河南郑州2025届初三化学上册二月考试题

1、研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是

A.羰基硫分子为非极性分子

B.羰基硫的电子式为：

C.羰基硫沸点比CO2高

D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

2、苯和甲苯相比较，下列说法中不正确的是（ ）

A.都属于芳香烃

B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.都能发生取代反应

D.都能做萃取剂，萃取溴水中的溴

3、下列化合物在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为3∶2∶2的是(　　)

A. B.

C. D.

4、下列离子方程式书写正确的是

A.硫化亚铁与浓硝酸混合：2H++FeS=H2S↑ + Fe2+

B.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：+I-+6H+=I2+3H2O

C.将足量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=+ 

D..碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=H2O+ CO2↑

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.HCO3-水解：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O＋

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O

6、下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是

A．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B．CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

C．CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH=CH2↑+ NaBr + H2O

D．CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+C2H5OH

7、2021年5月22日我国自行研发的“祝融号”开始在火星表面巡视探测。下列有关说法正确的是

A．“祝融号”使用铝制材料是因为单质铝的熔点高

B．“祝融号”材料中添加的碳化硅是一种新型有机高分子材料

C．“祝融号”的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D．“祝融号”的蓄电池充电时的能量转化主要为“太阳能→电能→化学能”

8、《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质。下列说法正确的是

A．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物

B．“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖和纤维素互为同系物

C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同

D．“五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性，常用做抗氧化剂

9、下列有关有机物的判断正确的是

A.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们分别与足量氢气发生加成反应后的产物也不是同系物

B.对甲基苯甲醛（）可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

C.1molHCHO发生银镜反应最多生成2molAg

D.苯酚发生还原反应后的产物在核磁共振氢谱中应该有5个吸收峰

10、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O

B.NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

11、下列关于碳原子(基态)核外电子运动状态的说法不正确的是(   )

A.分布于2个电子层 B.占有3个能级

C.占有3个原子轨道 D.有4个电子自旋状态相同

12、某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有

A. 钾原子    B. 钾离子    C. 钾元素    D. 钾的化合物

13、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是

A．石油属于可再生矿物能源

B．石油主要含有碳、氢两种元素

C．石油的裂化是物理变化

D．石油分馏的各馏分均是纯净物

14、下列说法中不正确的是(  )

A.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合氢原子

C.非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

15、Cu2(OH)2CO3是孔雀石的主要成分。Cu2(OH)2CO3属于

A. 酸    B. 碱    C. 盐    D. 氧化物

16、下列各离子组的叙述正确的是

A．在强酸性条件下，Na＋、Fe2＋、K＋、NO可以大量共存

B．在强碱性条件下，K＋、AlO、Na＋、SO可以大量共存

C．在水溶液中，H＋、NH、SiO、Cl-可以大量共存

D．在强碱性条件下，NH、K＋、CO、Ca2＋可以大量共存

17、铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读如图，下列判断正确的是(　　)

A.K闭合时，d电极的电极反应式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-

B.当电路中通过0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C.K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为负极

18、下列有机物的命名正确的是（       ）

A．3，4，4-三甲基己烷

B．CH2ClCH2Cl二氯乙烷

C．3-甲基-1-丁烯

D．乙烯苯

19、美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是   (　　)。

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性

20、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.NaCl(ag) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B.Si SiO2 H2SiO3

C.CuCl2  Cu(OH)2 Cu2O

D.MgO(s) Mg(NO3)2 (aq) Mg(s)

21、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A.迷迭香酸属于芳香烃

B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D.1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应

22、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A. NaOH（固体） B. H2O C. HCl D. CH3COONa（固体）

23、下列各有机物不能发生消去反应的是（   ）

A.CH3Br B.C2H5OH C.CH3CH2C(CH3)2OH D.(CH3)3CCH2OH

24、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 瓷坩埚 B. 玻璃烧杯 C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

25、氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为__（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__（填“增大”或“减小”或“不变”）。

