黑龙江伊春2025届高二化学下册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空:

(1)写出CO2的电子式:_________。

(2)写出1,2-二溴乙烷的结构简式:_________。

(3)写出苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下生成硝基苯的化学方程式:________。

3、从海水里提取溴的方法之一如下：

①向海水中通入Cl2　②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出　③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3　④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出　⑤加CCl4，振荡、静置、分液

根据以上叙述回答下列问题：

（1）①中反应的化学方程式为_____________。

（2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。

（3）⑤中必须使用的玻璃实验仪器名称为________，分液时，CCl4从___（填上口或者下口）放出。

（4）②中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是：________

4、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：

回答下列问题：

（1）写出②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱_______________________；

（2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：_______________________；（填离子符号）

（3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；

（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；

（5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为_________，写出X溶液与小苏打反应的离子方程式为___________________。

（6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_________________________________，一段时间后KOH的浓度将___（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

5、在氮的单质和常见化合物中：

（1）常用做保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是_________，原因是___________

（2）常用做制冷剂的物质是__________，原因是________________________

（3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是____，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：______

（4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味的一类物质是____，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式：___________

6、(1)已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量______(填“高”或“低”)，石墨比金刚石________(填“稳定”或“不稳定”)。

(2)Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应，该反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，反应过程能量变化的图像符合__________(填“图1”或“图2”)。

7、下列8种化学符号： 、、 、 、 、 、 、

（1）表示核素的符号共________种。

（2）互为同位素的是________和________。

（3）质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。

（4）中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。

8、下表为元素周期表的一部分。

(1)表中________(填元素符号)的非金属性最强；________(填元素符号)的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：___________________________________________________。

(2)表中元素③的原子结构示意图是____________。

(3)表中元素⑥、⑦的氢化物的稳定性顺序为________＞________(填化学式)。

(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)。

9、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

A.   B.   C.

(1)A中反应的离子方程式为_____，B中Cu极电极反应式为______。

(2)C中被腐蚀的金属是____________，总反应方程式为____________，

(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是__________。

10、有以下几种物质：①食盐晶体   ②水银  ③蔗糖  ④石墨   ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)  ⑥KNO3溶液  ⑦硫酸  ⑧熔融的Na2O  ⑨液氨。 填空回答(填序号)：

(1)以上物质可以导电的是___________________________；

(2)以上物质中属于电解质的是___________________________；

(3)以上物质中属于非电解质的是_________________________。

11、如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

试回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为________。

（2）0～t1s内气体B的平均反应速率为________。

（3）(t1＋10)s时，B的物质的量分数为______，此时v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D点是否处于平衡状态_________(填“是”或“否”)。

（4）下列关于该反应的说法正确的是________ (填序号)。

a．到达t1时刻该反应已停止

b．在t1时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率

（5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为____。

12、某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____，则下列判断正确的是( )

A.原子序数：Y＞Z＞X             B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z

C.原子半径：Y＞Z＞X             D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

(1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是_________。

A．Na2SO3溶液       B．Na2S溶液          C．Na2SO4溶液

(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

A.HCl比H2S稳定

B.HClO氧化性比H2SO4强

C.HClO4酸性比H2SO4强

D.铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS

(3)若要验证非金属性：Cl＞I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl＞I的原因：同主族元素从上到下，________________。

13、在标准状况下，19.2克铜的与足量稀硝酸完全反应，试计算生成气体的体积。_______

14、某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至 2min，Y 的平均反应速率为____。

(2)该反应的化学方程式为____。

(3)1min 时，ν(逆)____ν(正)，3min 时，ν(正)____ν(逆) (填“大于”或“小于”或“等于”) 。

(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(X)=9mol•L-1min-1，乙中 v(Y)=0.5mol•L-1s-1，则____中反应更快。

(5)  若 X、Y、Z 均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是____。

a．X、Y、Z 三种气体的浓度不再改变   

b．气体混合物物质的量不再改变

c．反应已经停止

d．反应速率 v(X)∶v(Y)=3∶1

e．单位时间内消耗 X 的物质的量∶单位时间内消耗 Z 的物质的量=3∶2

f．混合气体的密度不随时间变化

15、请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的演示实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是____________，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________。

(2)下列过程中不一定释放能量的是____(请填编号)。

A.形成化学键 B.燃料燃烧 C.化合反应   D.葡萄糖在体内的氧化反应

E.酸碱中和 F.炸药爆炸

(3)已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1 mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为____kJ/mol。

(4)已知H2和O2反应放热，且断开1 mol H-H、1 mol O=O、 1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列关正确的是___（填编号）。

A.Q1+Q2>Q3   B.Q1+Q2>2Q3   C.2Q1+Q2<4Q3   D.2Q1+Q2<2Q3