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1、合成药物“异搏定”路线中某一步骤如下：
+
下列说法正确的是
A.X的分子式为C8H8O2 B.1 mol Z最多与6 mol H2氢气发生加成反应
C.Y能发生取代、氧化、加成反应 D.X、Y中所有原子均在同一平面内
2、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的周期数等于原子序数，Z2－与W3+核外电子排布完全相同，四种元素原子序数之和为29。下列叙述正确的是
A.原子半径：W>Z>Y
B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含有离子键和共价键
C.简单氢化物热稳定性：Y>Z
D.四种元素均能呈现与其族序数相同的最高化合价
3、下列叙述正确的是( )
A. 酒越陈越香与酯化反应有关
B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷与足量氯气在光照下反应生成物都难溶于水
4、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是( )
A.利用地热、潮汐等能源替代化石燃料符合环保理念
B.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
C.采用增大臭氧浓度来改善空气质量
D.用Ba(OH)2处理含Cu2＋的废水，可消除水中重金属离子的污染
5、若
乙烷与
恰好完全反应，生成
和
，下列说法中错误的是
A．
B．X可以燃烧
C．X是单质
D．上述反应中转移
电子
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B.标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4＋的数目为0.3NA
7、用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水
Mg(OH)2
MgCl2(aq)⃗MgCl2(s)
Mg。下列说法正确的是
A．反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=
B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)·c(OH-)＜10-14
C．将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2
D．电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子
B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5NA
C. 18g的D2O中含有的中子数为10NA
D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
9、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与软锰矿混合后加热产生黄绿色气体：
B.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
C.向摩尔盐中加入足量的
溶液：
D.用氨水溶解
沉淀：
10、下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A.葡萄糖的结构简式：
B.
的电子式:
C.硫离子的结构示意图：
D.质量数为44、中子数为24的钙原子：
11、下列说法正确的是
A. 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化
B. 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应
C. 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6
D. 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛
12、取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：
下列说法不正确的是
A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl B.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D.由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶
13、下列有关电化学的说法正确的是（ ）
A. 铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极
B. 电解精炼铜时阴极发生还原反应
C. 用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度
D. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
14、下列各组物质互为同分异构体的是
A．
和
B．
、
、
C．
和
D．
和
15、已知：H2(g)＋F2(g)
2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
16、下列说法正确的是
A. 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）
2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡
B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大
C. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量
D. A(g)+ 3B (g) 
2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①
，②
，则前者比后者快
17、下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是（ ）
A.C2H4：sp、平面形
B.SO
：sp3、三角锥形
C.ClO
：sp3、V形
D.NO
：sp3、正四面体
18、下列说法正确的是（ ）
A.胶体区别于其它分散系的本质特征为丁达尔效应
B.标准状况下，22.4L氮气、CO和乙烯的混合气的质量为28g
C.配制一定物质的量浓度溶液的实验，若定容时俯视刻度线，则该溶液的浓度偏小
D.有单质参加或单质生成的反应为氧化还原反应
19、下列说法正确的是（ ）
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B.洗涤油污常用热的纯碱溶液
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
20、木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为如图。下列有关木糖醇的叙述中不正确的是
A.木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应
B.已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是吸热过程
C.木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应
D.1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH2
21、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图：
。下列有关说法不正确的是
A.分子式为C3H4O3 B.分子中σ键与π键个数之比为3:1
C.分子中既有极性键也有非极性键 D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化
22、利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是( )
A.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
B.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D.X结构中有1个手性碳原子
23、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O,下列说法正确的是（ ）
A.混合气体中一定有甲烷； B.混合气体一定是甲烷和乙烯；
C.混合气体中一定没有乙炔； D.混合气体中一定有乙炔.
