黑龙江鸡西2025届高二化学下册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的简易工作原理如图所示。

(1)b电极为__极，该电极的电极反应式为_____________；

(2)工作一段时间后，当64g甲醇完全反应时，转移电子数为___________；

(3)若用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），电解反应的离子方程式为____；

(4)电解一段时间后，将电解产生的黄绿色气体平均分成两份，其中一份通入50mL含有淀粉-KI溶液中，一段时间之后溶液变蓝，用0.5mol/L的Na2S2O3滴定I2（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），共消耗15mL Na2S2O3溶液。如果将SO2和另一份气体同时通入水中来消耗另一份气体，需要标况下SO2的体积是多少___（写出计算过程）？

3、一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如下所示。

(1)表示NO2浓度变化的曲线是_____,写出相应的化学方程式:____________________。

(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=_____,a、b两点对应状态中,曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a)_____v(b)。

4、有下列各组微粒或物质（填序号）

A． O2和O3 B．和  C． CH3CH2CH2CH3和  D． 和  E． CH3CH2CH2CH3和

⑴______组属于同位素；

⑵______组两种物质互为同分异构体。

5、山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有 3000 余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。

（1）山西人喜欢吃面食，面食为人体提供的营养物质主要是_______________,它对人体所起的作用是_________________。面食本身偏碱性，吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。

（2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（用方程式表示） ___________________,生成的有香味的物质是__________________（填名称）。

（3）碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物，若病人服用此药物的同时吃醋，会使药效大大降低，有关反应的化学方程式是_______________________。

6、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)=v(A);反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；

A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、气体总的质量保持不变   C、C的总质量保持不变 D、混合气体总的物质的量不再变化 E、混合气体总的密度不再变化  F、混合气体平均分子量不再变化

(3)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为________；

(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，

7、以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。

(1)H+向______极移动(填“正”或“负”)。

(2)电子流动方向由______极流向______极(填“Zn”或“Cu”)。

(3)若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少______g。

(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液．电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”)原因是______(用电极反应式表示)。

8、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______。在导线中电子流动方向为______（用a、b和箭头表示)。

(2)负极反应式为______。

(3)电极表面镀铂粉的原因为______。

(4)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进，氢能具有的优点包括______；

①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行

(5)某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，b极上的电极反应式为：____，在固体酸电解质传递方向为：____（填“”或“”)。

9、地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。

(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。

(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

① 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。

② CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有______。

③ 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是______。

④ Cu2(OH)2 CO3 与稀硫酸反应的离子方程式为______。

10、由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中：

（1）互为同位素的是________和________；

（2）中子数相等，但质子数不相等的是______和______、______和______。

11、t℃时，将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成 SO3 的平均反应速率为____ ；平衡时SO2 转化率为_______；

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________；

A．容器内压强不再发生变化

B．SO2 的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2

E．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2

F．混合气体密度不再变化

（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是__________；

A．向容器中通入O2 B．扩大容器的体积   C．使用正催化剂 D．升高温度 E．向容器中通入氦气。

12、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨气的有关性质(夹持装置省略)。

回答下列问题：

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_______(填字母)。装置B的作用是_________。

a.碱石灰       b.浓硫酸       c.生石灰      d.浓硝酸

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先进行的操作是______(填字母)。

a.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水     b.加热装置C

(3)实验中观察到装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，并收集到一种单质气体，则装置C中发生反应的化学方程式为_________，该反应证明氨气具有_______性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是________(填序号)。

(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。

13、一定条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。现将一定量的铜与20mL 18mol/L浓硫酸反应，当铜全部溶解时测得生成气体体积为448mL（标况下）。试计算：

（1）加入铜的质量是多少？

（2）将反应后的溶液稀释至100mL，求稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度？

14、R、U 、V、W、X、Y、Z 是核电荷数依次增大的 7 种前20 号元素。其中只有W 和Z是金属元素；R 元素的一种核素原子核内无中子，Z 元素原子的最外层有 1 个电子；V 和X元素原子的最外层电子数相同，且 X 元素原子M 层电子数是L 层电子数的0.75倍；W的简单离子是同周期简单离子中半径最小的；U 与V可以形成化合物 U2V5。请用相应元素的化学用语回答下列问题：

(l)Z在元素周期表中的位置是_____，R 的一种核素中质子数与中子数相等，则该核素的名称为______

(2)请用“> ”、 “<”或“=”填空。

非金属性： U___V；简单气态氢化物的沸点：V ____X ；最高价氧化物对应的水化物的酸性： X ____Y

(3)V、X、Z 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__(用离子符号填空)

(4)R、U、V 三种元素形成的离子化合物为__________(填化学式)用电子式表示 Z2X的形成过程______

(5)W的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式为 ______。

(6)实验室中，做过银镜反应的试管内壁会附着一层金属银，常用稀的RUV3 溶液进行洗涤 ，则该反应的离子反应方程式为 _________

15、有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④氢氧化钠、⑤二氧化硅、⑥干冰，回答有关这六种物质的问题。(用编号回答)

(1)将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：

(2)属于共价化合物的是  __________；含有共价键的离子化合物是_______；

(3)其中硬度最大的物质是_______；熔点最低的物质是 ___________。