忻州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第    周期第     族；W的原子半径比X的    （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是        ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称        。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                                    ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                       。

（4）在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是                        。

6、完成下列有关反应的化学方程式，并注明反应条件。

(1)向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：___________。

(2)环己醇在加热、催化剂作用下氧化为环己酮：___________。

(3)向稀苯酚溶液中加入过量的饱和溴水：___________。

(4)丙醛发生银镜反应：___________。

(5)浓硝酸与丙三醇反应生成硝化甘油： ___________。

7、依据2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:

(1)电极X的材料是____；电解质溶液Y是____。

(2)银电极为电池的___极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。

(3)外电路中的电子是从____电极流向____电极。

8、氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_________。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因____________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系________，理由____________。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是___________。

（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=__________。（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol-1）

9、氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是___________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)

B．n(N2)不再随时间变化

C．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2

D．容器内的总压强不再随时间而变化

E．混合气体的密度不再随时间变化

(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

①已知甲烷的热值为56kJ/g，甲烷完全燃烧的热化学方程式为___________；

②分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？___________(填“是”或“否”)；

③前5min反应的平均反应速率v(CH4)=___________；

④为加快氢气的生成速率可采取的措施有___________(写一条即可)。

10、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是_____(填“M”或“N”)。  

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1 ，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH2=b kJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3=c kJ·moL-1，则C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。 

(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=____。

11、

（1）___________________________________。

（2）___________________________________。

（3）___________________________________。

（4）___________________________________。

12、研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

(1)基态Co原子的价电子排布式为___________。基态Mn原子核外有___________个未成对电子。

(2)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。

(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”，在水中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度。

(4)甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛与新制的碱性溶液反应生成沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为___________。

②甲醛分子的空间构型是___________；1mol甲醛分子中键的数目为___________。

13、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：

回答下列问题：

(1)如图中甲为_________滴定管，乙为_______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(2)实验中，不需要润洗的仪器是：________________________

(3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________

(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。

(5) 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

14、实验室里常用一定量的氯化铵 与足量熟石灰混合加热制取氨气(反应方程式为：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)，标准状况下，生成4.48 L氨气。计算：

(1)生成氨气的物质的量是____________mol。

(2)参加反应的氯化铵的质量是多少?________。

(3)若将标准状况下4.48 L氨气溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中氨水的物质的量浓度是多少? _________( 忽略氨水的电离)。

15、铍铜合金具有良好的综合性能，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程：

已知：Ⅰ．铍、铝元素的化学性质相似，氧化物具有两性

Ⅱ．常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

(1)用NaOH溶液溶解铍铜元件时，能提高浸取率的措施有___(写出两种)。

(2)滤渣1的成分有___(填化学式)。

(3)①滤液2中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，下列实验步骤合理的顺序为___(填字母)。

a．加入过量的氨水 b．加入适量的HCl c．洗涤 d．过滤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是___。

(4)滤渣3中有淡黄色固体，写出反应②中CuS发生反应的离子方程式___。

(5)滤液3中含Fe3+，若使Fe3+完全沉淀，溶液pH至少为___(已知离子物质的量浓度小于10-5mol·L-1时认为完全沉淀，lg2=0.3)。

16、二氧化碳作为温室气体，其减排和再利用是世界气候问题的重大课题，而利用二氧化碳催化加氢制甲醇，就是减少温室气体二氧化碳的探索之一。回答下列问题：

(1)分子中存在_______个键。

(2)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示，离子在晶胞中的配位数是_______。

(3)二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及反应有：

反应I.   

反应II.   

反应III.   

某压强下在体积固定的密闭容器中，按照投料发生反应I、II、III。平衡时，CO、在含碳产物中物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。

n曲线代表的物质为_______。

②在150～250℃范围内，转化率随温度升高而降低的原因是_______。

(4)和反应制备的反应机理如图所示(带*的表示吸附在催化剂表面)

①研究表明，图中过程ii的活化能小但实际反应速率慢，是控速步骤，导致该步反应速率小的原因可能是_______。

A.对该反应有阻碍作用       

B.其它物种的存在削弱了同一吸附位上H的吸附

C.温度变化导致活化能增大       

D.温度变化导致平衡常数减小

②已知：图中HCOO为甲酸物种，结构是 ，为甲氧基物种。从化学键视角将图中i与ii的过程可描述为_______。