河南安阳2025届初一化学上册三月考试题

1、下列各组离子在给定条件下一定大量共存的是（   ）

A.无色溶液：Al3+、Na+、MnO4-、HCO3-

B.加入Al能产生H2的溶液：K+、NH4+、AlO2-、Cl-

C.常温下水电离出c（H+）=1×10-12mol/L：Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.澄清透明溶液：Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-

2、下列叙述不正确的是

A.使用催化剂不能降低化学反应的反应热(△H)

B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关

C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

D.在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

3、常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是

A．

B．

C．

D．

4、甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有关说法正确的是(　　)

A．放电时，负极电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－=== CO32-＋6H2O

B．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

C．标况下，通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移

D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小

5、下列粒子的电子式正确的是(    )

A.-OH     B.-OH   

C.-OH     D.OH-   

6、某有机化合物的结构简式如图所示，此有机化合物属于：①烯烃；②多官能团有机化合物；③芳香烃；④烃的衍生物；⑤高分子化合物

A.①②③④ B.②④ C.①②④ D.①③

7、下列说法正确的是（   ）

A.实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 B.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

C.证明氯乙烷中含有氯原子，可将氯乙烷溶于 AgNO3 的溶液中 D.实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的 Br2

8、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-CH2-COOH，它可能具有的性质有（ ）

①能使酸性溶液褪色②能与溶液反应③在一定条件下与发生加成反应   ④能与乙醇反应

A.只有②③ B.只有①②

C.只有①②④ D.①②③④

9、晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A．在图①NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl-形成正八面体

B．在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8

10、下列说法正确的是

A.常温下铁与浓硫酸不反应 B.硫酸铜粉末是常见的干燥剂

C.钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾 D.配制FeCl2溶液时常加入少量铁粉和盐酸

11、某有机物P的结构简式如图所示，下列关于有机物P的说法不正确的是（    ）

A.分子式为

B.最多能与反应

C.苯环上的一氯代物有2种

D.分子中所有原子不可能处于同一平面

12、甲壳素(chitin)又名甲壳质、壳多糖、壳蛋白，是法国科学家布拉克诺(Braconno) 1811年从蘑菇中发现的一种有用的物质。有关专家认为，甲壳素是继蛋白质、脂肪、糖类、维生素和微量元素之后维持人体生命的第六要素。以下关于糖类、脂肪和蛋白质这三大营养物质的叙述不正确的是（    ）

A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B. 淀粉水解的最终产物能发生银镜反应

C. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

D. 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐

13、金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是

A.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.越活泼的金属越难冶炼

14、常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100mol•L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法不正确的是（　　）

A. X 点所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

B. 观察Y点所示溶液，说明HC2O4-的电离程度大于C2O42-的水解程度

C. Z 点所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42-))>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

D. 整个滴定过程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol⋅L-1

15、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )

A.3-甲基-2-丁烯 B.3-氯丁烷

C.2-乙基戊烷 D.2，2-二甲基丁烷

16、下列大小关系正确的是

A.熔点：NaI＞NaBr B.硬度：MgO＞CaO

C.晶格能：NaCl＜NaBr D.熔沸点：CO2＞NaCl

17、中药黄芩素具有增加脑血流量的作用。下列关于黄芩素的叙述正确的是

A．极易溶于水，可用冷水萃取

B．1个分子中含有10个氢原子

C．能发生取代，不能发生加成

D．5个氧原子不可能在同一平面

18、下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是

A.H+、Cl－、SO42－、K+ B.K+、H+、Na+、HCO3－

C.Cu2+、K+、SO42－、Cl－ D.Ag+、NO3－、Cl－、K+

19、在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是

A.NH、Mg2+、SO、Cl－ B.Ba2+、K+、OH－、NO

C.Al3+、Cu2+ 、SO、Cl－ D.Na+、Ca2+、AlO、Cl－

20、利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A.图1验证苯中是否有碳碳双键

B.图2所示装置可分离和CCl4混合液

C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D.图4所示装置可说明浓具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性

21、下列有关叙述正确的是

A．1mol该有机物与NaOH溶液反应消耗氢氧化钠3mol

B．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有3种

C．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则该中性有机物的结构可能有4种

D．已知，那么要生成，原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1.3-丁二烯

22、下列离子方程式书写正确的是

A．Na和水反应：

B．HNO3溶液和NaOH溶液反应：

C．稀盐酸和CaCO3反应：

D．FeCl3溶液和NaOH溶液反应：

23、下列关于丙烯分子（CH3−CH=CH2）的说法正确的是

A.有 8个σ键，1个π键

B.分子式为 CH2

C.最多有 7 个原子共平面

D.3 个碳原子在同一直线上

24、将15.1g某芳香族化合物样品置于氧气流中完全燃烧，测得有关数据如下（实验前系统内的空气已排除，各步均吸收完全）：

燃烧产物增重8.1g 增重35.2g 氮气1.12L（标况）

已知该有机物相对分子质量为151，且为天然蛋白质水解产物。下列关于该有机物的说法正确的是

A.分子式为C8H9N2O

B.结构简式为

C.含有1个手性碳原子

D.既可与强酸反应又可与强碱反应

25、火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：

(1)过氧化氢的结构式是__________。

(2)该反应的热化学方程式为___________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ/mol，则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，∆H= _________。

