河南三门峡2025届初一化学上册一月考试题

1、下列说法正确的是（    ）

A. 氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的

B. CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的

C. 电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大

D. 分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定

2、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是

A．的结构简式为

B．反应④的反应试剂和反应条件是浓加热

C．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去

D．环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成

3、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（   ）

A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ B.原子半径：Na<Mg<Al

C.离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D.单质的还原性：Na<Mg<Al

4、关于乙醛，下列化学用语正确的是

A．官能团 —COH

B．比例模型

C．最简式 C2H4O

D．结构式 CH3CHO

5、CO与均是大气污染物，可通过反应转化为无害气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。

已知CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：，第二步：。下列叙述错误的是

A．是反应的中间产物

B．两步反应的均小于0

C．该反应的速率主要由第二步反应决定

D．为在没有催化剂条件下总反应的活化能

6、以下有关元素性质的说法不正确的是

A. 具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B. 具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D. 某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

7、在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是

A.b点溶液中不可能存在

B.b、c两点pH相同，但溶液的酸碱性不同

C.通过降温的方法，可使溶液的状态从d点变为a点

D.a点溶液中可能大量共存的离子：、、、

8、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。这种试剂是

A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2 悬浊液

C．碘水

D．Na2CO3溶液

9、下列方程式书写正确的是

A．苯酚与Na2CO3 溶液反应：2 ＋Na2CO3⃗2 +CO2↑+H2O

B．甲苯与Cl2发生取代反应：+Cl2 +HCl

C．氯乙烷与 NaOH水溶液共热：CH3CH2Cl +NaOHCH2=CH2↑+NaCl+ H2O

D．丙醇氧化：2CH3CH（OH）CH3+O2 2CH3CH2CHO+2 H2O

10、如图有机物分子中带“”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是

A.与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液反应

C.与银氨溶液作用只发生银镜反应 D.催化剂作用下与反应

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A. 1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NA

B. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA

C. 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA

D. 100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA

12、下列说法正确的是

A.O2、O3是氧元素的同素异形体，两者都为非极性分子

B.35Cl与37Cl−互为同位素

C.乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物

D.CH3CHO 与互为同分异构体

13、对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是(  　　)

①体积不变，增加NO2的物质的量；②体积不变，增加N2O4的物质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入N2，保持压强不变

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

14、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有(　　)

①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使KMnO4酸性溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应

A.① B.⑦ C.⑥ D.②

15、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2，溶解或电离出S2-的能力为FeS＞H2S＞CuS，下列离子方程式错误的是（   ）

A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑

D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑

16、下列分子式代表的可能是混合物的是

A．C2H5Cl

B．C3H8

C．CF2Cl2

D．C3H7Cl

17、分类、比较是学习化学的重要方法，下列分类或比较正确的是

A.

B.NO2与水反应能生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物

C.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

D.金刚石和C60互为同素异形体

18、若只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）cC（g）的平衡变化图像如下（图中p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率，v表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是

A．由图①，可以判断该反应为吸热反应

B．在图①中，若p1＞ p2，则此反应的系数：a + 1＜c

C．在图②中，t0时刻改变的条件为移走部分生成物C

D．在图②中，图像对应各点的正反应速率最大的是d

19、下列有关化学用语表示正确的是

A．一氯甲烷的电子式：

B．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

C．丙醛的分子式：CH3CH2CHO

D．对硝基甲苯的结构简式：

20、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量

B.高压比常压有利于合成氨的反应

C.用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好

D.工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高SO2的转化率

21、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是

A.A、B、C的浓度不再变化

B.A、B、C的物质的量之比为1:3:2

C.单位时间内生成1mol A的同时生成3mol B

D.2υ正(B)= 3υ逆(C)

22、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.气态氢化物的稳定性：Q>T>Z

C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体

D.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物

23、常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10-12.86 mol/L

24、通过实验得出的结论中正确的是

A.将某纯净固体试样完全溶于盐酸，产生的气体能使品红试液褪色，加热后又变红，固体试样中一定存在SO32-

B.将某纯净固体试样加水溶解，加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中一定有NH4+

C.将某纯净固体试样加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42-

D.将某纯净固体试样完全溶于盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，试样中一定有Fe元素

25、比较下列能级的能量大小关系(填“>”“＝”或“<”)：

(1)2s________4s；

(2)3p________3d；

(3)3d________4s；

(4)4d________5d；

(5)2p________3s；

(6)4d________5f。

26、(1)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是_____________，第一电离能最大的元素符号是___________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是_____________________。

(3)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素的原子序数是______________，元素符号________________.

(4)写出34Se的电子排布式是___________________________________，它在元素周期表位置________________。

27、金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为_________。

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。第一电离能：N______O(填“＞”或“＜”)。

(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。的空间构型为_______形，其中硫原子采用______杂化。

(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti原子位于立方体的顶点)。该晶体中，钛原子和周围_______个氧原子相紧邻。

28、固体化合物CaFe(CO3)2在空气中加热反应生成CO2、Fe2O3和CaO．回答下列问题：

(1)CO2的电子式为_____。

(2)上述反应产物中的CaO加入燃煤中，其作用是_____。

A．降低温室效应B．减少SO2的排放C．避免光化学烟雾D．保护臭氧层

(3)设计实验证明上述固体产物中含有三价铁：取少量固体于试管中，_____。

(4)CaFe(CO3)2在空气中加热反应的化学方程式为_____。

29、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37．21%。经核磁共振检测发现A的氢谱如下：

(1)A的分子式为___________________________________；

(2)A的结构简式为：___________________________________；

(3)A是否存在顺反异构？___________（填“是”或“否”）。

30、现有下列八种物质：①SO2②铝③N2④稀H2SO4⑤稀硝酸⑥氨水⑦Ba(OH)2⑧Al2(SO4)3，用序号回答下列问题。

（1）上述物质中属于电解质的是__________，非电解质的是_________(填序号)

（2）能导电的是_______________(填序号)

31、结构测定在研究和合成有机化合物中占有重要地位。

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则A分子中各原子的个数比是_______。

(2)已知有机物A的质谱图如图1所示，则A的分子式为_______。

(3)有机物A的核磁共振氢谱如图2所示，则A的结构简式为_______。

(4)若质谱图显示有机物M的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则M的结构简式为_______，其官能团的名称为_______。

32、下表是A、B、C、D、E 5种有机物的有关信息：

回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B 在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为____________。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为__________________________。

(5)由C氧化生成D的化学方程式为_____________________。

33、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行了如下实验。

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→_________→__________→装瓶→贴标签。

②称量________g氢氧化钠固体粉末，所需仪器有：托盘天平(带砝码和镊子)、___________、小烧瓶。

（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

①滴定达到终点的标志是___________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________（选择甲、乙、丙填空），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥         

D．滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

34、(1)有机物A的红外光谱图如图：

A的结构简式为______。

(2)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

35、硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

(1)基态硒原子的价层电子排布式为___________。

(2)H2SeO3的中心原子杂化类型是___________

(3)H2Se属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；单质硒的熔点为217℃，它属于___________晶体。

(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为___________pm。

36、铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。

①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是__(填装置序号)，该装置中正极反应式为__。

②为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述___(填装置序号)装置原理进行防护。

(2)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示。

①放电时，电流由___电极经负载流向___电极；负极反应式为____。

②该电池工作时Li+移向___电极；充电时石墨电极接电源的____极。

③该电池的总反应方程式为____。