1、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A.用水灭火,目的是降低可燃物的着火点
B.白磷在冷水中,通入空气后也能燃烧
C.将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D.石油、乙醇均是可再生能源
2、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是
A.二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥
B.Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红
C.稀有气体可做保护气,则可做保护气的一定是稀有气体
D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
3、空气成分中,可供给动植物呼吸的是( )
A.
B.
C.
D.稀有气体
4、化学推动了社会的进步,使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是
A.工业上利用空气制氧气
B.用海水晒盐
C.利用白炽灯照明
D.火力发电
5、互为同素异形体的是
A.氧气、液氧
B.石墨、金刚石
C.水、过氧化氢
D.干冰、冰
6、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为
A.20%
B.15%
C.10%
D.无法计算
7、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数发生改变,下列操作可行的是
A.加入一定质量的硝酸钾晶体
B.加入少量的水
C.升高温度
D.恒温蒸发溶剂
8、对化学概念的准确理解是正确运用的前提,下列有关认识不正确的是
A.氧化反应一定是化合反应
B.复分解反应中各元素的化合价一定不变
C.置换反应一定有单质生成
D.有盐和水生成的反应不一定是中和反应
9、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德,她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内,氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸(C5H9NO2)是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是
A.属于氧化物
B.由4个元素组成
C.碳元素的质量分数大于氢的质量分数
D.由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
10、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ( )
A.用硫酸除铁锈:FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
B.铝锅形成致密氧化膜:4Al+3O2═2Al2O3
C.酸雨的pH小于5.6的原因:CO2+H2O═H2CO3
D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
11、稀硫酸与下列物质反应,反应后溶液中的H+没有减少的是( )
A.BaCl2
B.NaOH
C.CuO
D.Zn
12、铀235是核电站的主要燃料,其原子核内有92个质子,相对原子质量为235。下列有关说法正确的是
A.铀元素为非金属元素
B.铀235原子的核电荷数为92
C.铀235原子的核外电子数为143
D.铀235原子的质量为235g
13、下列实验基本操作正确的是( )
A.铁钉投入试管
B.称量10.34g固体
C.检查气密性
D.稀释浓硫酸
14、现有30℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是( )
A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体
B.温度不变,向溶液中加入水
C.降低温度至10℃
D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃
15、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中,合理的是( )
A.运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜
B.拌凉菜时加少许食醋调味
C.种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫
D.加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐
16、下列验证二氧化碳性质的实验中,仅与它的物理性质有关的是
A.
B.
C.
D.
17、在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
反应后质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
A.W可能是单质
B.Y可能是催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应后Z物质的质量为86.4g
18、如图所示是某反应前后的微观示意图,“”和“
”表示两种不同的原子。则该反应( )
A.有单质生成
B.是化合反应
C.反应物和生成物都有两种
D.参加反应的两种分子个数比为4:1
19、下列结构示意图中属于离子的一组是( )
A.①③
B.①②
C.③④
D.②⑤
20、下列能达到实验目的的方案是
A.探究反应物接触面积对反应速率的影响 | B.验证二氧化碳能与水发生反应 | C.探究反应物浓度对反应速率的影响 | D.探究燃烧时温度是否需要达到可燃物的着火点(白磷着火点:40℃) |
A.A
B.B
C.C
D.D
21、在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的
A.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
B.烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C.烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%
D.将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等
22、不含有原子团的是( )
A.NH4Cl
B.MgCl2
C.KOH
D.ZnSO4
23、生活中感冒发烧时,量体温发现液柱体积变大,原因是( )
A.汞原子由静止变为运动
B.汞原子的体积变大
C.汞原子分解生成新物质
D.汞原子间的间隔变大
24、由下图信息可知,金属活动性最不活泼的是
A.镁
B.锌
C.铁
D.铜
25、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是
A.图中单质的化学式为O2
B.该反应使有害气体转化为无害气体
C.该反应属于置换反应
D.该反应分子个数发生了改变,不符合质量守恒定律
26、野炊时将柴火架空燃烧,可使柴火烧得更旺的原理是( )
A.可燃物着火点降低
B.可燃物着火点升高
C.增加空气中的氧气含量
D.增大可燃物与氧气的接触面积
27、M 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某化学兴趣小组用物质 M 进行了如图 2 所示实验。请回答下列问题。
(1)图 1 中溶解度受温度影响较小的是______________,图 2 中 M 物质是______________。
(2)图 2 中溶液______________为饱和溶液。
28、近年来,国际上地震灾害频频发生,为防止地震灾区的病菌传播,防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒,“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为:Ca(ClO)2].请回答:
(1)次氯酸钙中金属元素是______(写元素符号);钙、氯、氧三种元素的质量比为______.
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是______(精确到0.1%).
