2024-2025学年（上）石家庄九年级质量检测化学

1、属于化合反应的是

A．2H2O2H2↑+O2↑

B．C+CO22CO

C．2H2O22H2O+O2↑

D．CH4+2O2CO2+2H2O

2、将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色的变化为

A．红色-紫色-红色

B．红色-紫色-无色

C．紫色-红色-无色

D．紫色-红色-紫色

3、大米、面粉、豆类在温度为30C-80，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种。其中以黄曲霉素B，的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉素B的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是

A．黄曲霉素B1由36个原子构成

B．黄曲霉素B1中碳元素氢元素、氧元素的质量之比是17：12：6

C．黄曲霉索B1中氧元素的质量分数最小

D．黄曲霉素B1由三种元素组成

4、“减污”、“降碳”和“节能”是近几年生态环保的热词。下列做法不值得提倡的是

A．生活垃圾分类处理

B．废旧电池回收处理

C．开发利用清洁能源

D．提倡使用一次性餐具

5、如图是“实验室测定空气中氧气含量”的实验装置图，下列有关说法错误的是

A．在空气中点燃红磷后，应迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧胶塞

B．若红磷不足，将导致测得氧气的含量小于五分之一

C．该实验同时证明氮气不易溶于水

D．可用木炭代替红磷进行实验

6、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法不正确的是

A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

B．溶液中的溶质可以不止一种

C．物质在其溶液中反应，速度会更快

D．搅拌可以加大物质在水中的溶解度

7、下列关于灭火的方法错误的是

A．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带

B．电器着火可以用水扑灭

C．图书着火可以用二氧化碳灭火器

D．油锅着火可以用锅盖扑灭

8、隐形飞机是人们通过研究仿生学，并且应用了最新的技术和材料，终于在庞大的飞机上也实现了隐形。隐形飞机的目的是让雷达无法侦察到飞机的存在，虽然是最为秘密的军事机密之一，但隐形技术已经受到了全世界的极大关注。我国歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机，其隐身材料的合成原料之一为间苯二胺。下列有关间苯二胺的说法，正确的是

A．间苯二胺相对分子量为98

B．间苯二胺中氢元素的质量分数最大

C．间苯二胺由6个碳原子8个氢原子和2个氮原子构成

D．间苯二胺中碳元素与氢元素的质量比为9：1

9、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是

A．木炭+氧气二氧化碳

B．石蜡+氧气二氧化碳+水

C．水氢气+氧气

D．二氧化碳+水⃗碳酸

10、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况跟石蕊试液类似。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，加入的调味品可能是

A．食盐

B．味精

C．食醋

D．香油

11、据中国载人航天工程办公室介绍，中国空间站“天宫”预计在2022年全面建成，计划为其供能的有砷化镓电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A．图中x的值为3

B．该元素属于金属元素

C．该元素在化学反应中易失去电子

D．该元素原子的质量为69.72g

12、下列生活中现象主要是由化学变化引起的是

A．滴水成冰

B．雨后彩虹

C．铁锅生锈

D．车胎爆炸

13、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、某元素R，其原子结构中第3层电子数是第2层电子数的四分之三，则该元素的离子结构示意图是

A．

B．

C．

D．

15、全世界每年被锈蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，为探究钢铁锈蚀的快慢，进行如图的实验，试管内铁钉锈蚀的最快的是

A．

B．

C．

D．

16、自然界中含氮化合物种类较多，下列物质中属于氧化物的是

A．NO2

B．NH4NO3

C．NH3

D．HNO3

17、如图是高效消毒剂过氧乙酸的分子结构模型。下列关于过氧乙酸的说法正确的是

A．过氧乙酸的化学式是C2H4O3

B．过氧乙酸由C、H、O三个元素组成

C．一个过氧乙酸的分子中有2个氢分子

D．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成

18、向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是

A．0→b段，先产生硫酸钡沉淀，再产生碳酸钡沉淀

B．b→c过程中硫酸钡、碳酸钡质量同时减小

C．d 点时溶液中含有的离子主要是：H+、Cl-、Ba2+、Na+

D．m1→m3过程，表示将氯化钡溶液、盐酸持续滴入

19、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．t1℃时， 100gKNO3饱和溶液中含有 20gKNO3

