甘肃庆阳2025届初一化学上册二月考试题

1、在15mL0.lmol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸（HCOOH，弱酸）溶液，溶液pH和加入甲酸的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是

A.在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

B.在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B→C段：水的电离程度先增大后减小

D.在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

2、已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可将转变为的方法是(　　)

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2　②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液　③加热溶液，通入足量的SO2　④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3

A.①②

B.①④

C.②③

D.②④

3、某化合物具有如下化学性质：①能与Na反应放出气体，②能使溴水褪色，③能溶解Cu（OH）2，④能与Na2CO3反应放出气体。则该有机物可能是（   ）

A.CH2=CH-COOH

B.CH2=CH-CH2OH

C.CH2=CH-CHO

D.CH2=CH-COOCH3

4、下列说法正确的是

①物质发生化学变化的同时都伴有能量变化

②伴有能量变化的物质变化都是化学变化

③放热反应不需加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生

④吸热反应和放热反应都可能在常温下进行

⑤NaOH固体溶于水放出的能量就是该变化的反应热

⑥在任何条件下，化学反应的焓变都等于该反应的反应热

⑦生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0

⑧化学反应中反应热的大小与反应物的多少、反应物和生成物的状态、温度、压强等有关

A.①⑤⑦⑧ B.②④⑤⑦ C.①④⑦⑧ D.③④⑥⑧

5、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，1），则C的坐标参数为

A.（，，） B.（1，1， ） C.（，1， ） D.（1，，）

6、下列反应类型不能引入羟基的是（   ）

A.加聚反应 B.取代反应 C.加成反应 D.水解反应

7、下列说法错误的是

A.平衡常数越大或者反应活化能越低，反应都能够进行得越快

B.任何强酸溶液中都存在OH-离子，任何强碱溶液中都存在H+离子

C.除去Mg(OH)2中少量的Ca(OH)2可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤、洗涤

D.氯碱工业中，食盐水只要注入阳离子交换膜电解槽的阳极室，阴极室可以注入稀NaOH溶液

8、溴苯是医药、染料和材料领域常用的有机合成原料。实验室合成溴苯的实验装置图如图(夹持装置略去)。

下列说法错误的是

A.由b向a中滴加液溴，有大量白雾产生，说明反应生成了HBr

B.c的作用是冷凝回流，提高原料利用率

C.反应后的混合液经过滤、稀碱溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏等操作，得到溴苯

D.取d中溶液于试管中，滴入几滴HNO3酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀析出，说明苯与液溴发生了取代反应

9、已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g)   ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g)     ΔH3

则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（       ）

A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

10、25℃时，pH＝2 的盐酸和醋酸溶液各 1 mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.曲线 I 代表醋酸溶液的稀释过程

B.a 溶液的导电性比 c 溶液的导电性差

C.将 a、b 两溶液加热至 30℃(忽略溶质挥发)，变大

D.与相同浓度的NaOH 溶液恰好中和时，消耗a 溶液的体积比 b 溶液的体积大

11、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A.a点对应的溶液中：Na+、、、

B.b点对应的溶液中：Ba2+、K+、、Cl-

C.c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、

D.d点对应的溶液中：Cl-、、Fe2+、Na+

12、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY4是气体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞Y＞X

B．W2X和ZX2的中心原子均为sp2杂化

C．W2X的沸点高于W2Z的沸点

D．ZY4分子中所有原子均为8电子结构

13、石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z-)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z-的颜色是

A．蓝色

B．紫色

C．红色

D．由溶液酸碱性确定

14、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(如图)，下列实验操作不会引起误差的是

A．盛装NaOH溶液的滴定管在水洗后未用待装液润洗

B．盛装盐酸的锥形瓶用水洗后未用待装液润洗

C．其他操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡

15、用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型(    )

A.正四面体 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形

16、下列说法不正确的是

A.漂白粉长时间露置在空气中会结块变质

B.把NaHSO4溶液加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀，然后沉淀又溶解

C.蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

D.装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成

17、下列说法正确的是

A. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＝N后

B. 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH－)

C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

D. pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)

18、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有(　　)

A．16种

B．14种

C．12种

D．10种

19、金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。其结构如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．金刚石中C—C键的键角均为109°28′，所以金刚石和CH4的晶体类型相同

B．金刚石的熔点高与C—C键的键能无关

C．金刚石中碳原子个数与C—C键键数之比为1∶2

D．金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却

20、下列说法不正确的是（  ）

A.NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物

B.Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成

C.某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键

D.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

21、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A.原子序数：A＞B＞C B.原子半径：A＞B＞C

C.离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B

22、下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是

A.NaOH、NaCl B.I2、Br2 C.NH4Cl、KCl D.CO2、SiO2

23、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种离子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是

A.还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol

24、a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态b原子s轨道上的电子总数是基态a原子s轨道上的电子总数的4倍，基态c原子p轨道上的电子数比基态b原子p轨道上的电子数多1，b的原子序数等于d的原子序数的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（    ）

A.基态a原子最外层电子排布为

B.最简单氢化物的热稳定性：ｂ＞ｄ

C.中键与键的数目之比为

D.c与其他三种元素形成的二元化合物中，c的化合价一定为-2价

25、某含C、H、O三种元素的未知物A，现对A进行分析探究。

（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则A的实验式为___________。

（2）利用质谱法测定A的相对分子质量，其质谱图如下，则A的分子式为___________。

（3）A的红外光谱图如下，分析该图得出A中含2种官能团，官能团的名称是______、______。

（4）A的核磁共振氢谱图如下，综合分析A的结构简式为___________。

26、现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。

27、化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

（1）操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____。

（2）探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____ (选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③。能同时排除假设②③的原因是_____。

