2024-2025学年（上）焦作八年级质量检测化学

1、能在pH=12的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是

A．Na+、K+、、OH-

B．Cu2+、Ca2+、Cl-、

C．Ba2+、Na+、、

D．Mg2+、Na+、、Cl-

2、下列对图中所示实验的分析中错误的是

A．甲：实验时点燃红磷后伸入集气瓶速度过慢，则测定氧气体积大于空气体积的

B．乙：试管外壁发烫，说明生石灰与水的反应放出热量

C．丙：黄铜与铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明合金的硬度比纯金属大

D．丁：硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生的二氧化硫不会逸出污染空气

3、一定条件下，在密闭容器中充入甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列判断正确的是

A．x的值是7

B．丁为反应物

C．丙一定是该反应的催化剂

D．参加反应的甲和乙的质量比为2∶7

4、“钙基固硫”是有效减少煤燃烧产生二氧化硫的方法之一。它是在煤中加入适量的生石灰，燃烧时发生的反应：2CaO+2SO2+O2=2X，则生成物X中硫的化合价为

A．+2

B．+4

C．+6

D．+7

5、党的二十大报告强调“站在人与自然和谐共生的高度谋划发展”像保护眼睛一样保护自然和生态环境。下列做法正确的是

A．大量燃放烟花

B．为减少空气污染把烟囱架高

C．分类回收生活垃圾

D．大量开采化石燃料，缓解“能源危机”

6、下列气体最广泛应用于食品包装中的是

A．氮气

B．水蒸气

C．氧气

D．稀有气体

7、规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

A．验证质量守恒定律

B．检查装置气密性

C．吸取液体

D．添加酒精

8、某同学做了如下一组实验：向各盛有20℃10mL水的四个烧杯中加入如图所示的固体，充分溶解后结果如下图，综合分析该组实验，正确的结论是

A．IV中溶液质量为14克

B．I中可能是20℃蔗糖饱和溶液

C．20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水

D．该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小

9、下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和水蒸气。下列说法不正确的是

A．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

B．装置A的作用是除去CO气体中混有的CO2和水蒸气杂质

C．装置C中的Ca（OH）2溶液作用是检验产生的CO2气体

D．反应后的固体可能是Fe和Fe2O3的混合物，可通过加入盐酸并过滤的方法分离得到Fe

10、化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是

A．加热液体

B．稀释浓硫酸

C．验证是否集满

D．称量氢氧化钠固体

11、下列对一些事实的解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列有关实验现象的描述正确的是

A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁

C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

D．木炭在氧气中燃烧，生成白色固体

13、下列说法正确的是

A．化学变化往往伴随着一些发光、 放热的现象，发光、放热的变化一定是化学变化

B．有氧气参加的化合反应，也是氧化反应，但化合反应不一定是氧化反应

C．最外层电子数相等的原子，它们的化学性质一定相似

D．分子和原子的本质区别就是分子可分，原子不可分

14、在化学变化世界里，有四大基本反应类型，“化合反应”和“分解反应”就是其中的两大类反应类型，下列反应既是氧化反应又是化合反应的是

A．碳酸钙＋盐酸氯化钙＋水＋二氧化碳

B．铜＋水＋氧气＋二氧化碳碱式碳酸铜

C．蜡＋氧气水＋二氧化碳

D．

15、下列实验操作错误的是

A．连接仪器

B．检查气密性

C．加入固体粉末

D．检验氢气纯度

16、归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是

A．构成：一个二氧化碳分子比一个-一氧化碳分子多一个氧原子

B．性质：CO2密度比空气大，难溶于水：CO能溶于水，具有可燃性

C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作燃料

D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

17、在H2O2、CO2、O2三种物质中，下列叙述正确的是

A．都含氧气

B．都含氧元素

C．都含氧分子

D．都含2个氧原子

18、下列物质属于纯净物的是

A．海水

B．红糖水

C．液氮

D．洁净的空气

19、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列仪器一般不是由玻璃制成的是

A．试管

B．烧杯

C．蒸发皿

D．量筒

21、下列4个图像，能正确反映对应关系的是

A．酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体

B．过氧化氢制取氧气

C．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量

D．过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

22、推理是常用的学习方法，下面是某学习小组的有关推理：

①O2和O3是不同的物质，所以O2转化为O3是化学变化

②锌粒能与稀硫酸反应生成氢气，则金属都能与稀硫酸反应生成氢气

③20℃时，100g水中最多能溶解20g某物质，该物质属于易溶物

④燃烧要同时具备三个条件，因此灭火只要破坏三个条件之一即可

⑤NaCl的饱和溶液不能再继续溶解NaCl，所以NaCl的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