26、用流程示意图表示由制备的合成方案， 并写出有关反应的化学方程式______。

27、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_____________________。

(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为____________。

(3)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。

(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：________。

(5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为____________。

28、按要求作答：

（1）有机物命名：

①______________________________（习惯命名法）；

②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________（系统命名法）。

（2）书写化学方程式：

①ClCH2CH2COONH4与氢氧化钠的乙醇溶液共热_______________；

②对苯二甲酸（）和乙二醇一定条件下的缩聚反应______________。

（3）①某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为_______；

②环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有_______种。

29、某温度下，在2L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图

(1)该反应的化学方程式是__。

(2)3min末，用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为___。

(3)反应是由__开始的反应。

A.正反应 B.逆反应 C.正、逆反应同时

30、（1）中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为____。 

②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。 

③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____。 

（2）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为____,Q2+的未成对电子数是____。

31、按要求写出下列反应的方程式：

①铝丝与稀硫酸反应的离子方程式：________；

②铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______；

③铜与稀硝酸反应的化学方程式：________；

④二氧化氮气体溶于水的化学方程式：_______。

32、A是苯的对位二取代物，相对分子质量为180，有酸性，A水解生成B和C两种酸性化合物，B相对分子质量为60，C能溶于NaHCO3溶液，并使FeCl3溶液显色。

请写出A、C 的结构简式：A____________ C____________

33、已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的 CaCl2•6C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 为 77.1℃；C2H5OH 为 78.3℃；C2H5OC2H5(乙醚)为34.5℃；CH3COOH 为 118℃。

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：

在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．

(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是 ___________________________________。

(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是 ______________________________________。

将粗产品再经下列步骤精制：

①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡

②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡

③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡

④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥

(3)步骤②目的是______________________________。  

(4)步骤③目的是___________________________。  

(5)步骤②~④有机层处于___________层，涉及的实验操作是 ___________________。

(6)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________________。

最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃～78℃之间的馏分即得。

34、CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)。还对温室气体的减排具有重要意义。

CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g)   △H=-75 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-394 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g)   △H=-111 kJ/mol

该催化重整的热化学反应方程式是__________。

35、我国是世界焦炭产量最大的国家，约占世界焦炭总产量的60%  , 产生的焦炉煤气量巨大，如何高效、合理地利用是关系环保、资源综合利用、节能减排的重大课题。

(1)工业上可用焦炉煤气(主要成分为 CO、CO2和H2)制备甲烷。

已知：CO(g)+3H2(g) =CH4(g)+H2O(g)ΔH1 = -206kJ • mol-1

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH2= -41 kJ • mol-l

①CO2转化为CH4的热化学方程式是_____________。

②一定能提高混合气中CH4含量的措施是______。

a 使用催化剂        b 增加H2的量

c 及时导出水蒸气    d 增大反应体系压强

③某甲烷燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物( MO)，能传导O2-，总反应：CH4+2O2 =CO2 +2H2O，请写出该燃料电池的负极反应式___________。

(2)利用CO与 H2合成甲醇。一定温度下，在3 个容积均为 1. 0 L 的恒容密闭容器中反应2H2( g )+ CO(g)CH3OH( g) 达到平衡。

①对容器 I，下列情况不能作为判断反应体系达到平衡状态的标志的是_____(填序号)。

a 压强不再变化                b 平均摩尔质量不再变化

c 密度不再变化．             d H2和CO的物质的量之比保持不变

②CO与H2合成甲醇的反应为 _____(填“吸热”或“放热”)反应；达到平衡时，容器 I 中反应物转化率比容器II中的_____(填“大”或“小”下同)；达到平衡时，容器III的反应速率比容器 I 中的_______。

36、寿山石被称为中华瑰宝，是中国传统四大印章石之一，其石质晶莹，脂润、色彩斑斓。色泽浑然天成。它主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为。回答下列问题：

(1)下列状态的氧中，再失去一个电子所需要的能量最多的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)硅可形成一系列硅氢化合物，但最长硅链长度远不及烃中碳链长度，原因是_______，……则该同系物中，含有n个硅原子的分子中，σ键数目为_______(用含n的式子表示)。

(3)在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式，图(b)为一种无限长单链结构单元的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，化学式为_______。

(4)具有强还原性，其晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，则的空间构型为_______，①处的原子分数坐标是_______，用表示阿伏加德罗常数，则晶体密度为_______。