2024-2025学年（上）荆门八年级质量检测化学

1、下列实验方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、除去下列各物质中少量杂质，方案合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列物质直接由离子构成的是

A．氯化钠

B．氢气

C．铜

D．二氧化碳

4、古代用“木燧”（钻木取火）、“金燧”（聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击石块产生火星取火）三种方法引燃易燃物。下列分析正确的是

A．“木燧”增大空气中氧气含量

B．“金燧”不受天气条件的制约

C．“石燧”降低可燃物的着火点

D．三种方法均使温度达到可燃物着火点

5、下列指定反应的化学方程式正确的是

A．氢气燃烧：

B．高炉炼铁中CO的产生：

C．电解食盐溶液生产NaOH和Cl2：

D．超氧化钾（KO2）与CO2反应生成碳酸钾和O2：

6、已知过氧化钠(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气。此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是

A．两个氧分子：2O

B．此反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4Na(OH)+O2

C．氢氧化钠由钠离子(Na1+)和氢氧根离子(OH1﹣)构成

D．Na2O2中氧的化合价

7、下列图像能正确反映对应关系的是

A．等质量的甲烷和酒精完全燃烧

B．等质量的镁、铜分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

C．向盛有Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌

D．分别向等质量镁和锌中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量

8、金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是

A．钢的硬度比纯铁的硬度小

B．常温下，所有的金属都是固体

C．为了增加金属产量，可大量开采金属矿物

D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝

9、总结是化学学习的基本方法之一。下列知识归纳，完全正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（　　）

A．一氧化碳

B．二氧化氮

C．二氧化碳

D．可吸入颗粒物

11、对下列事实的解释合理的是

A．燃着的火柴一吹就灭—主要是因为吹出二氧化碳隔绝了空气

B．用炭黑墨汁绘画经久不变色—碳的化学性质在任何条件下都不活泼

C．金刚石和石墨的硬度明显不同—碳原子排列方式不同

D．菜刀用铁制而不用铝制—自然界的铁资源比铝资源丰富

12、下列关于实验误差分析错误的是

A．测定空气中氧气含量实验所得结论小于，可能是装置漏气

B．电解水实验中，测得生成氢气和氧气的体积比略大于2：1，可能是因为氢气在水中溶解能力比氧气弱

C．用托盘天平称量的固体质量比实际值偏大，可能是因为砝码生锈导致

D．用量筒量取40mL水时，所取水的体积偏大，可能是因为俯视读数导致

13、下列硒化亚铁的性质中，属于化学性质的是

A．黑色晶体

B．密度4.72g/cm3

C．熔点965℃

D．高温下易分解

14、螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为），它能分解出具有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。下列关于半胱氨酸的说法正确的是

A．半胱氨酸是混合物

B．半胱氨酸是由、、、、五种元素组成的

C．半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成

D．半胱氨酸中碳元素和硫元素的质量比为

15、化学用语的掌握是学好化学的关键。下列有关化学用语的描述正确的是

A．五氧化二磷的化学式为：O5P2

B．中的“2”表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷

C．钠元素显+1价：Na+1

D．一个CO2分子中含有一个氧气分子

16、物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是

A．因为镁条燃烧产生耀眼的白光，所以可用于做烟花

B．稀有气体电发出不同颜色的光，用作电光源

C．金刚石硬度大，常用于切割玻璃

D．因为氧气能支持燃烧，所以可用于医疗急救

17、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列实验操作正确的是

A．读取液体体积

B．滴加液体

C．倾倒液体

D．加热液体

19、下列实验操作规范的是

A．取用块状固体

B．过滤液体

C．倾倒液体

D．加热液体

20、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、如下图中和分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是

