海南州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、完成下列填空

(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试回答下列问题。

①在上述5种物质中，___________是反应物，___________是生成物。

②写出该反应的化学方程式：___________。

(2)根据反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，回答下列问题。

①氧化剂是___________，还原剂是___________。

②氧化剂与还原剂的质量之比为___________。

③当生成28 g N2时，被氧化的物质为___________g。

6、（1）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：

①Na2CO3物质的量浓度_________；

②Na+ 的物质的量浓度__________；

（2）12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为_______。

7、已知下列各组有机物：

①CH3—CH2—CH2—CH3和；②CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3；③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3；④和；⑤和；⑥CH3—CH2—CH=CH—CH3和(环戊烷)；⑦CH2=CH—CH=CH2和CH3—CH2—C≡CH；⑧和。

(1)其中互为同分异构体的是___(填序号，下同)；

(2)其中属于碳架异构的是___；

(3)其中属于位置异构的是___；

(4)其中属于官能团异构的是___；

(5)其中属于同一种物质的是___；

(6)其中属于对映异构的是___。

8、有机物A的结构简式为，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。

回答下列问题：

(1)A中含有官能团的名称是_____________。 A生成B的化学方程式______________。

(2) C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________。

(3)D与NaOH溶液共热的化学方程式：__________________。

9、如表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

(1)地壳中含量最多的元素是____。

(2)氯元素位于元素周期表第____周期VIIA族。

(3)单质的化学性质最不活泼的是____。

(4)HF和HCl中，热稳定性较强的是____。

(5)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____(填化学式)。

(6)碳元素的最高价氧化物中碳元素与氧元素的质量比m(C)：m(O)=____。

10、回答下列问题。

(1)现有下列物质：①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水⑦液氯⑧CH3COOH⑨水玻璃。请用序号回答下列问题：能导电的是____。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。

(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，浓度为0.9mol/L，则的物质的量浓度为________________。

11、实验测得，某有机物A相对分子质量为72。

（1）若A是烃，其分子式为______，它有_____种同分异构体，沸点最高的是__________________ （写结构简式）。若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该A的结构简式为______。

（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则A的分子式为_______。若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：__________________。

12、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题

(1) 表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________，非金属性最强的是_________，常温下单质为液态的非金属元素是________，属于两性元素的是_______属于过渡元素的是_______（该空用字母表示）。

(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为____、_____、_____，其中以_______最不稳定。

(3) 第三周期中原子半径最小的是________（用元素符号表示）。

(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式_________。

13、某小组同学利用下图装置（夹持仪器已省略）制备溴苯，并探究该反应原理。

I．制备溴苯

（1）装置中长导管a的作用是______、导出气体，制备溴苯的反应方程式属于______反应，其方程式为________

（2）本实验所获得的溴苯为褐色，是因为________________。

II．分离提纯

已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如下流程：

（3）操作Ⅱ为_____________。

（4）流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、_______；流程③的现象为______，流程④的作用是___________。

14、(1)3.01×1023个OH-的物质的量为_______，含有电子的物质的量为_______，这些OH-和_______g的Na+含有的电子数相同。

(2)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c()=_______。

(3)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①请将上述化学方程式改写为离子方程式_______。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)。

a.只有还原性   b.还原性和酸性   c.只有氧化性   d.氧化性和酸性

③此反应中氧化产物是_______(填化学式)，还原性Cl-______Mn2+(填>、＜或=)。

④用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。

15、传统方法制备会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备，并用其处理有机废水，过程如下。

(1)受热易分解，写出反应的化学方程式_______。在制备的过程中，需要控制电解槽的温度。

(2)电解制备，装置如图所示。

①a极的电极反应式为_______。

②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是_______。

③pH过高时会分解。但电解一段时间后，a极附近溶液pH基本不变，原因是_______。

④测定生成的浓度。取溶液，用溶液滴定，完全反应转化为时，消耗溶液。则溶液的浓度为_______。

(3)用氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。

①20min时，RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率=_______。

②降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，请结合化学用语解释原因：_______。

16、“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H =+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H3=-221kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为：，则此反应的热化学方程式_______。

(2)在一定条件下可发生分解：，某温度下恒容密闭容器中加入一定量，测得浓度随时间的变化如表：

①反应开始时体系压强为，第时体系压强为，则_______。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的_______是填字母。

和的浓度比保持不变                 容器中压强不再变化

c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.气体的密度保持不变

(3)是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则为_______ 用k正、k逆表示。

(4)如图是密闭反应器中按：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是_______。

②M点对应的的转化率是_______。