浓度为___。

35、（1）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_________个。

②该晶胞称为________（填序号）。

A 六方晶胞    B 体心立方晶胞    C 面心立方晶胞    D 简单立方晶胞

③此晶胞立方体的边长为，的摩尔质量为，金属铜的密度为，则阿伏加德罗常数为________（用a、表示）。

（2）洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的品面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，大灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上的原子数的比值为____________。

（3）硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为_______。

（4）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是_______。

A 氢键：分子间作用力：非极性键    B 氢键；分子间作用力：极性键

C 氢键；极性键；分子间作用力    D 分子间作用力；氢键：非极性键

36、铜电解精炼过程中产生黑铜泥(含Cu、As、Sb、Bi等单质)，由黑铜泥制备砷酸铜的工艺流程如下：

已知：①酸浸渣的主要成分为Sb和Bi。 ②酸浸液中含有(为弱酸)。

回答下列问题：

(1)酸浸过程中，应采用的加热方式为___________，通入空气的目的是___________。

(2)如图为酸浸过程中反应温度对Cu、As浸出率的影响，生产时选择浸出温度为80℃的原因是___________。

(3)若一次结晶得到的硫酸铜晶体杂质较多，要得到较纯的硫酸铜晶体，可采用的操作为___________。

(4)沉砷酸铜步骤中发生反应的离子方程式为___________。

(5)黑铜泥中的As是在电解精炼铜的过程中，电解液中的在电极上发生反应得到的，得到As的电极为电解池的___________极，该过程的电极反应式为___________。