A．

B．

C．

D．

22、下列关于物质的性质和用途说法正确的是

A．钨的熔点高——做保险丝

B．浓硫酸具有脱水性——干燥氧气

C．明矾溶于水生成胶状物质——用于水的净化

D．氢氧化钠能与二氧化碳反应——检验二氧化碳

23、利用图1装置研究H2O2的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是

A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞

B．对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关

C．对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关

D．该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用

24、“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是

A．补充钙元素可预防贫血

B．缺碘会引起甲状腺肿大

C．霉变大米洗净、煮熟后可以食用

D．食用甲醛溶液浸泡的水产品，有利于健康

25、下列实验现象的描述符合事实的是（　　）

A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

B．将点燃的木条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，木条的火焰熄灭

C．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．红磷在氧气中燃烧，生成大量白雾

26、水受热沸腾汽化，下列有关该过程的说法不正确的是

A．水分子分解成原子

B．水分子的能量增大

C．水分子间的间隔增大

D．水分子的运动速率加快

27、金属具有广泛的应用。

(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的______性（选填“导热”或“导电”）；

(2)可以用铜桶盛装硫酸亚铁溶液，说明铜的金属活动性比铁______；

(3)承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝______和水，从而防止锈蚀；

(4)用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，有关的化学方程式为______。

28、铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

(1)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是______（填选项）。

A．Pb

B．Cu

C．Pt

D．Zn

(2)对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原理是______。

②“发蓝”过程的化学方程式如下、式中X的化学式为______。

(3)为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硝酸银溶液中，发现零件表面出现银白色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好"），因为______（用化学方程式装示）。

29、化学帮助我们认识身边的物质

(1)用化学式填写：

①支持呼吸的气体_______；

②稀硫酸中的溶剂_______；

③燃烧产生耀眼白光的金属_______；

④贝壳的主要成分_______；

⑤用于人工降雨的物质：_______；

⑥胃酸里的酸_______。

(2)在上述六种物质中选择合适的完成下列方程式：

①两种单质参加的化合反应：_______；

②两种化合物参加的化合反应：_______；

③产物全部都是单质的分解反应：_______；

④产物都是化合物的分解反应：_______；

⑤有气体产生的置换反应：_______。

30、吸烟对人体有害，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气，它是_____________；

影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是_____________。

31、化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。

（1）用酒精灯给物质加热，应用酒精灯的__________（填序号，下同）。

A 外焰    B 内焰    C 焰心    D 都可以

（2）用20mL的试管给液体加热，试管中液体的体积不可以是________。

A 4mL    B 5mL    C 6mL    D 7mL

（3）最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成这一结论的是________。

A 英国科学家道尔顿            B 法国化学家拉瓦锡

C 俄国化学家门捷列夫    D 瑞典化学家舍勒

（4）将“泡腾片”放入水中，有无色气体产生，小红同学建议，可以用石灰水鉴定一下气体的成分是不是二氧化碳，这个环节属于科学探究中的__________。

A 提出假设     B 交流评价     C 设计实验     D 作出结论

（5）某同学量取液体，视线与液体凹液面的最低处保持水平，读数为15毫升，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为10毫升，则该同学实际倒出的液体的体积是__________。

A 一定小于5毫升         B 一定等于5毫升

C 一定大于5毫升         D 可能大于也可能小于5毫升

32、化学来源于生活，并为生活服务。请回答下列问题：

(1)硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是______，茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是____。

(2)我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物活性炭的___性。

(3)使用酒精拿下灯帽时，能闻到酒精的气味，从微观角度分析，是因为____，用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是______。

(4)可燃冰属于未来的新能源，下列不属于新能源的是_______(填序号)。

A．煤   B．太阳能   C．氢能 D．核能

33、化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①熟石灰 ②氢氧化钠③明矾④活性炭，选择适当的物质填空（填序号）。

(1)A.可用作冰箱除味剂的是_______     B.可用来改良酸性土壤的是_______

(2)炒菜时菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效灭火措施是_______

(3)妈妈为你准备的午餐有∶米饭、红烧鱼块、青菜、五花肉，其中主要含蛋白质的食物是_______。

(4)冬奥会火炬"飞扬"采用氢气作为燃料，体现了绿色办奥运的理念，氢气燃料实现"零排放"的原因是_______（用化学方程式解释）。

34、“绿水青山就是金山银山”。水是人类宝贵的自然资源，我们应认识水、关爱水。

(1)自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环（如图一所示）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（ ）

