河南安阳2025届初一化学上册一月考试题

1、下列实验能成功的是

A.将溴乙烷和浓硫酸加热到170°C 发生消去反应得到乙烯

B.检验CH3)2C= CHCHO中醛基时，取适量的试样直接加入银氨溶液，然后水浴加热，出现银镜说明有醛基

C.验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液，得黄色沉淀，证明其中含有碘元素

D.检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液，无银镜出现，说明淀粉还没有水解

2、下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）

A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

C.在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

3、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是          (    )

A. 金刚石与石墨互为同位素

B. 石墨不如金刚石稳定

C. 金刚石不如石墨稳定

D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少

4、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为

A.3 B.4 C.5 D.6

5、高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是(   )

A. CuFeS2中硫的化合价为-1

B. CuFeS2发生还原反应

C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子

D. CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

6、A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是(　　)

①同分异构体     ②同系物     ③最简式相同     ④含氢质量分数相同  ⑤分子中氢原子数相同       ⑥分子中氢、氧原子数分别相同

A. A．①②③ B. ①③④ C. ①⑤⑥ D. ②④⑥

7、某元素的外围电子构型是3d64s2，下列对该元素的说法中错误的是

A.位于周期表中第四周期Ⅷ族 B.只有2个价电子

C.+3价离子比+2价离子的氧化性强 D.其单质常温下难溶于浓硝酸

8、关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用装置①精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

9、《尚书·洪范》有“稼穑作甘”之句“甘”即饴糖。饴糖的主要成分是一种二糖，lmol该二糖完全水解可生成2mol葡萄糖。饴糖的主要成分是

A. 淀粉   B. 蔗糖

C. 果糖   D. 麦芽糖

10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中不符合上述条件的是（    ）

A.AlCl3 B.Na2O2 C.FeCl2 D.FeCl3

11、关于烷烃性质的叙述，错误的是

A. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. C20H42一定属于烷烃

C. 烷烃在水中的溶解度随着碳原子数的增加而增大

D. 烷烃都能发生取代反应

12、下列几种物质：①苯；②甲苯；③乙醇；④1﹣己烯；⑤甲醛溶液；⑥乙酸；⑦苯酚溶液。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应的是（   ）

A.②④⑤ B.④⑤ C.④⑤⑦ D.③④⑤⑦

13、T℃时，水的离子积为Kw，该温度下将x mol·L-1的一元酸HCl与y mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必须满足的条件是

A．混合液中c(B+)=c(Cl-)+c(OH-)

B．混合液的pH=7

C．混合液中c(OH-)=

D．x=y

14、某烯烃的结构简式如下，其命名正确的是

A．2-甲基-4-乙基-4－戊烯

B．2-异丁基-1-丁烯

C．2，4-二甲基-3-己烯

D．4-甲基-2-乙基-1-戊烯

15、室温下，下列事实不能说明NH3▪H2O为弱电解质的是

A. 0.1mol▪L－1NH3▪H2O能使无色酚酞试液变红色

B. 0.1mol▪L－1NH4Cl的pH小于7

C. 0.1 molL－1 NaOH溶液的导电能力比0.1 molL－1氨水的导电能力强

D. 0.1mol▪L－1NH3▪H2O的pH小于13

16、下列化学用语正确的是（   ）

A.氨基电子式：

B.聚氯乙烯的结构简式：

C.丙烯的最简式：CH2

D.甲醇的结构简式：CH4O

17、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32。X的最高正价和最低负价代数和等于0；其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布；Z是地壳中含量最高的元素；W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法错误的是

A.电负性：Z＞W＞Y＞ X

B.X和Y形成的分子一定为正四面体结构

C.晶体YZ2的配位数为12

D.有机物Y3X6W2有4种结构(不考虑立体异构)

18、肾上腺素的一种合成路线如图：

下列说法错误的是（   ）

A.X分子中含有3种不同环境氢原子

B.反应①、②、③均为取代反应

C.Y能发生加成反应和水解反应

D.Y中所有碳原子可能共平面

19、实验室合成乙酰苯胺的路线如下(反应条件略去)：

下列说法错误的是

A．反应①完成后，碱洗和水洗可除去混合酸

B．若反应②中加入过量酸，则苯胺产率降低

C．乙酰苯胺在强酸或强碱条件下长时间加热可发生水解反应

D．上述合成路线中的反应均为取代反应

20、贝诺酯用于治疗风湿病，可由下述反应制得：

+→+H2O

下列说法不正确的是

A．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

B．对乙酰氨基酚能发生上述取代反应外，还能发生加成反应、缩聚反应

C．对乙酰氨基酚能与Na反应生成H2，与NaHCO3反应生成CO2

D．1mol贝诺酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的量为5mol

21、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

22、关于硅及其化合物用途的叙述中，正确的有：

A. Na2SiO3可用作助燃剂 B. SiO2可用于制造光导纤维

C. 单晶硅可用于制造太阳能电池 D. Si可用作制造变压器铁芯的原料

23、根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（   ）

A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>b

C.丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D.丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

24、500℃时，在四个体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有关物质起始时的物质的量数据如下表所示：