(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。

(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。

26、地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________________；

(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；

(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；

(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因_____________；

(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；

(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；

(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

27、实验室进行实验①制乙烯②制乙炔③石油分馏④苯的硝化⑤制溴苯⑥制乙酸乙酯

(1)不需要加热的有___________；

(2)需要水浴的有___________；

(3)需要用温度计的有___________；其中温度计插入反应液的有___________；

(4)需要加碎瓷片的有___________；(5)反应中必须加入浓H2SO4的有___________。

28、随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l

写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式____，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为____kJ。

（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。

①800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率____逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

表中t=___，P=____；设计实验2、3的目的是____；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____（用K1、K2、K3表示）。

29、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a-j 10种元素在周期表中的位置：

(1)元泰a的原于结构示意图为__________。

(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种____________________ (填名称)。

(3)元素a~j中非金属性最强的是___________(填元素符号)。

(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是___________ (填字母)

A 自来水   B CO2. C 干沙子 D 湿抹布

(5)元素h和i形成的化合物中化学键的类型是___________键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

(6)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有___________ (填字母)。

A a的金属性比e弱   B 自然界中，e的储量比a高

B a的原子半径比e大   D 基于a的电池质量轻、易携带

30、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH=CH—CH3(2丁烯)可简写为。有机物X的键线式为。

(1)有机物X的分子式为___________。

(2)用键线式表示1， 3–丁二烯的结构为_______。

(3)有机物Y是X的同分异构体， 且属于芳香烃， 写出Y的结构简式_____。

(4)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量的聚合反应， 写出其反应的化学方程式______。

(5)写出2丁烯的顺式异构体结构简式_______。

31、某含C、H、O三种元素的未知物A，现对A进行分析探究。

（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则A的实验式为___________。

（2）利用质谱法测定A的相对分子质量，其质谱图如下，则A的分子式为___________。

（3）A的红外光谱图如下，分析该图得出A中含2种官能团，官能团的名称是______、______。

（4）A的核磁共振氢谱图如下，综合分析A的结构简式为___________。

32、写出下列有机反应的化学方程式

(1)麦芽糖的水解反应_______________________________________________________

(2)实验室制乙烯的反应_______________________________________________________

(3)乙醛和新制氢氧化铜的反应__________________________________________________

(4)乙二醇与乙二酸缩聚反应_________________________________________________

33、实验室用 CH3CH2OH 分两步制备 1,2-二溴乙烷。现用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)装置A 中发生的化学方程式为 ________，反应类型为 ________，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 ℃左右，其最主要目的是 ________________(填字母)。

a.引发反应   b.防止乙醇挥发 c.减少副产物乙醚生成 d.加快反应速率

(2)装置B 的作用是 ________，在装置C 中应加入 ________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液

(3)装置D 中实验现象为 ________。

(4)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ________(填“上”或“下”)层。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ________________；不用冰水原因 ________。

(6)若制得的产物中混有乙醚，得到纯净的产物的操作是________。

34、（1）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有好的电学性能。下列说法正确的是_____ (填序号)。

A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方堆积

B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式为ABO3

C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子

（2）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

①γ—Fe晶胞中含有的铁原子数为_____。—

②δ—Fe、α—Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为_____。

③若α—Fe晶胞的边长为acm，γ—Fe晶胞的边长为bcm，则两种晶体的密度之比为_____。

35、甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上利用CO2生产甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：

(1)工业上在催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。

I．

II．

①已知：298 K时，相关物质的相对能量如图1，反应I的△H1为____。

②不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，CO2的平衡转化率如图2所示。

压强p1、p2、p3由大到小的顺序是____。压强为p1时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因____。

③在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5 mol CO2(g)和1.0 mol H2(g)，起始压强为p kPa，10 min达平衡时生成0.3 mol H2O(g)，测得压强为p kPa。

若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10 min内CH3OH的反应速率v(CH3OH)为_。则反应Ⅰ的平衡常数Kp=__(写出Kp的计算式)。

(2)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：

I．

II．

反应Ⅰ的经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=__kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

36、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)G的元素名称为____________。

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。

(3)E3+的离子符号为________________。

(4)F元素基态原子的电子排布式为________________。

(5)G元素可能的性质_______________。

A．其单质可作为半导体材料                B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸     D．其第一电离能小