24、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol
B.甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/mol
C.500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol
25、比较下列能级的能量大小关系(填“>”“＝”或“<”)：
(1)2s________4s；
(2)3p________3d；
(3)3d________4s；
(4)4d________5d；
(5)2p________3s；
(6)4d________5f。
26、(1)下列说法正确的是（______________）
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键； ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
(2)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是（______________）
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强 ③HCl的稳定性比H2S的强
④还原性：Cl－<S2－ ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
27、I.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：
（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：______________、____________。
（2）根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：________________________。
（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。
（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________。
II．石油裂解得到某烃A，其球棍模型为
，它是重要的化工基本原料。
（5）A的结构简式为_________________。
（6）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________________________。
（7）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为：___________________。
（8）A是否存在顺反异构？_____________（答“是”或“否”）
28、（1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=___kJ·mol-1。
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=akJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=bkJ·mol-1
③Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=ckJ·mol-1
工业上生产粗硅的热化学方程式为__。
（3）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=-23.4kJ/mol，以上事实表明苯加氢生成环己烷是__反应。（填放热或吸热）
（4）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化学式）
（5）称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。从以上数据可知，1mol胆矾脱水需__kJ热量。
29、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：
（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。
（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为__________。
（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。
30、下图是利用一种微生物将废水中尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁器上镀铜。
（1）M是电池的__极。N的电极反应式是_______。
（2）若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1 t该废水，假设尿素完全转化，被电镀的铁器增重_____ g。
31、(1)①写出乙炔的结构简式____________________；
②写出光导纤维主要成分的化学式_____________。
(2)向氯化亚铁溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式____________。
32、根据所学知识，完成下列问题。
(1)用系统命名法给下列有机物命名：
①
___________；②
___________。
(2)分子
中含有的官能团名称为___________。
(3)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为__________。
(4)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式______________。
33、过氧化钙
是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。制备流程如图所示。
已知：①
②等强碱是
分解的催化剂
请回答下列问题：
（1）
与盐酸制备
溶液时，盐酸不能过量，盐酸未过量的现象_____________。
（2）在过氧化钙制备流程图中加入氨水的作用_________________（答出两点）。
（3）制备过程中煮沸的目的_______________________。
（4）需在冰水浴中进行反应的原因_______________（答出两点）。
（5）抽滤用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序（洗涤操作只做一次）：
开抽气泵→a→________→e→_______→f→________→关抽气泵。________
a.转移固液混合物 b.关闭活塞A c.打开活塞A d.微开活塞A e.确认抽干 f.加洗涤剂洗涤
（6）洗涤
的最佳试剂___________。
A.95%的乙醇水溶液B.浓盐酸C.
溶液D.溶液
（7）也可采用如图所示装置制备。
①仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_____________。
②实验时，在三颈烧瓶中析出晶体，总反应的离子方程式为_________。
34、计算(要求写出计算过程)
(1)常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。
(2)已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=4.0×10-12(mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度。
35、氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_______。
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的_______键比_______键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl
可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂_______(填“大”或“小”)。
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_______，与同一个N3-相连的X+有_______个。
36、甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。
I．甲醇裂解制氢法
(1)该方法的主反应：CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) △H1＞0此反应能自发进行的原因是___。
(2)一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入CH3OH(g)，发生反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，反应起始时CH3OH(g)的压强为5.00MPa，t h后反应达到平衡，此时H2的物质的量分数为60%，则0~t h内的平均反应速率v(CO)=___MPa•h-1，CH3OH的平衡转化率α(CH3OH)=___，此时平衡常数Kp=___(Kp为以平衡分压表示的平衡常数）。
(3)科研人员通过计算机模拟用Pd(III)催化甲醇裂解的反应机理，得到附着在Pd(III)表面上甲醇变换的反应历程图［如图1，附在Pd(III)表面的物种用＊标注］，此历程中活化能最小的反应方程式为___。
II．甲醇水蒸气重整制氢法
(4)该方法的部分反应如下：
主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ•mol-1
副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=-41kJ·mol-1
①相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢法与甲醇裂解制氢法相比较，从经济效益和绿色化学角度分析，前者先进之处在于___。
②在某催化剂的作用下，在相同时间内，不同温度下测得CH3OH的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图2所示。
随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是___（填字母）。
A．主反应的活化能降低
B．主反应的反应速率增大
C．CH3OH的平衡转化率降低
随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是___。为提高CH3OH的转化率且使副反应不向正反应方向进行，可采取的措施有___（任写一条）。
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