A．水分子不断运动

B．水分子之间间隔不变

C．水分子大小不发生变化

D．水分子可以保持水的物理性质

(2)随着净水技术的发展，生活中的直饮水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示:

①步骤③对应的作用是 ____________ 该过程属于 _________ （填“物理”或“化学”）变化。

②取某小区少量直饮水，加入肥皂水并搅拌，发现直饮水中有大量泡沫，没有浮渣，则直饮水的硬度较 _________ （填“大”或“小”）。

③日常生活中使用硬水会给生活带来许多不便，在家中可用 _________ 方法降低水的硬度。

(3)在疫情肆虐时，轻度患者可以居家治疗。“便携式制氧气”可用于家庭输氧，其工作原理如图所示。甲剂为白色固体，作制氧剂；乙剂为黑色固体，作催化剂。

①当人体缺氧时，需要吸氧补充，原因是氧气能够___________。

②甲剂溶于水生成过氧化氢，写出过氧化氢在乙剂催化下生成氧气的反应的文字表达式_____________。

(4)自来水中含有少量碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】等可溶性化合物，烧水时碳酸氢钙发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙(CaCO3)、水和二氧化碳，这是水壶中出现水垢的原因之一、试写出碳酸氢钙受热分解的文字表达式____________。

35、填写元素名称或元素符号

36、石油、天然气和______常称为化石燃料。均为______（填“可再生”或“不可再生”）能源。

37、化学是一门以实验为基础的学科，下图是常见的实验装置。

（1）仪器a的名称是______。

（2）请写出实验室利用装置A制取氧气的化学方程式______，利用装置A制氧气的优点是______。

（3）利用图中B装置作为收集装置，那么氧气应该从______导管（填“b”或“c”）进入集气瓶，验满的方法是______；若做细铁丝在氧气中燃烧的实验，则最好用______法收集氧气，铁丝燃烧的化学方程式为______。

（4）装置C是木炭与氧化铜的反应，能证明两者发生反应的现象是______ 。

38、化学兴趣小组的同学们发现：在门窗紧闭的教室中学习一段时间后，去操场上会感觉到呼吸顺畅。大家对空气中氧气的含量产生了兴趣，于是同学们用红磷在空气中燃烧的方法来测定氧气在空气中的含量，实验过程如图：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记；

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧；

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

请回答下列问题：

(1)红磷燃烧的文字表达式为______；集气瓶中装水的作用是______，打开弹簧夹后观察到的现象为______，由此测出了空气中氧气的含量。

(2)实验完毕，若进入集气瓶中的水的体积不到集气瓶中原空气总体积的，你认为导致这一结果的原因可能是______（写一条）。

(3)同学们对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是______。

39、如图为实验室中常见气体的制备和收集装置。

(1)写出图中仪器a和b的名称：a_______，b_______．

(2)用A装置制取氧气，反应的表达式是________．基本反应类型 ____________

(3)用E装置收集氧气，当看到_____________________时开始收集．若收集某气体只能采用装置D，由此推测该气体具有的性质是______________．

(4)证明C装置收集满氧气的方法是_____________________________________________

40、尿素是一种肥效高、土壤适应性好的优质化肥，其化学式为CO(NH2)2。

(1)每个尿素分子中含有_______个原子。

(2)尿素中氢、氧元素的质量比为_______。

(3)尿素的相对分子质量为_______。

(4)某化肥厂生产一批尿素，经测定，其中氮元素的质量分数是43.5%。试通过计算说明(写出计算过程)，该厂生产的尿素是_____________(填“纯净物”或“混合物”)。

(5)按规定，该化肥中尿素的质量分数在95.0 %以上为一等品。经计算可知，该化肥中尿素的质量分数是_______(精确到0.1%)，所以该厂生产的尿素不能按一等品出售。