河南许昌2025届初一化学上册一月考试题

1、下列说法正确的是（NA 为阿伏加德罗常数）

A.124 g P4 含有 P—P 键的个数为4NA

B.1molCH4 中含有 C—H 键的个数为4NA

C.12g金刚石中含有 C—C 键的个数为4NA

D.1molCO2 晶胞中含NA 个 CO2

2、下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 ()

A.Cu+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Cr3+

3、下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是

A.该离子交换膜是阳离子交换膜

B.①处气体是H2，②处气体是Cl2

C.制得的浓NaOH溶液由B出口导出

D.水中的少量NaOH是为了增强导电性

4、下列化学用语正确的是

A．乙烯分子的最简式：CH2            B．己烷的分子式：C6H12

C．羟基的化学式：OH－               D．1，2—二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2

5、已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) △H1=－701.0kJ·mol－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)  △H2=－181.6kJ·mol－1 ②，则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H为

A.＋519.4kJ·mol－1 B.－181.6kJ·mol－1

C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1

6、向含、、的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，的变化如图所示下列说法错误的是

A．横轴0～1：

B．当时，溶液中的物质的量为

C．横轴1～3：

D．横轴0～2反应过程中共转移电子的物质的量为5mol

7、下列说法正确的是(   )

A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水反应褪色

B. 乙苯的同分异构体多于三种

C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

8、下列分离或提纯有机物的方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、利用图中装置可以制备一元弱酸H3BO3，下列说法不正确的是(    )

A.M室产生的气体为氧气

B.阴极的电极反应式为：2H2O－2e－=2OH－＋H2↑

C.原料室的[B(OH)4]－穿过阴离子交换膜进入产品室

D.当电路中通过1mol电子时，可得到1molH3BO3

10、下列对实验现象的描述正确的是(    )

A.试管中收集到水果香味油状液体

B.溶液变蓝色

C.试管中出现黑色沉淀

D.液体最终充满整支试管

11、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（   ）

A.FeO B.Fe C.Cu D.Fe3O4

12、设NA为阿伏加 德罗常数值。下列有关叙述正确的是（       ）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NA

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

13、常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A．含Na2CO3的溶液：K+、Cl-、、Al3+

B．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、

C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Cl-、Ba2+

D．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、、Cl-、Br-

14、预防新冠肺炎需要大量消毒液，某消毒液的有效成分为对氯间二甲苯酚()，下列关于对氯间二甲苯酚的说法正确的是

A.易溶于水和乙醇 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.可以与溴水发生加成反应 D.能与NaOH溶液反应

15、某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（　　）

A.3，4，5 B.4，l0，4 C.3，l0，4 D.3、14，4

16、下列说法中不正确的是:               (     )

A. N2分子有一个键，两个键

B. 同一分子内键比键重叠程度大，形成的共价键强

C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个键

D. 气体单质中，一定有键，可能有键

17、如图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法错误的是(   )

A.电极A为负极

B.产物为水，属于环境友好电池

C.电子由电极B经导线流向电极A

D.该电池的化学能不可能100%转化为电能

18、下列说法正确的是

A.石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃

B.所有蛋白质与浓硝酸都可发生颜色反应

C.CH3CHBr2可能是乙烯发生加成反应得到的产物

D.油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是丙三醇

19、下列有关实验的叙述正确的是

A. 蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝

B. 用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液

C. 用pH试纸测定溶液的pH时预先要用蒸馏水湿润

D. 实验室配制SnCl2 溶液时，需要加入少量的盐酸

20、SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是

A．氯化钡溶液

B．氢氧化钡溶液

C．硫化氢溶液

D．澄清石灰水

21、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体，等电子体之间结构相似、物理性质也相近，以下各组粒能互称为等电子体的是(    )

A.和 B.和 C.和 D.和

22、下列关于苯的叙述错误的是（   ）

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种芳香化合物

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2在催化剂作用下发生加成反应，说明苯具有类似烯烃的性质

23、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是(    )

A.超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有4个和8个

B.晶体中每个周围有8个，每个周围有8个

C.晶体中与每个距离最近的有12个

D.该晶体结构可用X射线衍射实验进行检测

24、王浩天教授团队发明了一种制取的绿色方法，其反应原理为，装置如图所示，下列说法错误的是(   )

A.气体A为氢气，气体B为氧气

B.加大工作电流和去离子水的流速都能增大的浓度

C.阴极上的电极反应式为

D.每消耗通过电路中的电子为

25、现有三种化合物如下：

甲： 乙：  丙： 

请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：__________鉴别乙的方法：_____________ ；鉴别丙的方法_____________。