B．t2℃时， KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等

C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

D．当 KNO3中含有少量 NaCl时， 可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3

20、水是生命之源。下列关电解水实验的描述中正确的是

A．负极产生的气体是氧气

B．该实验能证明水中含有氢、氧元素

C．生成氢气、氧气的质量比约为2∶1

D．电解过程中水分子没有发生改变

21、下列实验操作正确的是

A．过滤

B．读取液体体积

C．加热液体

D．滴加液体

22、猕猴桃营养丰富，硒含量特别高，有助于人体防癌抗癌。这里“硒”指的是

A．硒原子

B．硒单质

C．硒分子

D．硒元素

23、ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为

A．-2

B．-1

C．+2

D．+4

24、CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是

A．消碳反应的产物“”是CO

B．积碳反应为分解反应

C．为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳

D．图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳

25、下列关于碳及其化合物的说法正确的是

A．金刚石、石墨和C60都是碳的单质，性质相似

B．木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳

C．CO可用于冶炼金属

D．除掉混入CO2中的CO，可以用点燃

26、下列物质的性质与其应用相对应的是

A．氦气的性质稳定，用于填充气球

B．氧气支持燃烧，可作燃料

C．氮气化学性质稳定，用做保护气

D．稀有气体的化学性质稳定，可用于制作霓虹灯

27、太阳能制氢是近30～40年才发展起来的。

(1)在传统的制氢方法中，化石燃料制取的氢占全球的90％以上。用化学用语填空：

①氢元素在人体中含量位居第__________（填数字）。

②2个甲烷分子：__________。

③氢气中氢元素的化合价：__________。

(2)太阳能直接热分解水制氢是最简单的方法。

①化学变化通常伴随着能量的变化，如图甲氢燃料电池中发生的基本反应类型是__________，该反应是将化学能转化为__________（填“热能”或“电能”）。

②如图乙所示，H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH（甲醇）和H2O，该反应的化学方程式为____________________。

③简述氢能源在生活和生产中的优点：__________（一条即可）。

28、向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中，逐渐加入足量的锌粒。下图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。

（1）B点时，反应的化学方程式是_________________。

（2）C点时，溶液中的溶质有_________________。

（3）C点与A点相比，溶液质量增加的原因是_________________。

29、用下图装置（夹持仪器略去）探究燃烧的条件。实验过程及现象：①打开弹簧夹，通入N2，点燃酒精灯，加热一段时间，红磷和白磷均不燃烧；②熄灭酒精灯，改通O2，白磷燃烧，红磷不燃烧。

（1）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是______。

（2）实验②中，红磷不燃烧的原因是______。

30、化学就在我们身边。现有①石墨②二氧化碳③二氧化锰④氦气，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）可作气体肥料的是____；

（2）可制成电光源的是_____；

（3）可作干电池电极的是_____；

（4）可用于过氧化氢制氧气的催化剂是______。

31、为了进一步提高全社会关心水、爱惜水、保护水和水优患意识，促进水资源的开发、利用和保护，水利部确定每年的3月22日至28日为“中国水周”。

（1）如图电解水实验中正负极端均产生气体，检验正极端产生气体的方法是_____。

（2）在水的净化过程中，加入明矾的作用是_____。

（3）爱护水资源一方面要_____；另一方面要防治水体污染。

32、判断下列各组物质间能否发生反应，能反应的写出对应的化学方程式，不反应的画“×”。

(1)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液___________。

(2)碳酸钾溶液和稀硫酸___________。

(3)氢氧化钠溶液和氯化钡溶液___________。

(4)硝酸铵溶液和氢氧化钙溶液___________。

33、（1）下列均为生活中常见的物质：食盐、水、稀有气体、氧气

请选择相应物质填入下列空格：

①可用于炼钢的气体   ；

②常用作厨房调味品的是       ；

③能制霓虹灯的是   ；

④相对分子质量最小的氧化物     。

（2）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。请你按要求填空。

①处的物质类别是   。

②如澄清石灰水，它的有效成分为氢氧化钙，写出其中的氢氧根离子     。（填离子符号）③如氢气，保持氢气化学性质的最小粒子是       。（填粒子名称） ④如氧化铝，请写出氧化铝的化学式   。