（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1mL苯振荡静置，出现_____ (填实验现象)，证明有I2存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。

28、已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式______________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是_______________、________________。

(3)写出下列反应的反应类型：①_________，②________，④__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

③________________________________________________________________。

29、填写下列各空：

(1)写出中官能团的名称为_____；

(2)的分子式为_____，分子中一定共面的原子有_____个；

(3)有机物M()为苯的同分异构体，M的二氯代物的同分异构体有__种；

(4)用系统命名法对下列有机物进行命名：

①CH3C(CH3)＝CHCH3：_____；

②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_____。

(5)根据下列高分子化合物回答问题

①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_____________；

②合成涤纶有两种单体，其中能和 NaHCO3 反应的单体的结构简式是_____________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_____________；

30、由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？____________、_______________________________

31、工业烟气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)，可由多种方法进行脱除。

(1)采用NH3作为还原剂，可将NOx还原成N2和H2O。在某催化剂的表面，NH3和NO的反应历程势能变化如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。

该反应历程包括四步基元反应：

a.NH3*+NO*→NH3NO*            b.NH3NO*→NH2NO*+H*

c.NH2NO*+H*→HNNOH*+H*       d.HNNOH*+H*→H2O*+N2*+H*

由上图可知该反应历程的总△H___0(填“＞”、“＝”或“＜”)。整个反应历程中的控速步骤为第___步(选填a、b、c或d)，其能垒(活化能)为___Kcal·mol-1。

(2)利用放热反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)可在脱除汽车尾气中NO的同时消除积碳。现将等量的NO通入两个相同体积的刚性容器内(碳粉足量)，分别在500℃和600℃条件下发生上述反应，下图中a、b、c、d分别表示NO的分压pNO或CO2的分压pCO2随时间的变化关系。(气体分压＝总压×组分物质的量分数)

①上中表示500℃条件下pNO的是__(选填a、b、c或d，下同)，表示600℃条件下pCO2的是___。

②根据图示，列出600℃时反应平衡常数Kp的计算式__。(Kp等于生成物气体分压幂之积与反应物气体分压幂之积的比值)

(3)利用NaClO氧化吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而NO的脱除率如下图所示。

①根据上图，下列有关说法正确的是____(填标号)。

A.增大压强，NO的转化率增大

B.从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)2脱硫效果优于NaClO

C.起始pH＝2，脱硝效率随时间降低可能是因为ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O

D.为提高脱硫脱硝效果，应当增大NaClO浓度、提高烟气的流速

②吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是____(任写一条)。

32、均三甲苯是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

(1)均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：________________。

(2)均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有________种。

(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母)。

(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填字母)。

33、某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

(1)利用如图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为______________________________________；B装置的目的是______________________________________________；x溶液为____________________。

(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为________，气体产生越来越快的原因可能是______________________________(至少两点)。

验证该气体的实验方案如下：

①装置连接顺序:x→c→____→____→____→____→____→g。

②能证明上述假设成立的实验现象是_____________________________。

(3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯，在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物（硫单质），设计方案研究该悬浮物的组成，请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)

①补充括号内应加入的试剂______________________。

②写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式____________________________________________。

34、某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。

（1）混合气体由哪两种烃组成____?

（2）两种烃的体积分数各是多少______?

35、半导体产业是全球经济增长的支柱产业。半导体材料经历“元素半导体”到“化合物半导体”的发展。

I．第一代元素半导体以Si、Ge为代表。

(1)基态Si原子的价电子轨道表示式为_____；基态Ge原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。

II．第二代化合物半导体以GaAs、GaN等为代表。砷化镓太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量；GaN手机快充充电器受到广大消费者的喜爱。

(2)N、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序是_____。

(3)GaAs可由和反应制得。在常温常压下，为无色透明液体，则固体属于____晶体，(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为____；分子的空间构型为_____；与互为等电子体的一种微粒为_____。

(4)砷化镓的立方晶胞结构如图所示。

①砷化镓晶体属于原子晶体。该晶体中____填“有”或“无”配位键存在。GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：______。

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0，0，0)、b，则c原子的坐标参数为_____。

③砷化镓的摩尔质量为M g·mol－1，Ga的原子半径为pnm，则砷化镓晶体的密度为_______g·cm－3。

36、亚氯酸钠（NaC1O2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO3•3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸， 一般用稀有气体或空气稀释到 10% 以下较安全；

③HClO2 可看成是强酸；

④ClO2常温下为气态 。

（1）160 g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol•L-1，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_______________________。

（2）在发生器中鼓入空气的作用可能是 ______________（填序号）。

A. 将 SO2氧化成SO3,增强酸性

B. 稀释 ClO2以防止爆炸

C. 将 NaClO3氧化成ClO2

（3）ClO2 发生器中发生的化学反应方程式为_____，吸收塔内的反应的离子反应方程式为_______；

（4）吸收塔中为防止 NaClO2被 还原成 NaCl所用还原剂的还原性应适中。 除H2O2外，还可以选择的还原剂是_____（填序号）。

A Na2O2 B Na2S          C FeCl2    D O3