26、（1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=___kJ·mol-1。

（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=akJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)   ΔH=bkJ·mol-1

③Si(s)+O2(g)=SiO2(s)   ΔH=ckJ·mol-1

工业上生产粗硅的热化学方程式为__。

（3）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=-23.4kJ/mol，以上事实表明苯加氢生成环己烷是__反应。（填放热或吸热）

（4）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化学式）

（5）称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。从以上数据可知，1mol胆矾脱水需__kJ热量。

27、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____（选填编号）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)

28、有下列几种物质：①CH3COOH ②CH2=CH2 ③ ④CH3OH

（1）官能团的名称是①_____；②_____；③_____；④_____。

（2）②使溴水褪色的化学方程式为_____。

（3）③转化成2-丙醇的化学方程式为_____。

29、表是几种常见物质的电离平衡常数。

回答下列问题：

(1)NaHS溶液中存在的平衡有_______用方程式表示

(2)上述所列酸中酸性最强的是_______

(3)若与等体积混合，当时，混合后溶液呈_______性；若时，________

(4)NaH2PO4溶液中 __________ ，其理由是_______

(5)实验测得某和混合溶液的，则该溶液中_______

(6)过量的与反应的离子方程式为_______

30、A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

（2）能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

（3）一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。

31、今有化合物

（1）请写出甲中含氧官能团的名称：________

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______

（3）甲、乙、丙三种物质中，遇FeCl3溶液显紫色的是_____（填“甲”“乙”或“丙”，下同），能与银氨溶液发生银镜反应的是_____，能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是_____

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_______

32、现有下列10种与人们生产生活相关的有机物：

①HCHO(防腐剂)       ②CH3CH2CHO(化工原料)   ③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)   ④(冷冻剂) ⑤ (汽车防冻液)     ⑥ (杀菌剂)   ⑦(定香剂)       ⑧ (汽油添加剂)       ⑨CH3COOH(食醋成分)   ⑩ 有机物A(可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取)

请回答：

(1)属于醇的是___________(填序号)。

(2)互为同系物的是___________(填序号)。

(3)互为同分异构体的是___________(填序号)。

(4)用系统命名法给④命名，其名称为___________。

(5)写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式___________。

(6)写出⑤与⑨在浓硫酸加热的条件下，按物质的量1∶2反应的方程式___________。

(7)⑧与H2在一定条件下完全加成后所得产物的一氯代物共有___________种。

(8)A的摩尔质量为90g/mol，将18.0 g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重10.8g和26.4 g；A的结构中含有1个甲基，1个羟基和一个羧基，则A的结构简式为___________。

33、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定。加热至560℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。

(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a.称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；

b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式：I2+2S2O=2I-+S4O)。

操作b涉及的主要反应的离子方程式为__；滴定时，Na2S2O3溶液应放在__(填"酸式滴定管"或"碱式滴定管")。滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点的现象为__；加碘食盐样品中的碘元素含量是__mg/kg(以含w的代数式表示)。

(2)学生乙对纯净的NaC1(不含KIO3)进行了下列实验：

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示)__。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将__(填偏大、偏小或无影响"”)。

34、在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡，此时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程)：

（1）10min内SO2的化学反应速率___；

（2）10min内SO2的转化率___；

（3）平衡常数K___。

35、钴的配合物和铱的化合物均具有重要的科学研究价值，请回答下列问题：

(1)酞菁是一种具有大键共轭体系的化合物，酞菁钴分子的结构如图1所示，N原子的VSEPR模型为___________，1mol酞菁钴分子中含有___________个配位键(表示阿伏加德罗常数的值)。基态原子中，与Co同周期且单电子数与相同的元素有___________种。

(2)不会将氧化为，而一定条件下能将氧化成，其原因是___________，中键和键数目比为___________。

(3)二氧化铱可用作工业电解的阳极材料，以及电生理学研究中的微电极，其四方晶格结构如图2所示，C原子和D原子的核间距为npm，晶胞参数为apm、apm、cpm。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为___________，晶胞中的分数坐标有___________种，的配位数是___________，若和半径分别为和，则晶体的空间利用率为___________％(用含有、、a、c的代数式表示，要求化简)。

36、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)G的元素名称为__________________ 

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________________(用元素符号表示)，第一电离能D _______Al(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___________________________。

(3)C元素的电子排布图为__________________；E3+的离子符号为__________________

(4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为___________________

(5)G元素可能的性质_______________

A．其单质可作为半导体材料                       B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸          D．其第一电离能小于硒