34、如图所示：

（1）写出玻璃仪器名称①   ②  

（2）该实验进行的是   操作。

（3）其中玻璃棒的作用是 ；滤纸边缘要 液面

（4）该操作用于水的净化，可除去 _______  杂质，实验室中如要进一步除去水中的色素或异味，则可继续进行 （填“吸附”或“蒸馏”）。

（5）若此操作得到的液体仍然浑浊则原因可能（写一条）_________________________________。

（6）我们在生活中还可以用   ____ 和   ____  来代替滤纸和玻璃棒来完成此操作。

35、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

(1)铜块能制成铜丝是利用了铜的___________性。

(2)青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法正确的是___________（填字母序号）。

A．青铜属于金属材料

B．铜的硬度比青铜大

C．青铜比铜更耐腐蚀

(3)家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是___________。

(4)工业上常用炼铁的原理是___________。（请用化学方程式表示）

36、金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。

(1)用铜制作导线是利用铜的__________性。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_____________。

(2)铸造硬币用到Fe、Cu、Ni(镍)等金属，已知Ni能够发生如下反应:Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑   Fe+NiCl2=Ni+FeCl2    则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为__________(用元素符号表示)。

(3)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学设计的实验装置如下图:

①实验中玻璃管里的现象是_________，观察到试管里出现的现象是___________。

②该实验要先通CO后加热，目的是___________________。

(4)小强用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析和研究。

①溶液A中的溶质一定含有______________，可能含有_______________。

②通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

37、教材中用图1实验来验证硫能在氧气燃烧，某化学兴趣小组对该实验进行了改进，改进后的实验装置如图2，请完成实验过程中的相关问题。

（1）根据图2进行实验，操作过程与现象记录如下：

①连接仪器，并在玻璃管中放入湿润的品红试纸及适量硫粉，并向广口瓶中加入足量NaOH溶液的目的是______。

②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化，并产生______火焰。

③打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a、______，b、品红试纸褪色，c、小气球变大。

④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后拔下直角玻璃管，并同时轻轻振荡广口瓶。

（2）问题讨论：

①图1实验设计中的不足之处是______。

②硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈是因为______。

③反应过程中，产生的SO2能使玻璃管内湿润的品红试纸褪色，而氧气通入时品红试纸不褪色，试用分子的有关知识解释______。

④图1点燃硫粉后，燃烧匙如何伸入集气瓶？______。

38、结合下图回答问题：

（1）仪器名称：①_____，②_____。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置_____（选填序号）和D组合，化学方程式为_____，若用D收集氧气，应先_____（填“将导管伸入集气瓶”或“加热”）。

（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有_____。用E装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。

（4）F为简易净水装置，相当于化学实验中的_____装置。向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是_____水（填“硬”或“软”），若要得到纯水，还需要进行_____（填操作名称）。

39、（4分）．假如你是锦州市的市长，在建设美丽富饶新锦州的同时，为继续处理好发展与环保之间的关系，请你分别从保护水资源和保护空气的角度向全市人民各发出两条倡议：

40、用“化学的视角”认识身边的物质。

I. 空气

(1)空气中含量最多的气体是_______。

(2)利用如下图左所示装置分别测得木炭和红磷充分燃烧过程中“压强—时间”关系如下图右，其中P0是集气瓶内初始气压；P1和P2分别是反应结束后恢复到室温时两瓶内的气压。

①反应开始时，两个集气瓶中压强都瞬间变大的原因是________________。

②下列关于该实验的说法正确的有_______(填标号)。

A. 红磷或木炭的用量多少对实验测定结果均没有影响

B. 实验测得P2＜P0，原因是生成物状态为固态

C. 利用上图左中的两个实验结果均可推算出空气中氧气的含量

II．水

(3) 用如图装置进行电解水的实验。

与b管中相连接的是电源______(填“正”或“负”)极。

该实验过程中，不发生变化的微粒是______(填标号)。

A.H2O   B.  H2和O2 C.  H和O

(4)海水淡化可缓解淡水匮乏问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图

①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_____(填字母)。

A．分子质量　 B．分子间隔　 C．分子种类

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水属于_____。(选填“单质”、“纯净物”、或“混合物”)