山西大同2025届高二化学下册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在O、S、Se、Te四种元素中，单质氧化性最强的化学式是__，简单阴离子还原性最强的离子符号为___。硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为__，它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___。

3、根据以下转化关系，完成以下各空：

(1) A和C的结构简式：A__________________C________________。

(2) 写出②③的化学方程式：

②_______________________________________________________

③________________________________________________________

(3)④的反应类型_____________

(4)C2H518OH与D酸化后的产物反应的化学方程式______________________。

(5)用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯后，分离得到乙酸乙酯的方法是__________，分离需要的玻璃仪器有________________。

4、(1)下列物质：A．氩、B．NaOH、C．甲烷、D．氯化钡、E．乙烯、F．NH3、G．CCl4、H．H2O2。

①只含有离子键的是____________(填序号，下同)；

②既含有离子键又含有共价键的是____________；

③只含有共价键的是____________。

(2)下列变化：①碘的升华、②烧碱熔化、③氯化钠溶于水、④氯化氢溶于水、⑤氧气溶于水、⑥氯化铵受热分解。化学键未被破坏的是____________，仅离子键被破坏的是____________，仅共价键被破坏的是____________。

5、已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

（1）X是_______（填名称，下同），Y是_______，Z是_______。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是________。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是________。

6、按要求填空：

(1)甲烷分子的电子式：___________；

(2)乙烯分子的结构式：___________；

(3)葡萄糖的分子式：___________；

(4) 的名称：___________；

(5)—OH的名称：___________；

(6)乙酸分子的结构简式___________。

7、一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：

(1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。

①降低温度  

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大

④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)  

②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO

③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

8、下列各组物质：

A．O2和O3

B．C和C

C．CH3CH2CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3

D． 和

E．和

(1)___________组两物质互为同位素；

(2)___________组两物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同素异形体；

(4)___________组两物质互为同分异构体；

(5)___________组两物质是同一物质。

9、用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，请回答下列问题：

(1)能判断该反应已达化学平衡状态的标志是___（填字母）。

A.CO2百分含量保持不变

B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1

C.容器中混合气体的密度保持不变

D.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

(2)现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示，回答下列问题：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___。

②平衡时甲醇的体积分数为___；CO2的转化率为___。

(3)以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2KCO3+6H2O。通入氧气的电极为燃料电池的___（填“正”或“负”)极，负极发生的电极反应式为___。

10、假设是科学家新发现的一种微粒，一个中所含质子数目为_____________、中子数目为_____________、核外电子的数目为_____________。

11、现有下列物质:

①N2②Na2O2③MgF2④NH4Cl⑤Na2CO3⑥NaOH⑦HCl⑧H2O2

(1)属于离子化合物的物质是_________。

(2)属于共价化合物的物质是_________。

(3)只由非极性键构成的物质是_________。

(4)由离子键和极性键构成的物质是_________。

(5)由极性键和非极性键构成的物质是_________。

12、我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

（1）该实验的目的是探究__对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验①和②表明__，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是__和__；

（4）请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。

13、回答下列问题：

（1）将等质量的镁分别与足量的CO2、O2、N2、空气中充分燃烧，反应前后固体增重由大到小的顺序为___。

（2）在常温下，实验室用固体亚硫酸钠和中等浓度的硫酸制取SO2气体。将制得的SO2气体通入紫色石蕊试液，可观察到的现象为___。

（3）在常温下，把NO气体压缩到1.01×108Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式___。

（4）按如图进行实验，试管中装有NO，然后缓慢地通入84mLO2，充分反应后液面高度不变，则原试管中装有NO的体积为___。

（5）标况下，将一定体积的盛满NO、NO2、O2的混合气体的试管倒立于水槽中，水充满整个试管，则试管内的溶液的物质的量浓度范围是(假定试管内溶液不扩散)为___。

14、Ⅰ.在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为__________

(2)前2min用B的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。

A.降低温度

B.增大压强

C.增加A的物质的量

D.加入催化剂

Ⅱ.2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。

(3)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的________。(ΔH或E)

(4)在2L绝热密闭容器中投入2mol SO2和bmol O2，如图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10min时，v(SO3)＝________。

②反应达到平衡时，SO2的浓度________。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是________。

A.v(SO3)＝2v(O2)

B.混合气体的相对分子质量不再变化

C.t时刻，体系的温度不再发生改变

D.混合气体的密度保持不变

15、将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。

除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。

① 此反应的化学平衡常数表达式为____________________；

②下列能增大碳的转化率的措施是____________________；

（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) △H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是_____________________________；

（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：υ正________υ逆（填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率υ(CH3OH) ＝______________mol－1·(Lmin)－1。

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是___________________________。