已知甲容器达到平衡时容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列说法正确的是

A.升温至700℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为吸热反应

B.达平衡时，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍

C.达平衡时，容器丁中c(NO)与乙容器中相同

D.保持温度不变容器甲达到平衡时再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此时v(正)＞v(逆)

25、某实验小组依据反应设计如图1原电池，探究pH对AsO4 3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是( )

26、有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。

27、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

(1)其A相对分子质量为____。

(2)经核磁共振检测发现A的图谱如图：

试写出A可能的结构简式：___。

(3)试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：___。

(4)试写出B在一定条件下生成高分子化合物C的化学反应方程式：___。

28、有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，除G、H为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，B、C、D、F元素位于p区。A、G的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；E的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同；F元素位于第三周期，且F元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；H的原子中质子数等于B、C、F的原子中质子数之和。回答问题：

(1)B、C、D三种元素中元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)；

(2)由A与D形成的A2D分子空间构型是_______形，分子中D原子的杂化类型是_____杂化；

(3)由D、E、F、G形成的盐G2FD4、EFD4的共熔体在冷却时首先析出的物质是____(写化学式)，原因是________。

(4)元素D与H形成的常见化合物晶胞如图所示，该晶胞参数为apm，化合物的化学式为____，计算该晶胞密度为_____g/cm3(写出表达式即可)。

29、成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入_________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有____________（写分子式）。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。

A + CH3COOH→有香味的产物

① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________。

②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为______________________，该反应的类型为_____。

（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________。

30、现有下列八种有机物：

现有下列八种有机物：①CH4，②CH3CH2OH，③，④癸烷，⑤CH3COOH ，⑥，⑦，⑧丙烷

根据上述物质，回答下列问题：

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___________________。

(2)与③互为同分异构体的是__________填序号。

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在FeBr3作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为________________。

(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为______________________。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__________填序号。

31、某反应中的反应物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池并画图。

（1）该电池总反应的离子方程式为_____；

（2）画出原电池装置图_____；

（3）一段时间后负极质量减轻 m g，则下列说法正确的是_____（填写序 号）。（Cu：64、Fe：56）

A．电路中通过的电子为 mol  

B．正极质量增加 g

C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极

D．原电池工作过程中 Cl-向负极移动

32、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)芳香烃：_______。卤代烃：_______。

(2)醇：_______。酚：_______。醛：_______。酮：_______。羧酸：_______。酯：_______。

(3)键线式表示的有机物的分子式为_______。

(4) 中含有的官能团的名称为_______、_______。

33、铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用FeSO4（用铁粉和稀硫酸反应制得）和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)检查整套装置气密性的方法是_______，装置B中盛放的试剂是________，NH4HCO3盛放在装置_________中。

(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是_______，发生主要反应的离子方程式为_________。

(3)干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_________________。

(4)洗涤FeCO3沉淀的方法是_________________。

(5)取干燥后的FeCO3样品12.49g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量： _____________g

34、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3 ． （阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

35、高纯无水是电解法制镁的关键原料，有化工人员开发了以菱镁矿（主要成分是，含少量杂质）为原料，以乙二醇为溶剂，采用氨络合法制备（白色块状固体或粉末，溶于水，易潮解），再转化为无水的新工艺，其流程图如图：

已知：①常压下，的初始分解温度为399℃，的初始分解温度为896℃；

②煅烧温度是影响MgO活性的关键因素；

③乙二醇的沸点197.3℃。

（1）步骤Ⅰ中工业上一般不选择800℃以上来完成这一步原因是_____。

（2）步骤Ⅱ中反应方程式为_____。

（3）步骤IV中蒸馏的目的是____。

（4）步骤V中的洗涤是为了除去晶体表面的杂质，最好选用下列哪种作为洗涤剂____。

A．氯化铵饱和溶液   B．乙二醇

C．冷水 D．氨气饱和的乙醇溶液

（5）实验过程需要测定浓度，可通过EDTA滴定（与以1:1反应）来进行测定，若分下列步骤（未按顺序排列），为获得更可靠的实验结果，完整的操作顺序是c→___→e（用操作步骤前的字母表示）。

a．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀

b．用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗标准液的体积

c．称取一定质量的样品，配制250mL待测溶液

d．滴加1-2滴指示剂

e．舍弃不可靠数据、取平均值等

36、工业余热被称为一种“新能源”，热再生氨电池是基于电化学系统利用余热开发的一种热再生电池。

(1)热再生氨电池的工作原理如图，其中电极材料均为铜片。

①电极A为 ___________ 极，电极反应式为 _______________ 。

②若有0.5mol电子在线路中经过，B电极变化的质量是 ___________ g。

(2)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是稀氨水喷雾捕集CO2过程的中间体。实验室分别在不同温度(T)下，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应：

测得平衡时容器内气体总浓度与温度的关系如图。

①氨基甲酸铵分解反应 ___________ 0。(填“＞”或“＜”)

②P点：v(正) ___________ v(逆)；(填“＞”、“＜”或“=”)

15℃时，该反应的平衡常数K= ___________ 。