29、甲、乙两种固体物质(不含结晶水,且不与水反应)的溶解度曲线如图所示。
(1)20℃时甲、乙两种物质中溶解度较大的是_____物质。
(2)若将50℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的方法是_____。(任写一种即可)
(3)若甲物质中混有少量的乙物质,提纯甲物质可采取的方法是_____。
(4)20℃时,若将25g乙固体加入50g水中,充分搅拌后,仍有4.2g乙固体未溶解,则20℃时乙的溶解度为_____。
30、写出下列化学方程式:
(1)用暗紫色固体制取氧气_____。
(2)用赤铁矿冶炼生铁_____。
(3)纯碱制烧碱_____。
(4)用氢氧化铝治疗胃酸过多_____。
31、用化学用语填空:
(1)氧化铝中氧元素显-2价_____;
(2)二氧化碳转化为一氧化碳的化学反应方程式_____;
32、化学与生产生活密切相关。
(1)请从下列物质中选择相应的序号填空:
A氩气 B硝酸钾 C氧化钙
①常用作食品干燥剂的是_____;
②可用于填充霓虹灯的是_____;
③农业上用作复合肥的是_____。
(2)生活中常用于区分硬水和软水的是_____:
(3)包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等,其中富含糖类的是_____,属于有机物的是_____。
33、根据下列图示回答问题。
(1)图1所示煤炉下方有进风口,其作用是______________,煤层上方有蓝色火苗,写出该反应的化学方程式______________。
(2)图2是测定空气中氧气含量实验的装置,红磷要取足量,目的是______________,若各项操作均规范,实验得出的结论是______________。
(3)为了除去粗盐中难溶性的杂质,操作步骤有:①计算产率②过滤③溶解④蒸发。正确的操作顺序是______________(填序号),图3所示蒸发实验中用玻璃棒搅拌的目的是______________,当蒸发皿中出现_______________ 时, 就停止加热。
34、张明去医院看病,发现了许多与化学相关的问题。
①医生用碘酒给病人皮肤上的伤口消毒,碘酒中的溶剂是_____(填化学式)。
②图中医用一次性注射器和药瓶中属于金属材料的是_____(写一种即可)。
③医用体温计中的物质是水银,该物质由_____(填具体微粒名称)构成。
④葡萄糖氯化钠注射液中的葡萄糖能为人体提供能量,它属于_____(填“无机物”或“有机物”)
35、请按要求写出下列物质的化学式
(1)生活中常用做调味品的盐是___;
(2)生产中常用来除去铁锈的一种酸是_____。
36、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.
(1)图中P点的含义是 .
(2)40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:甲 乙(填“>”、“=”或“<”).20℃时,将50g乙物质放入100g水中,所得溶液中,溶解的溶质与溶剂的质量比为 .
(3)要从40℃时的甲物质饱和溶液中得到甲晶体,可以采用的方法是: .(只写一种方法)
37、如图装置是实验室制取气体的常用装置,请结合装置回答。
(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____;
(2)实验室收集二氧化碳的装置为_____(填序号);
(3)用F装置干燥二氧化碳,气体应该从_____(填“a”或“b”)导入。
38、下面有关氢氧化钠溶液的配制,请完成:
(1)氢氧化钠的溶解度曲线如右图,则:
①t℃时氢氧化钠溶解度是__________;
②20℃时,小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠,发现液体的温度__________(填“上升”“下降”或“不变”),氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时,又有部分氢氧化钠晶体析出,所形成的溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”),析出的晶体质量是__________g;
③配制100g 10%的氢氧化钠溶液,所需水的质量是__________g。
(2)如图是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
①实验操作示意图中的操作错误的是__________(填编号);
②用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序:____________________;
③分别在天平左右两盘放上称量纸,调节平衡后,__________(填字母)。
A.先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡
39、t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯①中溶解的溶质是_________。
(2)t1℃时,配制50g硝酸钾饱和溶液,需要水的质量为__________,所需的仪器除了托盘天平、烧杯、玻璃棒以外,还需要_________________。
(3)根据实验现象和图像进行分析,下列说法中正确的是_________________。
A t3℃时,若将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液分别降温至t2℃,所得溶液中溶质的质量相等
B 若将图1中的温度升高到t2℃,则两个烧杯内所得溶液均为不饱和溶液(不考虑水的蒸发)
C 硝酸钾中混有少量氯化钾,提纯硝酸钾的方法是降温结晶,且得到的硝酸钾晶体质量与原样品中硝酸钾的质量相等
D 若将烧杯②中的溶液变成不饱和溶液,所得溶液的溶质质量分数可能会变大
40、化学与生活息息相关,请用化学知识解释下列问题;
(1)天然气在第一次通过管道运输到用户家时,必须先将管道内充满 N2,填充 N2的目的是什么?____
(2)阳阳同学在家中自制“汽水”,她在约 500mL 的饮料瓶中加入 2 匙白糖、1.5g 小苏达(碳酸氢钠)和适 量果汁,注入凉开水,再加入 1.5g 柠檬酸,立即旋紧瓶盖,摇匀。阳阳 同学加入柠檬酸的目的是什么?____
(3)“节食减肥”是爱美女士的方法之一,无论哪种节食减肥的方法,都要求食用适量的水果和蔬菜,其 原因是什么?____