其中正确的共有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

23、下列观点正确的是

A．白炽灯泡的钨丝通电时有发光发热的现象，说明发生了化学变化

B．热胀冷缩现象，是因为分子的大小随温度的改变而改变

C．酒香不怕巷子深，是因为分子在不断地运动

D．氮气加压后变成液态，是因为分子间的间隔变大

24、空气中含量最多的物质是

A．N2

B．He

C．O2

D．H2O

25、梅县是“金柚之乡”，是因为其中含有的“硒”有较高的营养价值，且具有防癌的作用，其中“硒”指的是

A．硒原子

B．硒分子

C．硒元素

D．硒单质

26、84消毒液（主要成分是NaClO）是一种经常使用的消毒剂，NaClO中氯元素的化合价是

A．+1

B．0

C．-1

D．+5

27、请用化学符号填空：

（1）氩气：_________；（2）4 个铵根离子：_________；（3）氧化铝：_________。

28、请用适当的数字填空：

(1)给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的_______。

(2)取液体试剂时，没有说明用量，应该取_______。

(3)空气的成分按体积计算，稀有气体占_______。

29、将足量的同种浓度的稀硫酸分别缓慢滴入相同质量的两种金属中，产生氢气质量与硫酸质量的关系图如图所示，请回答下列问题：

(1)根据图像比列关系可推出甲、乙两种物质为______。

A．甲-Cu，乙-Zn

B．甲Zn，乙Fe

C．甲-Mg，乙-Fe

(2)若甲为铝，乙为锌时，稀硫酸滴加至b点时乙中溶液的溶质是______（填化学式），此时甲乙产生氢气的质量比为______。

30、根据如图所示的实验回答问题：

(1)实验甲是测定空气中氧气含量的实验，实验中盛放红磷的仪器的名称是___________，选用红磷而不选用木炭的原因是（若将集气瓶中的水换成浓氢氧化钠溶液）___________。

(2)实验乙为探究铁生锈的实验，试管②中植物油的作用是___________，证明铁生锈需要水的实验为___________(填序号)。

(3)在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如丙图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

31、（1）已知碳-12 原子的质量是 1．993×10-26 kg,,A原子的质量是5．146×10-26 kg,若A原子核内中子数比质子数多1，求：（写出计算过程）

①A原子的相对原子质量

②A原子的核外电子数

（2）某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6．02×1023个该物质的微粒。如1mol氢气含有6．02×1023个 H2分子，含有2×6．02×1023个氢原子。据此回答 ：（①②两问用计算式表示）

①1mol水（化学符号是H2O）中含有                个氢原子，含有                  个氧原子。

②1mol氧分子（化学符号是O2）分子中含有                      个电子。

32、(1) 下图实验可观察到的现象是______________。

(2)该实验说明二氧化碳具有的化学性质 ______________________。

33、根据下列要求，写出对应的化学方程式：

(1)实验室氯酸钾和二氧化锰制取制取氧气，其发生的化学反应方程式为：___________；

(2)实验室常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，其发生的化学方程式为：___________。

34、完成下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的类型（化合或分解）

⑴镁在空气中燃烧_____（________）反应

⑵铜绿受热变黑_____（________）反应

⑶白磷自燃_____（________）反应

⑷硫黄燃烧_____（________）反应

35、（1）用元素符号和数字表示：

2个氧分子_______；3个氖原子______；钠离子____

（2）写出下列符号所表示的意义：

Fe_________；2Fe________；3H2O_______________

（3）书写下列元素符号：

氯____钙_____铝_____钡______银______镁____

36、石油是一种重要的工业原料，工业上利用石油中各成分的沸点不同将它们分离开来。如图是石油分馏的过程。请回答下题：

(1)石油是______（填“混合物”或“纯净物”），是一种不可再生的能源。

(2)石油分馏的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。

(3)石油分馏得到的液化石油气是一种常见的燃料，主要由丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等气体组成，其在空气中充分燃烧的产物与甲烷相同。试写出丙烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。

37、请结合如图回答问题。

(1)写出图中有标号仪器的名称：Ⅰ___________。

(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）___________，写出该反应的化学方程式___________。

(3)写出工业制取CO2的反应化学方程式___________。

(4)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取较纯的氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是___________，选用的收集装置为（填字母编号）___________。

(5)如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为Ca（OH）2饱和溶液），其中最合理的装置是___________。

38、请将下列实验报告补充完整。

39、如图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。请回答下列问题：

（1）40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是______；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：______________。

（2）若A为硝酸钾，60℃，将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____g。

40、在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA和足量的B反应，可生成D的质量是_________________。